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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178630 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ से सूचित यौगिक के वियोजन के लिये $K_{p} = 2.9 \times 10^{- 5} a t m^{3}$ होता है। यदि अभिक्रिया को यौगिक के 1 मोल से आरम्भ किया जाये तो साम्य अवस्था में सकल दाब का मान होगा............ $\times 10^{- 2} a t m$

1

1.94

2

5.82

3

7.66

4

38.8

Explanation:

$N H_{2} C O O N H_{4} (s) \leftrightarrow 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$
$K_{P} = \frac{{(P_{N H_{3}})}^{2} \times (P_{C O_{2}})}{P_{N H_{2} C O O N H_{4} (s)}}$
$= (P_{N H_{3}})^{2} \times (P_{C O_{2}})$
As evident by the reaction, $N H_{3}$ and $C O_{2}$ are formed in molar ratio of $2 : 1$ . Thus if $P$ is the total pressure of the system at equilibrium, then
$P_{N H_{3}} = \frac{2 \times P}{3}$ $P_{C O_{2}} = \frac{1 \times P}{3}$
$K_{P} = {(\frac{2 P}{3})}^{2} \times \frac{P}{3} = \frac{4 P^{3}}{27}$
Given $K_{P} = 2.9 \times 10^{- 5}$
$∴ 2.9 \times 10^{- 5} = \frac{4 P^{3}}{27}$
$P^{3} = \frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4}$
$P = {(\frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4})}^{1 / 3} = 5.82 \times 10^{- 2} a t m$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178631 निम्न उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं पर विचार करें $A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⇌} 2 A B (g) \dots . . (1)$ $6 A B (g) \overset{K_{2}}{⇌} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) \dots . .$ $(2)$ $K_{1}$ एवं $K_{2}$ के बीच संबंध है :

1

K_{1} K_{2} = \frac{1}{3}

2

K_{2} = K_{1}^{3}

3

K_{2} = K_{1}^{- 3}

4

K_{1} K_{2} = 3

Explanation:

$A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⟷} 2 A B (g) . . . . . (1)$
$6 A B (g) \overset{K_{2}}{⟷} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) . . . . . (2)$
Reaction $(2) = - 3 \times$ reaction $(1)$
$∴ K_{2} = {(\frac{1}{K_{1}})}^{3} \Rightarrow K_{2} = K_{1}^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178632 $300 K$ पर, निम्न अभिक्रियाओं के लिए $K_{p} / K_{c}$ के मान क्रमशः होंगे : ( $300 K$ पर RT $= 24.62 d m^{3} a t m$ $m o l^{- 1}$ ) $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $N_{2} O_{4} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$

1

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

2

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

3

1, 4.1 \times 10^{- 2} d m^{- 3} a t m^{- 1} m o l

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

4

24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} a t m^{2} m o l^{- 2}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

Explanation:

$K_{p} = K_{c} {(R T)}^{Δ n g}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178633 $5.1 g N H_{4} S H$ को $327^{\circ} C$ पर $3.0 L$ के एक रिक्त किये गये फ्लास्क में डाला जाता है। $30 %$ ठोस $N H_{4} S H_{2} N H_{3}$ तथा $H_{2} S$ गैसों में अपघटित हो जाता है। $327^{\circ} C$ पर इस अभिक्रिया का $K_{P}$ है : $(R = 0.082 L a t m m o l - 1 K^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $S = 32 g m o l^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $N = 14 g m o l^{- 1}$ )

1

0.242 \times 10^{- 4} a t m^{2}

2

1 \times 10^{- 4} a t m^{2}

3

4.9 \times 10^{- 3} a t m^{2}

4

0.242 a t m^{2}

Explanation:

$\underset{V = 3 L, T = 327^{o} C}{\underset{0.1 g m o l - 0.03}{\underset{5.1 g}{N H_{4} H S (s)}}} \leftrightarrow \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{N H_{3} (g)}}} + \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{H_{2} S (g)}}}$
$K_{P} = P_{N H_{3}} P_{H_{2} S}$ $P V = n R T$
$K_{P} = \frac{0.98}{2} \times \frac{0.98}{2}$ $P \times 3 = 0.06 \times 0.0821 \times 600$
$P = \frac{0.06 \times 0.0821 \times 200}{3}$
$K_{P} = 0.243$ $P = 0.98$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178630 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ से सूचित यौगिक के वियोजन के लिये $K_{p} = 2.9 \times 10^{- 5} a t m^{3}$ होता है। यदि अभिक्रिया को यौगिक के 1 मोल से आरम्भ किया जाये तो साम्य अवस्था में सकल दाब का मान होगा............ $\times 10^{- 2} a t m$

1

1.94

2

5.82

3

7.66

4

38.8

Explanation:

$N H_{2} C O O N H_{4} (s) \leftrightarrow 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$
$K_{P} = \frac{{(P_{N H_{3}})}^{2} \times (P_{C O_{2}})}{P_{N H_{2} C O O N H_{4} (s)}}$
$= (P_{N H_{3}})^{2} \times (P_{C O_{2}})$
As evident by the reaction, $N H_{3}$ and $C O_{2}$ are formed in molar ratio of $2 : 1$ . Thus if $P$ is the total pressure of the system at equilibrium, then
$P_{N H_{3}} = \frac{2 \times P}{3}$ $P_{C O_{2}} = \frac{1 \times P}{3}$
$K_{P} = {(\frac{2 P}{3})}^{2} \times \frac{P}{3} = \frac{4 P^{3}}{27}$
Given $K_{P} = 2.9 \times 10^{- 5}$
$∴ 2.9 \times 10^{- 5} = \frac{4 P^{3}}{27}$
$P^{3} = \frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4}$
$P = {(\frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4})}^{1 / 3} = 5.82 \times 10^{- 2} a t m$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178631 निम्न उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं पर विचार करें $A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⇌} 2 A B (g) \dots . . (1)$ $6 A B (g) \overset{K_{2}}{⇌} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) \dots . .$ $(2)$ $K_{1}$ एवं $K_{2}$ के बीच संबंध है :

1

K_{1} K_{2} = \frac{1}{3}

2

K_{2} = K_{1}^{3}

3

K_{2} = K_{1}^{- 3}

4

K_{1} K_{2} = 3

Explanation:

$A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⟷} 2 A B (g) . . . . . (1)$
$6 A B (g) \overset{K_{2}}{⟷} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) . . . . . (2)$
Reaction $(2) = - 3 \times$ reaction $(1)$
$∴ K_{2} = {(\frac{1}{K_{1}})}^{3} \Rightarrow K_{2} = K_{1}^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178632 $300 K$ पर, निम्न अभिक्रियाओं के लिए $K_{p} / K_{c}$ के मान क्रमशः होंगे : ( $300 K$ पर RT $= 24.62 d m^{3} a t m$ $m o l^{- 1}$ ) $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $N_{2} O_{4} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$

1

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

2

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

3

1, 4.1 \times 10^{- 2} d m^{- 3} a t m^{- 1} m o l

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

4

24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} a t m^{2} m o l^{- 2}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

Explanation:

$K_{p} = K_{c} {(R T)}^{Δ n g}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178633 $5.1 g N H_{4} S H$ को $327^{\circ} C$ पर $3.0 L$ के एक रिक्त किये गये फ्लास्क में डाला जाता है। $30 %$ ठोस $N H_{4} S H_{2} N H_{3}$ तथा $H_{2} S$ गैसों में अपघटित हो जाता है। $327^{\circ} C$ पर इस अभिक्रिया का $K_{P}$ है : $(R = 0.082 L a t m m o l - 1 K^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $S = 32 g m o l^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $N = 14 g m o l^{- 1}$ )

1

0.242 \times 10^{- 4} a t m^{2}

2

1 \times 10^{- 4} a t m^{2}

3

4.9 \times 10^{- 3} a t m^{2}

4

0.242 a t m^{2}

Explanation:

$\underset{V = 3 L, T = 327^{o} C}{\underset{0.1 g m o l - 0.03}{\underset{5.1 g}{N H_{4} H S (s)}}} \leftrightarrow \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{N H_{3} (g)}}} + \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{H_{2} S (g)}}}$
$K_{P} = P_{N H_{3}} P_{H_{2} S}$ $P V = n R T$
$K_{P} = \frac{0.98}{2} \times \frac{0.98}{2}$ $P \times 3 = 0.06 \times 0.0821 \times 600$
$P = \frac{0.06 \times 0.0821 \times 200}{3}$
$K_{P} = 0.243$ $P = 0.98$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178630 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ से सूचित यौगिक के वियोजन के लिये $K_{p} = 2.9 \times 10^{- 5} a t m^{3}$ होता है। यदि अभिक्रिया को यौगिक के 1 मोल से आरम्भ किया जाये तो साम्य अवस्था में सकल दाब का मान होगा............ $\times 10^{- 2} a t m$

1

1.94

2

5.82

3

7.66

4

38.8

Explanation:

$N H_{2} C O O N H_{4} (s) \leftrightarrow 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$
$K_{P} = \frac{{(P_{N H_{3}})}^{2} \times (P_{C O_{2}})}{P_{N H_{2} C O O N H_{4} (s)}}$
$= (P_{N H_{3}})^{2} \times (P_{C O_{2}})$
As evident by the reaction, $N H_{3}$ and $C O_{2}$ are formed in molar ratio of $2 : 1$ . Thus if $P$ is the total pressure of the system at equilibrium, then
$P_{N H_{3}} = \frac{2 \times P}{3}$ $P_{C O_{2}} = \frac{1 \times P}{3}$
$K_{P} = {(\frac{2 P}{3})}^{2} \times \frac{P}{3} = \frac{4 P^{3}}{27}$
Given $K_{P} = 2.9 \times 10^{- 5}$
$∴ 2.9 \times 10^{- 5} = \frac{4 P^{3}}{27}$
$P^{3} = \frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4}$
$P = {(\frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4})}^{1 / 3} = 5.82 \times 10^{- 2} a t m$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178631 निम्न उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं पर विचार करें $A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⇌} 2 A B (g) \dots . . (1)$ $6 A B (g) \overset{K_{2}}{⇌} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) \dots . .$ $(2)$ $K_{1}$ एवं $K_{2}$ के बीच संबंध है :

1

K_{1} K_{2} = \frac{1}{3}

2

K_{2} = K_{1}^{3}

3

K_{2} = K_{1}^{- 3}

4

K_{1} K_{2} = 3

Explanation:

$A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⟷} 2 A B (g) . . . . . (1)$
$6 A B (g) \overset{K_{2}}{⟷} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) . . . . . (2)$
Reaction $(2) = - 3 \times$ reaction $(1)$
$∴ K_{2} = {(\frac{1}{K_{1}})}^{3} \Rightarrow K_{2} = K_{1}^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178632 $300 K$ पर, निम्न अभिक्रियाओं के लिए $K_{p} / K_{c}$ के मान क्रमशः होंगे : ( $300 K$ पर RT $= 24.62 d m^{3} a t m$ $m o l^{- 1}$ ) $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $N_{2} O_{4} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$

1

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

2

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

3

1, 4.1 \times 10^{- 2} d m^{- 3} a t m^{- 1} m o l

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

4

24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} a t m^{2} m o l^{- 2}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

Explanation:

$K_{p} = K_{c} {(R T)}^{Δ n g}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178633 $5.1 g N H_{4} S H$ को $327^{\circ} C$ पर $3.0 L$ के एक रिक्त किये गये फ्लास्क में डाला जाता है। $30 %$ ठोस $N H_{4} S H_{2} N H_{3}$ तथा $H_{2} S$ गैसों में अपघटित हो जाता है। $327^{\circ} C$ पर इस अभिक्रिया का $K_{P}$ है : $(R = 0.082 L a t m m o l - 1 K^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $S = 32 g m o l^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $N = 14 g m o l^{- 1}$ )

1

0.242 \times 10^{- 4} a t m^{2}

2

1 \times 10^{- 4} a t m^{2}

3

4.9 \times 10^{- 3} a t m^{2}

4

0.242 a t m^{2}

Explanation:

$\underset{V = 3 L, T = 327^{o} C}{\underset{0.1 g m o l - 0.03}{\underset{5.1 g}{N H_{4} H S (s)}}} \leftrightarrow \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{N H_{3} (g)}}} + \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{H_{2} S (g)}}}$
$K_{P} = P_{N H_{3}} P_{H_{2} S}$ $P V = n R T$
$K_{P} = \frac{0.98}{2} \times \frac{0.98}{2}$ $P \times 3 = 0.06 \times 0.0821 \times 600$
$P = \frac{0.06 \times 0.0821 \times 200}{3}$
$K_{P} = 0.243$ $P = 0.98$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178630 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ से सूचित यौगिक के वियोजन के लिये $K_{p} = 2.9 \times 10^{- 5} a t m^{3}$ होता है। यदि अभिक्रिया को यौगिक के 1 मोल से आरम्भ किया जाये तो साम्य अवस्था में सकल दाब का मान होगा............ $\times 10^{- 2} a t m$

1

1.94

2

5.82

3

7.66

4

38.8

Explanation:

$N H_{2} C O O N H_{4} (s) \leftrightarrow 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$
$K_{P} = \frac{{(P_{N H_{3}})}^{2} \times (P_{C O_{2}})}{P_{N H_{2} C O O N H_{4} (s)}}$
$= (P_{N H_{3}})^{2} \times (P_{C O_{2}})$
As evident by the reaction, $N H_{3}$ and $C O_{2}$ are formed in molar ratio of $2 : 1$ . Thus if $P$ is the total pressure of the system at equilibrium, then
$P_{N H_{3}} = \frac{2 \times P}{3}$ $P_{C O_{2}} = \frac{1 \times P}{3}$
$K_{P} = {(\frac{2 P}{3})}^{2} \times \frac{P}{3} = \frac{4 P^{3}}{27}$
Given $K_{P} = 2.9 \times 10^{- 5}$
$∴ 2.9 \times 10^{- 5} = \frac{4 P^{3}}{27}$
$P^{3} = \frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4}$
$P = {(\frac{2.9 \times 10^{- 5} \times 27}{4})}^{1 / 3} = 5.82 \times 10^{- 2} a t m$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178631 निम्न उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं पर विचार करें $A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⇌} 2 A B (g) \dots . . (1)$ $6 A B (g) \overset{K_{2}}{⇌} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) \dots . .$ $(2)$ $K_{1}$ एवं $K_{2}$ के बीच संबंध है :

1

K_{1} K_{2} = \frac{1}{3}

2

K_{2} = K_{1}^{3}

3

K_{2} = K_{1}^{- 3}

4

K_{1} K_{2} = 3

Explanation:

$A_{2} (g) + B_{2} (g) \overset{K_{1}}{⟷} 2 A B (g) . . . . . (1)$
$6 A B (g) \overset{K_{2}}{⟷} 3 A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) . . . . . (2)$
Reaction $(2) = - 3 \times$ reaction $(1)$
$∴ K_{2} = {(\frac{1}{K_{1}})}^{3} \Rightarrow K_{2} = K_{1}^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178632 $300 K$ पर, निम्न अभिक्रियाओं के लिए $K_{p} / K_{c}$ के मान क्रमशः होंगे : ( $300 K$ पर RT $= 24.62 d m^{3} a t m$ $m o l^{- 1}$ ) $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $N_{2} O_{4} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$

1

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

2

1, 24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

3

1, 4.1 \times 10^{- 2} d m^{- 3} a t m^{- 1} m o l

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} m o l^{- 2}

4

24.62 d m^{3} a t m m o l^{- 1}

,

606.0 d m^{6} a t m^{2} a t m^{2} m o l^{- 2}

,

1.65 \times 10^{- 3} d m^{- 6} a t m^{- 2} m o l^{2}

Explanation:

$K_{p} = K_{c} {(R T)}^{Δ n g}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178633 $5.1 g N H_{4} S H$ को $327^{\circ} C$ पर $3.0 L$ के एक रिक्त किये गये फ्लास्क में डाला जाता है। $30 %$ ठोस $N H_{4} S H_{2} N H_{3}$ तथा $H_{2} S$ गैसों में अपघटित हो जाता है। $327^{\circ} C$ पर इस अभिक्रिया का $K_{P}$ है : $(R = 0.082 L a t m m o l - 1 K^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $S = 32 g m o l^{- 1}$ , मोलर द्रव्यमान $N = 14 g m o l^{- 1}$ )

1

0.242 \times 10^{- 4} a t m^{2}

2

1 \times 10^{- 4} a t m^{2}

3

4.9 \times 10^{- 3} a t m^{2}

4

0.242 a t m^{2}

Explanation:

$\underset{V = 3 L, T = 327^{o} C}{\underset{0.1 g m o l - 0.03}{\underset{5.1 g}{N H_{4} H S (s)}}} \leftrightarrow \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{N H_{3} (g)}}} + \underset{\frac{0.98}{2}}{\underset{0.03 m o l}{\underset{}{H_{2} S (g)}}}$
$K_{P} = P_{N H_{3}} P_{H_{2} S}$ $P V = n R T$
$K_{P} = \frac{0.98}{2} \times \frac{0.98}{2}$ $P \times 3 = 0.06 \times 0.0821 \times 600$
$P = \frac{0.06 \times 0.0821 \times 200}{3}$
$K_{P} = 0.243$ $P = 0.98$

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