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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178639 एक अम्ल क्षारक अनुमापन में, $0.1 M H C l$ विलयन को एक अज्ञात सामर्थ्य वाले $N a O H$ के विलयन में मिलाया गया। इस प्रयोग में, निम्न में से कौन अनुमापन मिश्रण के $p H$ -परिवर्तन को सही-सही प्रदर्शित करता है?

1

(a)

2

(c)

3

(d)

4

(b)

Explanation:

The nature of the curve is such that the $p H$ change of the reaction becomes larger for very small change in volume of titrant.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178640 निम्न किस एक साम्य में $K_{p} \neq K_{c}$ है?

1

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

2

2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

3

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)

4

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

Explanation:

If $Δ n_{g} = 0$
$K_{P} = K_{C}$
If $Δ n_{g} \neq 0, K_{P} \neq K_{C}$
Hence $(B)$ is correct answer.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178641 अभिक्रिया $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ के लिए प्रेक्षित दर व्यंजक, दर $= k_{f} [N O^{2} [H_{2}]$ है। उत्क्रमित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक है

1

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [NO]

2

k_{b} [N_{2}] [H_{2} O]

3

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}

4

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [H_{2}]

Explanation:

$K_{eq} = \frac{k_{f}}{k_{b}} = \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{{[H_{2}]}^{2} [NO]^{2}}$
At equilibrium $r_{f} = r_{b}$
$k_{f} [H_{2}] [NO]^{2} = k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$= k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178642 यदि $A ⇌ B + C$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{e q}^{(1)}$ तथा $B + C ⇌ P$ के लिए वह $K_{e q}^{(2)}$ है, $A ⇌ P$ के लिए साम्य स्थिरांक है

1

K_{e q}^{(2)} - K_{e q}^{(1)}

2

K_{e q}^{(1)} K_{e q}^{(2)}

3

K_{e q}^{(1)} / K_{e q}^{(2)}

4

K_{e q}^{(1)} + K_{e q}^{(2)}

Explanation:

$A ⇌ B + C K_{e q}^{(1)} = \frac{[B] [C]}{[A]}$ $. . . . . (1)$
$B + C ⇌ P K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[B] [C]}$ $. . . . . (2)$
For
$A ⇌ P K_{e q} = \frac{[P]}{[A]}$
Multiplying equation $(1)$ $&$ $(2)$
$K_{e q}^{(l)} \times K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[A]} = K_{e q}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178639 एक अम्ल क्षारक अनुमापन में, $0.1 M H C l$ विलयन को एक अज्ञात सामर्थ्य वाले $N a O H$ के विलयन में मिलाया गया। इस प्रयोग में, निम्न में से कौन अनुमापन मिश्रण के $p H$ -परिवर्तन को सही-सही प्रदर्शित करता है?

1

(a)

2

(c)

3

(d)

4

(b)

Explanation:

The nature of the curve is such that the $p H$ change of the reaction becomes larger for very small change in volume of titrant.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178640 निम्न किस एक साम्य में $K_{p} \neq K_{c}$ है?

1

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

2

2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

3

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)

4

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

Explanation:

If $Δ n_{g} = 0$
$K_{P} = K_{C}$
If $Δ n_{g} \neq 0, K_{P} \neq K_{C}$
Hence $(B)$ is correct answer.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178641 अभिक्रिया $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ के लिए प्रेक्षित दर व्यंजक, दर $= k_{f} [N O^{2} [H_{2}]$ है। उत्क्रमित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक है

1

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [NO]

2

k_{b} [N_{2}] [H_{2} O]

3

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}

4

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [H_{2}]

Explanation:

$K_{eq} = \frac{k_{f}}{k_{b}} = \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{{[H_{2}]}^{2} [NO]^{2}}$
At equilibrium $r_{f} = r_{b}$
$k_{f} [H_{2}] [NO]^{2} = k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$= k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178642 यदि $A ⇌ B + C$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{e q}^{(1)}$ तथा $B + C ⇌ P$ के लिए वह $K_{e q}^{(2)}$ है, $A ⇌ P$ के लिए साम्य स्थिरांक है

1

K_{e q}^{(2)} - K_{e q}^{(1)}

2

K_{e q}^{(1)} K_{e q}^{(2)}

3

K_{e q}^{(1)} / K_{e q}^{(2)}

4

K_{e q}^{(1)} + K_{e q}^{(2)}

Explanation:

$A ⇌ B + C K_{e q}^{(1)} = \frac{[B] [C]}{[A]}$ $. . . . . (1)$
$B + C ⇌ P K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[B] [C]}$ $. . . . . (2)$
For
$A ⇌ P K_{e q} = \frac{[P]}{[A]}$
Multiplying equation $(1)$ $&$ $(2)$
$K_{e q}^{(l)} \times K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[A]} = K_{e q}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178639 एक अम्ल क्षारक अनुमापन में, $0.1 M H C l$ विलयन को एक अज्ञात सामर्थ्य वाले $N a O H$ के विलयन में मिलाया गया। इस प्रयोग में, निम्न में से कौन अनुमापन मिश्रण के $p H$ -परिवर्तन को सही-सही प्रदर्शित करता है?

1

(a)

2

(c)

3

(d)

4

(b)

Explanation:

The nature of the curve is such that the $p H$ change of the reaction becomes larger for very small change in volume of titrant.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178640 निम्न किस एक साम्य में $K_{p} \neq K_{c}$ है?

1

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

2

2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

3

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)

4

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

Explanation:

If $Δ n_{g} = 0$
$K_{P} = K_{C}$
If $Δ n_{g} \neq 0, K_{P} \neq K_{C}$
Hence $(B)$ is correct answer.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178641 अभिक्रिया $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ के लिए प्रेक्षित दर व्यंजक, दर $= k_{f} [N O^{2} [H_{2}]$ है। उत्क्रमित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक है

1

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [NO]

2

k_{b} [N_{2}] [H_{2} O]

3

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}

4

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [H_{2}]

Explanation:

$K_{eq} = \frac{k_{f}}{k_{b}} = \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{{[H_{2}]}^{2} [NO]^{2}}$
At equilibrium $r_{f} = r_{b}$
$k_{f} [H_{2}] [NO]^{2} = k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$= k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178642 यदि $A ⇌ B + C$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{e q}^{(1)}$ तथा $B + C ⇌ P$ के लिए वह $K_{e q}^{(2)}$ है, $A ⇌ P$ के लिए साम्य स्थिरांक है

1

K_{e q}^{(2)} - K_{e q}^{(1)}

2

K_{e q}^{(1)} K_{e q}^{(2)}

3

K_{e q}^{(1)} / K_{e q}^{(2)}

4

K_{e q}^{(1)} + K_{e q}^{(2)}

Explanation:

$A ⇌ B + C K_{e q}^{(1)} = \frac{[B] [C]}{[A]}$ $. . . . . (1)$
$B + C ⇌ P K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[B] [C]}$ $. . . . . (2)$
For
$A ⇌ P K_{e q} = \frac{[P]}{[A]}$
Multiplying equation $(1)$ $&$ $(2)$
$K_{e q}^{(l)} \times K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[A]} = K_{e q}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178639 एक अम्ल क्षारक अनुमापन में, $0.1 M H C l$ विलयन को एक अज्ञात सामर्थ्य वाले $N a O H$ के विलयन में मिलाया गया। इस प्रयोग में, निम्न में से कौन अनुमापन मिश्रण के $p H$ -परिवर्तन को सही-सही प्रदर्शित करता है?

1

(a)

2

(c)

3

(d)

4

(b)

Explanation:

The nature of the curve is such that the $p H$ change of the reaction becomes larger for very small change in volume of titrant.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178640 निम्न किस एक साम्य में $K_{p} \neq K_{c}$ है?

1

2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)

2

2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

3

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)

4

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

Explanation:

If $Δ n_{g} = 0$
$K_{P} = K_{C}$
If $Δ n_{g} \neq 0, K_{P} \neq K_{C}$
Hence $(B)$ is correct answer.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178641 अभिक्रिया $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ के लिए प्रेक्षित दर व्यंजक, दर $= k_{f} [N O^{2} [H_{2}]$ है। उत्क्रमित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक है

1

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [NO]

2

k_{b} [N_{2}] [H_{2} O]

3

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}

4

k_{b} [N_{2}] {[H_{2} O]}^{2} / [H_{2}]

Explanation:

$K_{eq} = \frac{k_{f}}{k_{b}} = \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{{[H_{2}]}^{2} [NO]^{2}}$
At equilibrium $r_{f} = r_{b}$
$k_{f} [H_{2}] [NO]^{2} = k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$
Hence, rate expression for reverse reaction.
$= k_{b} \frac{[N_{2}] {[H_{2} O]}^{2}}{[H_{2}]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178642 यदि $A ⇌ B + C$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{e q}^{(1)}$ तथा $B + C ⇌ P$ के लिए वह $K_{e q}^{(2)}$ है, $A ⇌ P$ के लिए साम्य स्थिरांक है

1

K_{e q}^{(2)} - K_{e q}^{(1)}

2

K_{e q}^{(1)} K_{e q}^{(2)}

3

K_{e q}^{(1)} / K_{e q}^{(2)}

4

K_{e q}^{(1)} + K_{e q}^{(2)}

Explanation:

$A ⇌ B + C K_{e q}^{(1)} = \frac{[B] [C]}{[A]}$ $. . . . . (1)$
$B + C ⇌ P K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[B] [C]}$ $. . . . . (2)$
For
$A ⇌ P K_{e q} = \frac{[P]}{[A]}$
Multiplying equation $(1)$ $&$ $(2)$
$K_{e q}^{(l)} \times K_{e q}^{(2)} = \frac{[P]}{[A]} = K_{e q}$