03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
« First Topic in Last Topic in »
NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD WhatsApp Here
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206245 एक सेल को मानक कॉपर इलेक्ट्रोड तथा मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड मिलाकर बनाया गया जिसका वि. वा. बल  \(2.7 V\)  प्राप्त होता है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव    \( +0.34      \) वोल्ट है। तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............\(\mathrm{V}\) होगा

1 \(+ 3.04\)
2 \(-3.04\)
3 \(+ 2.36\)
4 \(-2.36 \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206247 ऐसे \(1.0 M\)  विलयन जिनमें \(P{b^{2 + }}\)एवं \(F{e^{2 + }}\) आयन स्थित हैं, में लैड व आयरन के चूर्ण को मिलाये तो निम्न क्रिया होगी

1 अधिक आयरन व \(P{b^{2 + }}\) आयन बनते हैं
2 अधिक लैड व \(F{e^{2 + }}\) आयन बनते हैं
3 \(P{b^{2 + }}\) एवं \(F{e^{2 + }}\) दोनों आयनों के सान्द्रण में वृद्धि होती है
4 कोई परिवर्तन नहीं होता है
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206248 मानक इलेक्ट्रोड विभव दिया गया है\(F{e^{ +  2 }} + 2{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.440\,\,V\)\(F{e^{ +  3 }} + 3{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.036\,\,V\)तो \(F{e^{ + 3}} + {e^ - } \to \,F{e^{ +  2}}\) के लिये मानक इलेक्ट्रोड विभव \((E^\circ )\) ............. \(\mathrm{V}\) होगा

1 \(-0.476\)
2 \(-0.404\)
3 \(+ 0.404\)
4 \(+ 0.771\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206249 चार तत्व \(P,\,\,Q,\,\,R,\,\,S\) के अपचयन विभव क्रमश: \( - \,2.90,\, + \,0.34\) \( + 1.20\) तथा \( - \,0.76\) हैं। सक्रियता के घटते क्रम में सही व्यवस्था होगी

1 \(P > Q > R > S\)
2 \(Q > P > R > S\)
3 \(R > Q > S > P\)
4 \(P > S > Q > R\)
NEET DIGITAL LIBRARY
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206245 एक सेल को मानक कॉपर इलेक्ट्रोड तथा मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड मिलाकर बनाया गया जिसका वि. वा. बल  \(2.7 V\)  प्राप्त होता है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव    \( +0.34      \) वोल्ट है। तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............\(\mathrm{V}\) होगा

1 \(+ 3.04\)
2 \(-3.04\)
3 \(+ 2.36\)
4 \(-2.36 \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206247 ऐसे \(1.0 M\)  विलयन जिनमें \(P{b^{2 + }}\)एवं \(F{e^{2 + }}\) आयन स्थित हैं, में लैड व आयरन के चूर्ण को मिलाये तो निम्न क्रिया होगी

1 अधिक आयरन व \(P{b^{2 + }}\) आयन बनते हैं
2 अधिक लैड व \(F{e^{2 + }}\) आयन बनते हैं
3 \(P{b^{2 + }}\) एवं \(F{e^{2 + }}\) दोनों आयनों के सान्द्रण में वृद्धि होती है
4 कोई परिवर्तन नहीं होता है
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206248 मानक इलेक्ट्रोड विभव दिया गया है\(F{e^{ +  2 }} + 2{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.440\,\,V\)\(F{e^{ +  3 }} + 3{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.036\,\,V\)तो \(F{e^{ + 3}} + {e^ - } \to \,F{e^{ +  2}}\) के लिये मानक इलेक्ट्रोड विभव \((E^\circ )\) ............. \(\mathrm{V}\) होगा

1 \(-0.476\)
2 \(-0.404\)
3 \(+ 0.404\)
4 \(+ 0.771\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206249 चार तत्व \(P,\,\,Q,\,\,R,\,\,S\) के अपचयन विभव क्रमश: \( - \,2.90,\, + \,0.34\) \( + 1.20\) तथा \( - \,0.76\) हैं। सक्रियता के घटते क्रम में सही व्यवस्था होगी

1 \(P > Q > R > S\)
2 \(Q > P > R > S\)
3 \(R > Q > S > P\)
4 \(P > S > Q > R\)
Join With Us for More Updates
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206245 एक सेल को मानक कॉपर इलेक्ट्रोड तथा मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड मिलाकर बनाया गया जिसका वि. वा. बल  \(2.7 V\)  प्राप्त होता है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव    \( +0.34      \) वोल्ट है। तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............\(\mathrm{V}\) होगा

1 \(+ 3.04\)
2 \(-3.04\)
3 \(+ 2.36\)
4 \(-2.36 \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206247 ऐसे \(1.0 M\)  विलयन जिनमें \(P{b^{2 + }}\)एवं \(F{e^{2 + }}\) आयन स्थित हैं, में लैड व आयरन के चूर्ण को मिलाये तो निम्न क्रिया होगी

1 अधिक आयरन व \(P{b^{2 + }}\) आयन बनते हैं
2 अधिक लैड व \(F{e^{2 + }}\) आयन बनते हैं
3 \(P{b^{2 + }}\) एवं \(F{e^{2 + }}\) दोनों आयनों के सान्द्रण में वृद्धि होती है
4 कोई परिवर्तन नहीं होता है
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206248 मानक इलेक्ट्रोड विभव दिया गया है\(F{e^{ +  2 }} + 2{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.440\,\,V\)\(F{e^{ +  3 }} + 3{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.036\,\,V\)तो \(F{e^{ + 3}} + {e^ - } \to \,F{e^{ +  2}}\) के लिये मानक इलेक्ट्रोड विभव \((E^\circ )\) ............. \(\mathrm{V}\) होगा

1 \(-0.476\)
2 \(-0.404\)
3 \(+ 0.404\)
4 \(+ 0.771\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206249 चार तत्व \(P,\,\,Q,\,\,R,\,\,S\) के अपचयन विभव क्रमश: \( - \,2.90,\, + \,0.34\) \( + 1.20\) तथा \( - \,0.76\) हैं। सक्रियता के घटते क्रम में सही व्यवस्था होगी

1 \(P > Q > R > S\)
2 \(Q > P > R > S\)
3 \(R > Q > S > P\)
4 \(P > S > Q > R\)
For More Updates join with Us
NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD WhatsApp Here
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206245 एक सेल को मानक कॉपर इलेक्ट्रोड तथा मानक मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड मिलाकर बनाया गया जिसका वि. वा. बल  \(2.7 V\)  प्राप्त होता है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव    \( +0.34      \) वोल्ट है। तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव .............\(\mathrm{V}\) होगा

1 \(+ 3.04\)
2 \(-3.04\)
3 \(+ 2.36\)
4 \(-2.36 \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206247 ऐसे \(1.0 M\)  विलयन जिनमें \(P{b^{2 + }}\)एवं \(F{e^{2 + }}\) आयन स्थित हैं, में लैड व आयरन के चूर्ण को मिलाये तो निम्न क्रिया होगी

1 अधिक आयरन व \(P{b^{2 + }}\) आयन बनते हैं
2 अधिक लैड व \(F{e^{2 + }}\) आयन बनते हैं
3 \(P{b^{2 + }}\) एवं \(F{e^{2 + }}\) दोनों आयनों के सान्द्रण में वृद्धि होती है
4 कोई परिवर्तन नहीं होता है
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206248 मानक इलेक्ट्रोड विभव दिया गया है\(F{e^{ +  2 }} + 2{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.440\,\,V\)\(F{e^{ +  3 }} + 3{e^ - }\, \to \,Fe\,;\,\,\,\,{E^o} =  - 0.036\,\,V\)तो \(F{e^{ + 3}} + {e^ - } \to \,F{e^{ +  2}}\) के लिये मानक इलेक्ट्रोड विभव \((E^\circ )\) ............. \(\mathrm{V}\) होगा

1 \(-0.476\)
2 \(-0.404\)
3 \(+ 0.404\)
4 \(+ 0.771\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)

206249 चार तत्व \(P,\,\,Q,\,\,R,\,\,S\) के अपचयन विभव क्रमश: \( - \,2.90,\, + \,0.34\) \( + 1.20\) तथा \( - \,0.76\) हैं। सक्रियता के घटते क्रम में सही व्यवस्था होगी

1 \(P > Q > R > S\)
2 \(Q > P > R > S\)
3 \(R > Q > S > P\)
4 \(P > S > Q > R\)
NEET DIGITAL LIBRARY