206241
\(M{g^{2 + }}/Mg\) , \(Z{n^{2 + }}/Zn\) तथा \(F{e^{2 + }}/Fe\) के \({E^o}\) मान क्रमश: \( - 2.37V,\,\, - 0.76\,V\) तथा \( - 0.44\,V\) हैं। निम्न में से सही कथन है
1 \(Zn\) , \(F{e^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
2 \(Zn\) , \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
3 \(Mg\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
4 \(Zn\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
Explanation:
\(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o < E_{F{e^{ + 2}}/Fe}^o\), इसलिये \( Zn,\) \(F{e^{ + 2 }}\) को अपचयित करेगा। \(Zn\), \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित नहीं कर सकता क्योंकि \(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o > E_{M{g^{ + 2 }}/Mg}^o\) इसी कारण से \(Mg\) एवं \(Zn\), \(Fe\) को ऑक्सीकृत नहीं कर सकते।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206242
\(F{e^{2 + }}/Fe\) तथा \(S{n^{2 + }}/Sn\) इलेक्ट्रोड के लिये मानक अपचयन विभव क्रमश: \( - 0.44\) तथा \( - 0.14\) वोल्ट हैं। सेल अभिक्रिया \(F{e^{2 + }} + Sn\, \to Fe + S{n^{2 + }}\) के लिये मानक वि. वा. बल ............. \(\mathrm{V}\) होगा
1 \(+ 0.30 \)
2 \(- 0.58 \)
3 \(+ 0.58 \)
4 \(-0.30 \)
Explanation:
सेल अभिक्रिया के लिये, \(Fe\) कैथोड के समान कार्य करता है और \(Sn\) एनोड की तरह कार्य करता है। इसलिये \(E_{cell}^o = E_{{\rm{cathode}}}^o - E_{{\rm{anode}}}^o\) \(= -0.44 -(-0.14)= -0.30\,V\) ऋणात्मक वि. वा. बल प्रस्तावित करता है कि अभिक्रिया प्रतीप दिशा में स्वत: चलती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206243
\(Z{n^{2 + }}/Zn\) के लिये इलेक्ट्रोड विभव \( - 0.76\,V\) तथा \(C{u^{2 + }}/Cu\) के लिये यह मान \( + 0.34V\) है। इन दोनों इलेक्ट्रोडों के मध्य निर्मित सेल का वि. वा. बल .............. \(\mathrm{V}\) होगा
206241
\(M{g^{2 + }}/Mg\) , \(Z{n^{2 + }}/Zn\) तथा \(F{e^{2 + }}/Fe\) के \({E^o}\) मान क्रमश: \( - 2.37V,\,\, - 0.76\,V\) तथा \( - 0.44\,V\) हैं। निम्न में से सही कथन है
1 \(Zn\) , \(F{e^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
2 \(Zn\) , \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
3 \(Mg\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
4 \(Zn\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
Explanation:
\(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o < E_{F{e^{ + 2}}/Fe}^o\), इसलिये \( Zn,\) \(F{e^{ + 2 }}\) को अपचयित करेगा। \(Zn\), \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित नहीं कर सकता क्योंकि \(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o > E_{M{g^{ + 2 }}/Mg}^o\) इसी कारण से \(Mg\) एवं \(Zn\), \(Fe\) को ऑक्सीकृत नहीं कर सकते।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206242
\(F{e^{2 + }}/Fe\) तथा \(S{n^{2 + }}/Sn\) इलेक्ट्रोड के लिये मानक अपचयन विभव क्रमश: \( - 0.44\) तथा \( - 0.14\) वोल्ट हैं। सेल अभिक्रिया \(F{e^{2 + }} + Sn\, \to Fe + S{n^{2 + }}\) के लिये मानक वि. वा. बल ............. \(\mathrm{V}\) होगा
1 \(+ 0.30 \)
2 \(- 0.58 \)
3 \(+ 0.58 \)
4 \(-0.30 \)
Explanation:
सेल अभिक्रिया के लिये, \(Fe\) कैथोड के समान कार्य करता है और \(Sn\) एनोड की तरह कार्य करता है। इसलिये \(E_{cell}^o = E_{{\rm{cathode}}}^o - E_{{\rm{anode}}}^o\) \(= -0.44 -(-0.14)= -0.30\,V\) ऋणात्मक वि. वा. बल प्रस्तावित करता है कि अभिक्रिया प्रतीप दिशा में स्वत: चलती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206243
\(Z{n^{2 + }}/Zn\) के लिये इलेक्ट्रोड विभव \( - 0.76\,V\) तथा \(C{u^{2 + }}/Cu\) के लिये यह मान \( + 0.34V\) है। इन दोनों इलेक्ट्रोडों के मध्य निर्मित सेल का वि. वा. बल .............. \(\mathrm{V}\) होगा
206241
\(M{g^{2 + }}/Mg\) , \(Z{n^{2 + }}/Zn\) तथा \(F{e^{2 + }}/Fe\) के \({E^o}\) मान क्रमश: \( - 2.37V,\,\, - 0.76\,V\) तथा \( - 0.44\,V\) हैं। निम्न में से सही कथन है
1 \(Zn\) , \(F{e^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
2 \(Zn\) , \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
3 \(Mg\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
4 \(Zn\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
Explanation:
\(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o < E_{F{e^{ + 2}}/Fe}^o\), इसलिये \( Zn,\) \(F{e^{ + 2 }}\) को अपचयित करेगा। \(Zn\), \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित नहीं कर सकता क्योंकि \(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o > E_{M{g^{ + 2 }}/Mg}^o\) इसी कारण से \(Mg\) एवं \(Zn\), \(Fe\) को ऑक्सीकृत नहीं कर सकते।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206242
\(F{e^{2 + }}/Fe\) तथा \(S{n^{2 + }}/Sn\) इलेक्ट्रोड के लिये मानक अपचयन विभव क्रमश: \( - 0.44\) तथा \( - 0.14\) वोल्ट हैं। सेल अभिक्रिया \(F{e^{2 + }} + Sn\, \to Fe + S{n^{2 + }}\) के लिये मानक वि. वा. बल ............. \(\mathrm{V}\) होगा
1 \(+ 0.30 \)
2 \(- 0.58 \)
3 \(+ 0.58 \)
4 \(-0.30 \)
Explanation:
सेल अभिक्रिया के लिये, \(Fe\) कैथोड के समान कार्य करता है और \(Sn\) एनोड की तरह कार्य करता है। इसलिये \(E_{cell}^o = E_{{\rm{cathode}}}^o - E_{{\rm{anode}}}^o\) \(= -0.44 -(-0.14)= -0.30\,V\) ऋणात्मक वि. वा. बल प्रस्तावित करता है कि अभिक्रिया प्रतीप दिशा में स्वत: चलती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206243
\(Z{n^{2 + }}/Zn\) के लिये इलेक्ट्रोड विभव \( - 0.76\,V\) तथा \(C{u^{2 + }}/Cu\) के लिये यह मान \( + 0.34V\) है। इन दोनों इलेक्ट्रोडों के मध्य निर्मित सेल का वि. वा. बल .............. \(\mathrm{V}\) होगा
206241
\(M{g^{2 + }}/Mg\) , \(Z{n^{2 + }}/Zn\) तथा \(F{e^{2 + }}/Fe\) के \({E^o}\) मान क्रमश: \( - 2.37V,\,\, - 0.76\,V\) तथा \( - 0.44\,V\) हैं। निम्न में से सही कथन है
1 \(Zn\) , \(F{e^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
2 \(Zn\) , \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित करेगा
3 \(Mg\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
4 \(Zn\) , \(Fe\) को ऑक्सीकृत करेगा
Explanation:
\(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o < E_{F{e^{ + 2}}/Fe}^o\), इसलिये \( Zn,\) \(F{e^{ + 2 }}\) को अपचयित करेगा। \(Zn\), \(M{g^{2 + }}\) को अपचयित नहीं कर सकता क्योंकि \(E_{Z{n^{ + 2 }}/Zn}^o > E_{M{g^{ + 2 }}/Mg}^o\) इसी कारण से \(Mg\) एवं \(Zn\), \(Fe\) को ऑक्सीकृत नहीं कर सकते।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206242
\(F{e^{2 + }}/Fe\) तथा \(S{n^{2 + }}/Sn\) इलेक्ट्रोड के लिये मानक अपचयन विभव क्रमश: \( - 0.44\) तथा \( - 0.14\) वोल्ट हैं। सेल अभिक्रिया \(F{e^{2 + }} + Sn\, \to Fe + S{n^{2 + }}\) के लिये मानक वि. वा. बल ............. \(\mathrm{V}\) होगा
1 \(+ 0.30 \)
2 \(- 0.58 \)
3 \(+ 0.58 \)
4 \(-0.30 \)
Explanation:
सेल अभिक्रिया के लिये, \(Fe\) कैथोड के समान कार्य करता है और \(Sn\) एनोड की तरह कार्य करता है। इसलिये \(E_{cell}^o = E_{{\rm{cathode}}}^o - E_{{\rm{anode}}}^o\) \(= -0.44 -(-0.14)= -0.30\,V\) ऋणात्मक वि. वा. बल प्रस्तावित करता है कि अभिक्रिया प्रतीप दिशा में स्वत: चलती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206243
\(Z{n^{2 + }}/Zn\) के लिये इलेक्ट्रोड विभव \( - 0.76\,V\) तथा \(C{u^{2 + }}/Cu\) के लिये यह मान \( + 0.34V\) है। इन दोनों इलेक्ट्रोडों के मध्य निर्मित सेल का वि. वा. बल .............. \(\mathrm{V}\) होगा
