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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178379 अभिक्रिया $C H_{3} C O O H + H_{2} O = H_{3} O^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ होगा

1

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O^{-}] [C H_{3} C O O H]}

2

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

3

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] [C H_{3} C O O^{-}]}

4

K = \frac{[H_{2} O] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

Explanation:

Equilibrium constants for this reaction is $K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178380 एक लीटर वाले एक बंद पात्र में $9.2$ ग्राम $N_{2} O_{4 (g)}$ लिया गया और उसे तब तक गर्म किया, जब तक निम्न साम्य स्थापित नहीं हो गया $N_{2} O_{4 (g)}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ ,साम्य पर $50 %$ $N_{2} O_{4 (g)}$ वियोजित हो जाती है अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक (मोल/लीटर $^{- 1}$ में) क्या होगा ( $N_{2} O_{4}$ का अणुभार = $92)$

1

0.1

2

0.4

3

0.2

4

2

Explanation:

$K_{c} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{4 \times {(0.05)}^{2}}{0.05} = 4 \times 0.05 = 0.2$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178381 एक लीटर आयतन वाले पूर्व में निर्वातित पात्र में जब $2$ मोल $N H_{3}$ लिया गया तो उसका $N_{2}$ और $H_{2}$ में आंशिक वियोजन हो गया यदि साम्य पर $1$ मोल $N H_{3}$ शेष बची है तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

3 / 4 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

2

27 / 64 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

3

27 / 32 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

4

27 / 1 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

Explanation:

(d) $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$
प्रारंभिक $2$ $0$ $0$
साम्य पर $1$ $1$ $3$
$K \frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[N H_{3}]}^{2}} = \frac{1 \times 3^{3}}{1} = 27$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178382 एक अभिक्रिया में, क्रियाकारक ‘ $A$ ’ एक घण्टे में $10 %$ विघटित होता है, दो घण्टे में $20 %$ और तीन घण्टे में $30 %$ विघटित होता है, इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मात्रक होगा

1 सेकण्ड

^{- 1}

2 मोल लीटर

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

3 लीटर मोल

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

4 लीटर

^{2}

मोल

^{- 2}

सेकण्ड

^{- 1}

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178379 अभिक्रिया $C H_{3} C O O H + H_{2} O = H_{3} O^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ होगा

1

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O^{-}] [C H_{3} C O O H]}

2

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

3

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] [C H_{3} C O O^{-}]}

4

K = \frac{[H_{2} O] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

Explanation:

Equilibrium constants for this reaction is $K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178380 एक लीटर वाले एक बंद पात्र में $9.2$ ग्राम $N_{2} O_{4 (g)}$ लिया गया और उसे तब तक गर्म किया, जब तक निम्न साम्य स्थापित नहीं हो गया $N_{2} O_{4 (g)}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ ,साम्य पर $50 %$ $N_{2} O_{4 (g)}$ वियोजित हो जाती है अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक (मोल/लीटर $^{- 1}$ में) क्या होगा ( $N_{2} O_{4}$ का अणुभार = $92)$

1

0.1

2

0.4

3

0.2

4

2

Explanation:

$K_{c} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{4 \times {(0.05)}^{2}}{0.05} = 4 \times 0.05 = 0.2$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178381 एक लीटर आयतन वाले पूर्व में निर्वातित पात्र में जब $2$ मोल $N H_{3}$ लिया गया तो उसका $N_{2}$ और $H_{2}$ में आंशिक वियोजन हो गया यदि साम्य पर $1$ मोल $N H_{3}$ शेष बची है तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

3 / 4 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

2

27 / 64 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

3

27 / 32 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

4

27 / 1 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

Explanation:

(d) $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$
प्रारंभिक $2$ $0$ $0$
साम्य पर $1$ $1$ $3$
$K \frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[N H_{3}]}^{2}} = \frac{1 \times 3^{3}}{1} = 27$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178382 एक अभिक्रिया में, क्रियाकारक ‘ $A$ ’ एक घण्टे में $10 %$ विघटित होता है, दो घण्टे में $20 %$ और तीन घण्टे में $30 %$ विघटित होता है, इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मात्रक होगा

1 सेकण्ड

^{- 1}

2 मोल लीटर

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

3 लीटर मोल

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

4 लीटर

^{2}

मोल

^{- 2}

सेकण्ड

^{- 1}

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178379 अभिक्रिया $C H_{3} C O O H + H_{2} O = H_{3} O^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ होगा

1

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O^{-}] [C H_{3} C O O H]}

2

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

3

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] [C H_{3} C O O^{-}]}

4

K = \frac{[H_{2} O] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

Explanation:

Equilibrium constants for this reaction is $K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178380 एक लीटर वाले एक बंद पात्र में $9.2$ ग्राम $N_{2} O_{4 (g)}$ लिया गया और उसे तब तक गर्म किया, जब तक निम्न साम्य स्थापित नहीं हो गया $N_{2} O_{4 (g)}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ ,साम्य पर $50 %$ $N_{2} O_{4 (g)}$ वियोजित हो जाती है अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक (मोल/लीटर $^{- 1}$ में) क्या होगा ( $N_{2} O_{4}$ का अणुभार = $92)$

1

0.1

2

0.4

3

0.2

4

2

Explanation:

$K_{c} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{4 \times {(0.05)}^{2}}{0.05} = 4 \times 0.05 = 0.2$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178381 एक लीटर आयतन वाले पूर्व में निर्वातित पात्र में जब $2$ मोल $N H_{3}$ लिया गया तो उसका $N_{2}$ और $H_{2}$ में आंशिक वियोजन हो गया यदि साम्य पर $1$ मोल $N H_{3}$ शेष बची है तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

3 / 4 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

2

27 / 64 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

3

27 / 32 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

4

27 / 1 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

Explanation:

(d) $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$
प्रारंभिक $2$ $0$ $0$
साम्य पर $1$ $1$ $3$
$K \frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[N H_{3}]}^{2}} = \frac{1 \times 3^{3}}{1} = 27$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178382 एक अभिक्रिया में, क्रियाकारक ‘ $A$ ’ एक घण्टे में $10 %$ विघटित होता है, दो घण्टे में $20 %$ और तीन घण्टे में $30 %$ विघटित होता है, इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मात्रक होगा

1 सेकण्ड

^{- 1}

2 मोल लीटर

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

3 लीटर मोल

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

4 लीटर

^{2}

मोल

^{- 2}

सेकण्ड

^{- 1}

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178379 अभिक्रिया $C H_{3} C O O H + H_{2} O = H_{3} O^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ होगा

1

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O^{-}] [C H_{3} C O O H]}

2

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

3

K = \frac{[H_{3} O^{+}] [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] [C H_{3} C O O^{-}]}

4

K = \frac{[H_{2} O] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}

Explanation:

Equilibrium constants for this reaction is $K = \frac{[H_{3} O^{+}] [C H_{3} C O O^{-}]}{[H_{2} O] [C H_{3} C O O H]}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178380 एक लीटर वाले एक बंद पात्र में $9.2$ ग्राम $N_{2} O_{4 (g)}$ लिया गया और उसे तब तक गर्म किया, जब तक निम्न साम्य स्थापित नहीं हो गया $N_{2} O_{4 (g)}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ ,साम्य पर $50 %$ $N_{2} O_{4 (g)}$ वियोजित हो जाती है अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक (मोल/लीटर $^{- 1}$ में) क्या होगा ( $N_{2} O_{4}$ का अणुभार = $92)$

1

0.1

2

0.4

3

0.2

4

2

Explanation:

$K_{c} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{4 \times {(0.05)}^{2}}{0.05} = 4 \times 0.05 = 0.2$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178381 एक लीटर आयतन वाले पूर्व में निर्वातित पात्र में जब $2$ मोल $N H_{3}$ लिया गया तो उसका $N_{2}$ और $H_{2}$ में आंशिक वियोजन हो गया यदि साम्य पर $1$ मोल $N H_{3}$ शेष बची है तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

3 / 4 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

2

27 / 64 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

3

27 / 32 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

4

27 / 1 m o l^{2} l i t r e^{- 2}

Explanation:

(d) $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$
प्रारंभिक $2$ $0$ $0$
साम्य पर $1$ $1$ $3$
$K \frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[N H_{3}]}^{2}} = \frac{1 \times 3^{3}}{1} = 27$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178382 एक अभिक्रिया में, क्रियाकारक ‘ $A$ ’ एक घण्टे में $10 %$ विघटित होता है, दो घण्टे में $20 %$ और तीन घण्टे में $30 %$ विघटित होता है, इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मात्रक होगा

1 सेकण्ड

^{- 1}

2 मोल लीटर

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

3 लीटर मोल

^{- 1}

सेकण्ड

^{- 1}

4 लीटर

^{2}

मोल

^{- 2}

सेकण्ड

^{- 1}

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