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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178634 निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए : $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ उपर्युक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{p}$ है। यदि विशुद्ध अमोनिया को वियोजित होने दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब है : (मान लीजिए साम्यावस्था पर $P_{N H_{3}} ≪ p_{total}$ )

1

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

2

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

3

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

4

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

Explanation:

$\underset{x}{N_{2}} + \underset{3 x}{3 H_{2}} \leftrightarrow \underset{P_{1}}{2 N H_{3}}$
$P_{T} = 4 x K_{P} = \frac{P_{1}^{2}}{x \times 27 \times 3}$
$x = (\frac{P}{4})$
$P_{1} = \sqrt{27 X^{4} K_{P}}$
$\sqrt{27} (K_{P})^{1 / 2} {(\frac{P_{T}}{4})}^{2} = \frac{3^{3 / 2} K_{P}^{1 / 2} P^{2}}{16}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178635 $2 H_{2} O = H_{3} O^{+} + O H^{-}$ साम्य के लिए, $298 K$ पर $Δ G^{\circ}$ का मान लगभग ............ $k J m o l^{- 1}$ है :

1

100

2

- 80

3

80

4

- 100

Explanation:

$Δ G^{o} = - 2.303 R T \log K_{e q}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \log 10^{- 14}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times - 14$
$= 79, 881.87$
$≃ 80 K J m o l^{- 1}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178636 एक रासायनिक अभिक्रिया, $A + 2 B \overset{K}{=} = 2 C + D$ में, $B$ की प्रारम्भिक सान्द्रता $A$ की सान्द्रता की $1.5$ गुना थी लेकिन $A$ तथा $B$ साम्य सान्द्रतायें बराबर पाई गईं। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ होगा :

1

4

2

16

3

0.25

4

1

Explanation:

$\begin{matrix} A + 2 B ⇌ 2 C + D \\ I n i t i a l l y c o n c . a 1.5 a \\ a t e q u l l i b r i u m a - x 1.5 a - 2 x 2 x x \end{matrix}$
$0.5 a = x$
$a = 2 x$
$k_{c} = \frac{{(2 x)}^{2} x}{(a - x) {(1.5 a - 2 x)}^{2}} = \frac{4 x^{2} . x}{(x) {(x)}^{2}} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178637 दो ठोस निम्न प्रकार वियोजित होते हैं $A (s) ⇌ B (g) + C (g); K_{p_{1}} = x a t m^{2}$ $D (s) = C (g) + E (g); K_{p_{2}} = y a t m^{2}$ जब दोनों ठोस एक ही साथ वियोजित हों तो कुल दाब होगा :

1

\sqrt{x + y} a t m

2

2 (\sqrt{x + y}) a t m

3

(x + y) a t m

4

x^{2} + y^{2} a t m

Explanation:

$A (s) \leftrightarrow \underset{P_{1}}{B (g)} + \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} K_{P_{1}} = x a t m^{2}$
$D (s) \leftrightarrow \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} + \underset{P_{2}}{E (g)} K_{P_{2}} = y a t m^{2}$
$K_{P_{1}} = P_{1} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{2}} = P_{2} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{1}} + K_{P_{2}} = (P_{1} + P_{2})^{2}$
$x + y (P_{1} + P_{2})^{2}$
$P_{1} + P_{2} = \sqrt{x + y}$
$2 (P_{1} + P_{2}) = \sqrt{x + y}$
$P_{T o t a l} = P_{B} + P_{C} + P_{E} = 2 (P_{1} + P_{2}) = 2 \sqrt{x + y}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178638 नीचे दी गई अभिक्रियाओं के लिये साम्य स्थिरांक दिये गये हैं $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g); K_{1} = 10^{52}$ $2 S (s) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g); K_{2} = 10^{129}$ अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ का साम्य स्थिरांक होगा

1

10^{77}

2

10^{25}

3

10^{181}

4

10^{154}

Explanation:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$
$K_{e q} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}$
$= \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{10^{129}}{10^{104}} = 10^{25}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178634 निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए : $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ उपर्युक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{p}$ है। यदि विशुद्ध अमोनिया को वियोजित होने दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब है : (मान लीजिए साम्यावस्था पर $P_{N H_{3}} ≪ p_{total}$ )

1

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

2

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

3

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

4

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

Explanation:

$\underset{x}{N_{2}} + \underset{3 x}{3 H_{2}} \leftrightarrow \underset{P_{1}}{2 N H_{3}}$
$P_{T} = 4 x K_{P} = \frac{P_{1}^{2}}{x \times 27 \times 3}$
$x = (\frac{P}{4})$
$P_{1} = \sqrt{27 X^{4} K_{P}}$
$\sqrt{27} (K_{P})^{1 / 2} {(\frac{P_{T}}{4})}^{2} = \frac{3^{3 / 2} K_{P}^{1 / 2} P^{2}}{16}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178635 $2 H_{2} O = H_{3} O^{+} + O H^{-}$ साम्य के लिए, $298 K$ पर $Δ G^{\circ}$ का मान लगभग ............ $k J m o l^{- 1}$ है :

1

100

2

- 80

3

80

4

- 100

Explanation:

$Δ G^{o} = - 2.303 R T \log K_{e q}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \log 10^{- 14}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times - 14$
$= 79, 881.87$
$≃ 80 K J m o l^{- 1}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178636 एक रासायनिक अभिक्रिया, $A + 2 B \overset{K}{=} = 2 C + D$ में, $B$ की प्रारम्भिक सान्द्रता $A$ की सान्द्रता की $1.5$ गुना थी लेकिन $A$ तथा $B$ साम्य सान्द्रतायें बराबर पाई गईं। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ होगा :

1

4

2

16

3

0.25

4

1

Explanation:

$\begin{matrix} A + 2 B ⇌ 2 C + D \\ I n i t i a l l y c o n c . a 1.5 a \\ a t e q u l l i b r i u m a - x 1.5 a - 2 x 2 x x \end{matrix}$
$0.5 a = x$
$a = 2 x$
$k_{c} = \frac{{(2 x)}^{2} x}{(a - x) {(1.5 a - 2 x)}^{2}} = \frac{4 x^{2} . x}{(x) {(x)}^{2}} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178637 दो ठोस निम्न प्रकार वियोजित होते हैं $A (s) ⇌ B (g) + C (g); K_{p_{1}} = x a t m^{2}$ $D (s) = C (g) + E (g); K_{p_{2}} = y a t m^{2}$ जब दोनों ठोस एक ही साथ वियोजित हों तो कुल दाब होगा :

1

\sqrt{x + y} a t m

2

2 (\sqrt{x + y}) a t m

3

(x + y) a t m

4

x^{2} + y^{2} a t m

Explanation:

$A (s) \leftrightarrow \underset{P_{1}}{B (g)} + \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} K_{P_{1}} = x a t m^{2}$
$D (s) \leftrightarrow \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} + \underset{P_{2}}{E (g)} K_{P_{2}} = y a t m^{2}$
$K_{P_{1}} = P_{1} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{2}} = P_{2} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{1}} + K_{P_{2}} = (P_{1} + P_{2})^{2}$
$x + y (P_{1} + P_{2})^{2}$
$P_{1} + P_{2} = \sqrt{x + y}$
$2 (P_{1} + P_{2}) = \sqrt{x + y}$
$P_{T o t a l} = P_{B} + P_{C} + P_{E} = 2 (P_{1} + P_{2}) = 2 \sqrt{x + y}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178638 नीचे दी गई अभिक्रियाओं के लिये साम्य स्थिरांक दिये गये हैं $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g); K_{1} = 10^{52}$ $2 S (s) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g); K_{2} = 10^{129}$ अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ का साम्य स्थिरांक होगा

1

10^{77}

2

10^{25}

3

10^{181}

4

10^{154}

Explanation:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$
$K_{e q} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}$
$= \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{10^{129}}{10^{104}} = 10^{25}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178634 निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए : $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ उपर्युक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{p}$ है। यदि विशुद्ध अमोनिया को वियोजित होने दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब है : (मान लीजिए साम्यावस्था पर $P_{N H_{3}} ≪ p_{total}$ )

1

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

2

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

3

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

4

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

Explanation:

$\underset{x}{N_{2}} + \underset{3 x}{3 H_{2}} \leftrightarrow \underset{P_{1}}{2 N H_{3}}$
$P_{T} = 4 x K_{P} = \frac{P_{1}^{2}}{x \times 27 \times 3}$
$x = (\frac{P}{4})$
$P_{1} = \sqrt{27 X^{4} K_{P}}$
$\sqrt{27} (K_{P})^{1 / 2} {(\frac{P_{T}}{4})}^{2} = \frac{3^{3 / 2} K_{P}^{1 / 2} P^{2}}{16}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178635 $2 H_{2} O = H_{3} O^{+} + O H^{-}$ साम्य के लिए, $298 K$ पर $Δ G^{\circ}$ का मान लगभग ............ $k J m o l^{- 1}$ है :

1

100

2

- 80

3

80

4

- 100

Explanation:

$Δ G^{o} = - 2.303 R T \log K_{e q}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \log 10^{- 14}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times - 14$
$= 79, 881.87$
$≃ 80 K J m o l^{- 1}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178636 एक रासायनिक अभिक्रिया, $A + 2 B \overset{K}{=} = 2 C + D$ में, $B$ की प्रारम्भिक सान्द्रता $A$ की सान्द्रता की $1.5$ गुना थी लेकिन $A$ तथा $B$ साम्य सान्द्रतायें बराबर पाई गईं। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ होगा :

1

4

2

16

3

0.25

4

1

Explanation:

$\begin{matrix} A + 2 B ⇌ 2 C + D \\ I n i t i a l l y c o n c . a 1.5 a \\ a t e q u l l i b r i u m a - x 1.5 a - 2 x 2 x x \end{matrix}$
$0.5 a = x$
$a = 2 x$
$k_{c} = \frac{{(2 x)}^{2} x}{(a - x) {(1.5 a - 2 x)}^{2}} = \frac{4 x^{2} . x}{(x) {(x)}^{2}} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178637 दो ठोस निम्न प्रकार वियोजित होते हैं $A (s) ⇌ B (g) + C (g); K_{p_{1}} = x a t m^{2}$ $D (s) = C (g) + E (g); K_{p_{2}} = y a t m^{2}$ जब दोनों ठोस एक ही साथ वियोजित हों तो कुल दाब होगा :

1

\sqrt{x + y} a t m

2

2 (\sqrt{x + y}) a t m

3

(x + y) a t m

4

x^{2} + y^{2} a t m

Explanation:

$A (s) \leftrightarrow \underset{P_{1}}{B (g)} + \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} K_{P_{1}} = x a t m^{2}$
$D (s) \leftrightarrow \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} + \underset{P_{2}}{E (g)} K_{P_{2}} = y a t m^{2}$
$K_{P_{1}} = P_{1} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{2}} = P_{2} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{1}} + K_{P_{2}} = (P_{1} + P_{2})^{2}$
$x + y (P_{1} + P_{2})^{2}$
$P_{1} + P_{2} = \sqrt{x + y}$
$2 (P_{1} + P_{2}) = \sqrt{x + y}$
$P_{T o t a l} = P_{B} + P_{C} + P_{E} = 2 (P_{1} + P_{2}) = 2 \sqrt{x + y}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178638 नीचे दी गई अभिक्रियाओं के लिये साम्य स्थिरांक दिये गये हैं $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g); K_{1} = 10^{52}$ $2 S (s) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g); K_{2} = 10^{129}$ अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ का साम्य स्थिरांक होगा

1

10^{77}

2

10^{25}

3

10^{181}

4

10^{154}

Explanation:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$
$K_{e q} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}$
$= \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{10^{129}}{10^{104}} = 10^{25}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178634 निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए : $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ उपर्युक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{p}$ है। यदि विशुद्ध अमोनिया को वियोजित होने दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब है : (मान लीजिए साम्यावस्था पर $P_{N H_{3}} ≪ p_{total}$ )

1

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

2

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

3

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

4

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

Explanation:

$\underset{x}{N_{2}} + \underset{3 x}{3 H_{2}} \leftrightarrow \underset{P_{1}}{2 N H_{3}}$
$P_{T} = 4 x K_{P} = \frac{P_{1}^{2}}{x \times 27 \times 3}$
$x = (\frac{P}{4})$
$P_{1} = \sqrt{27 X^{4} K_{P}}$
$\sqrt{27} (K_{P})^{1 / 2} {(\frac{P_{T}}{4})}^{2} = \frac{3^{3 / 2} K_{P}^{1 / 2} P^{2}}{16}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178635 $2 H_{2} O = H_{3} O^{+} + O H^{-}$ साम्य के लिए, $298 K$ पर $Δ G^{\circ}$ का मान लगभग ............ $k J m o l^{- 1}$ है :

1

100

2

- 80

3

80

4

- 100

Explanation:

$Δ G^{o} = - 2.303 R T \log K_{e q}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \log 10^{- 14}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times - 14$
$= 79, 881.87$
$≃ 80 K J m o l^{- 1}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178636 एक रासायनिक अभिक्रिया, $A + 2 B \overset{K}{=} = 2 C + D$ में, $B$ की प्रारम्भिक सान्द्रता $A$ की सान्द्रता की $1.5$ गुना थी लेकिन $A$ तथा $B$ साम्य सान्द्रतायें बराबर पाई गईं। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ होगा :

1

4

2

16

3

0.25

4

1

Explanation:

$\begin{matrix} A + 2 B ⇌ 2 C + D \\ I n i t i a l l y c o n c . a 1.5 a \\ a t e q u l l i b r i u m a - x 1.5 a - 2 x 2 x x \end{matrix}$
$0.5 a = x$
$a = 2 x$
$k_{c} = \frac{{(2 x)}^{2} x}{(a - x) {(1.5 a - 2 x)}^{2}} = \frac{4 x^{2} . x}{(x) {(x)}^{2}} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178637 दो ठोस निम्न प्रकार वियोजित होते हैं $A (s) ⇌ B (g) + C (g); K_{p_{1}} = x a t m^{2}$ $D (s) = C (g) + E (g); K_{p_{2}} = y a t m^{2}$ जब दोनों ठोस एक ही साथ वियोजित हों तो कुल दाब होगा :

1

\sqrt{x + y} a t m

2

2 (\sqrt{x + y}) a t m

3

(x + y) a t m

4

x^{2} + y^{2} a t m

Explanation:

$A (s) \leftrightarrow \underset{P_{1}}{B (g)} + \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} K_{P_{1}} = x a t m^{2}$
$D (s) \leftrightarrow \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} + \underset{P_{2}}{E (g)} K_{P_{2}} = y a t m^{2}$
$K_{P_{1}} = P_{1} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{2}} = P_{2} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{1}} + K_{P_{2}} = (P_{1} + P_{2})^{2}$
$x + y (P_{1} + P_{2})^{2}$
$P_{1} + P_{2} = \sqrt{x + y}$
$2 (P_{1} + P_{2}) = \sqrt{x + y}$
$P_{T o t a l} = P_{B} + P_{C} + P_{E} = 2 (P_{1} + P_{2}) = 2 \sqrt{x + y}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178638 नीचे दी गई अभिक्रियाओं के लिये साम्य स्थिरांक दिये गये हैं $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g); K_{1} = 10^{52}$ $2 S (s) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g); K_{2} = 10^{129}$ अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ का साम्य स्थिरांक होगा

1

10^{77}

2

10^{25}

3

10^{181}

4

10^{154}

Explanation:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$
$K_{e q} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}$
$= \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{10^{129}}{10^{104}} = 10^{25}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178634 निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए : $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ उपर्युक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{p}$ है। यदि विशुद्ध अमोनिया को वियोजित होने दिया जाता है, तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब है : (मान लीजिए साम्यावस्था पर $P_{N H_{3}} ≪ p_{total}$ )

1

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

2

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{16}

3

\frac{K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

4

\frac{3^{3 / 2} K_{p}^{1 / 2} P^{2}}{4}

Explanation:

$\underset{x}{N_{2}} + \underset{3 x}{3 H_{2}} \leftrightarrow \underset{P_{1}}{2 N H_{3}}$
$P_{T} = 4 x K_{P} = \frac{P_{1}^{2}}{x \times 27 \times 3}$
$x = (\frac{P}{4})$
$P_{1} = \sqrt{27 X^{4} K_{P}}$
$\sqrt{27} (K_{P})^{1 / 2} {(\frac{P_{T}}{4})}^{2} = \frac{3^{3 / 2} K_{P}^{1 / 2} P^{2}}{16}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178635 $2 H_{2} O = H_{3} O^{+} + O H^{-}$ साम्य के लिए, $298 K$ पर $Δ G^{\circ}$ का मान लगभग ............ $k J m o l^{- 1}$ है :

1

100

2

- 80

3

80

4

- 100

Explanation:

$Δ G^{o} = - 2.303 R T \log K_{e q}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \log 10^{- 14}$
$= - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times - 14$
$= 79, 881.87$
$≃ 80 K J m o l^{- 1}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178636 एक रासायनिक अभिक्रिया, $A + 2 B \overset{K}{=} = 2 C + D$ में, $B$ की प्रारम्भिक सान्द्रता $A$ की सान्द्रता की $1.5$ गुना थी लेकिन $A$ तथा $B$ साम्य सान्द्रतायें बराबर पाई गईं। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ होगा :

1

4

2

16

3

0.25

4

1

Explanation:

$\begin{matrix} A + 2 B ⇌ 2 C + D \\ I n i t i a l l y c o n c . a 1.5 a \\ a t e q u l l i b r i u m a - x 1.5 a - 2 x 2 x x \end{matrix}$
$0.5 a = x$
$a = 2 x$
$k_{c} = \frac{{(2 x)}^{2} x}{(a - x) {(1.5 a - 2 x)}^{2}} = \frac{4 x^{2} . x}{(x) {(x)}^{2}} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178637 दो ठोस निम्न प्रकार वियोजित होते हैं $A (s) ⇌ B (g) + C (g); K_{p_{1}} = x a t m^{2}$ $D (s) = C (g) + E (g); K_{p_{2}} = y a t m^{2}$ जब दोनों ठोस एक ही साथ वियोजित हों तो कुल दाब होगा :

1

\sqrt{x + y} a t m

2

2 (\sqrt{x + y}) a t m

3

(x + y) a t m

4

x^{2} + y^{2} a t m

Explanation:

$A (s) \leftrightarrow \underset{P_{1}}{B (g)} + \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} K_{P_{1}} = x a t m^{2}$
$D (s) \leftrightarrow \underset{P_{1} + P_{2}}{C (g)} + \underset{P_{2}}{E (g)} K_{P_{2}} = y a t m^{2}$
$K_{P_{1}} = P_{1} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{2}} = P_{2} (P_{1} + P_{2})$
$K_{P_{1}} + K_{P_{2}} = (P_{1} + P_{2})^{2}$
$x + y (P_{1} + P_{2})^{2}$
$P_{1} + P_{2} = \sqrt{x + y}$
$2 (P_{1} + P_{2}) = \sqrt{x + y}$
$P_{T o t a l} = P_{B} + P_{C} + P_{E} = 2 (P_{1} + P_{2}) = 2 \sqrt{x + y}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178638 नीचे दी गई अभिक्रियाओं के लिये साम्य स्थिरांक दिये गये हैं $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g); K_{1} = 10^{52}$ $2 S (s) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g); K_{2} = 10^{129}$ अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ का साम्य स्थिरांक होगा

1

10^{77}

2

10^{25}

3

10^{181}

4

10^{154}

Explanation:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$
$K_{e q} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}$
$= \frac{K_{2}}{K_{1}} = \frac{10^{129}}{10^{104}} = 10^{25}$

Explanation:

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