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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178383 अभिक्रिया $P C l_{5 (g)}$ $⇌$ $P C l_{3 (g)}$ $+ C l_{2 (g)} .$ के लिए $P C l_{5}$ और $P C l_{3}$ की साम्य सान्द्रताएँ क्रमश: $0.4$ और $0.2$ मोल/लीटर है। यदि $K_{c}$ का मान $0.5$ हो तो $C l_{2}$ की सान्द्रता मोल/लीटर में क्या होगी

1

2

2

1.5

3

1

4

0.5

Explanation:

$K_{c} = \frac{[P C l_{3}] [C l_{2}]}{[P C l_{5}]} = \frac{0.2 \times x}{0.4} = 0.5$ , $x = 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178384 हैबर विधि में $30$ लीटर डाई हाइड्रोजन और $30$ लीटर डाईनाइट्रोजन को लेकर अभिकृत करवाया जिससे $50 %$ आपेक्षिक उत्पाद प्राप्त हुआ। पूर्व में दी गई परिस्थितियों के अनुसार अभिक्रिया के अंत में गैसीय मिश्रण का संघटन क्या होगा

1

20

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

2

20

लीटर अमोनिया,

20

लीटर नाइट्रोजन,

20

लीटर हाइड्रोजन

3

10

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

4

20

लीटर अमोनिया,

10

लीटर नाइट्रोजन,

30

लीटर हाइड्रोजन

Explanation:

$N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
$30$ $30$ $0$
$30 - x$ $30 - 3 x$ $2 x$
$2 x = 10$ ; $x = \frac{10}{2} = 5$
$N_{2} = 30 - 5 = 25$ लीटर
$H_{2} = 30 - 3 \times 5 = 15$ लीटर
$N H_{3} = 2 \times 5 = 10$ लीटर।

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178385 साम्य अभिक्रिया $N_{2} O_{4}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ , में साम्य पर $N_{2} O_{4}$ तथा $N O_{2}$ के सान्द्रण क्रमश: $4.8 \times 10^{- 2}$ तथा $1.2 \times 10^{- 2}$ मोल लीटर $^{- 1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान होगा

1

3.3 \times 10^{2}

मोल लीटर

^{- 1}

2

3 \times 10^{- 1}

मोल लीटर

^{- 1}

3

3 \times 10^{- 3}

मोल लीटर

^{- 1}

4

3 \times 10^{3}

मोल लीटर

^{- 1}

Explanation:

$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{{[1.2 \times 10^{- 2}]}^{2}}{[4.8 \times 10^{- 2}]}$ $= 0.3 \times 10^{- 2}$ $= 3 \times 10^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178386 $3.2$ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बन्द बल्ब में $444^{o} C$ पर उस समय तक गर्म किया जब तक वह साम्यावस्था पर न पहुँच जाये। इस तापमान पर इसके वियोजन की मात्रा $22 %$ पायी गई, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी

1

2.496

2

1.87

3

2

4

4

Explanation:

$\frac{22}{100} \times 3.2 = 0.704$
$∴$ साम्यावस्था पर $H I$ के मोल $=$ $3.2 - 0.704 = 2.496$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178383 अभिक्रिया $P C l_{5 (g)}$ $⇌$ $P C l_{3 (g)}$ $+ C l_{2 (g)} .$ के लिए $P C l_{5}$ और $P C l_{3}$ की साम्य सान्द्रताएँ क्रमश: $0.4$ और $0.2$ मोल/लीटर है। यदि $K_{c}$ का मान $0.5$ हो तो $C l_{2}$ की सान्द्रता मोल/लीटर में क्या होगी

1

2

2

1.5

3

1

4

0.5

Explanation:

$K_{c} = \frac{[P C l_{3}] [C l_{2}]}{[P C l_{5}]} = \frac{0.2 \times x}{0.4} = 0.5$ , $x = 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178384 हैबर विधि में $30$ लीटर डाई हाइड्रोजन और $30$ लीटर डाईनाइट्रोजन को लेकर अभिकृत करवाया जिससे $50 %$ आपेक्षिक उत्पाद प्राप्त हुआ। पूर्व में दी गई परिस्थितियों के अनुसार अभिक्रिया के अंत में गैसीय मिश्रण का संघटन क्या होगा

1

20

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

2

20

लीटर अमोनिया,

20

लीटर नाइट्रोजन,

20

लीटर हाइड्रोजन

3

10

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

4

20

लीटर अमोनिया,

10

लीटर नाइट्रोजन,

30

लीटर हाइड्रोजन

Explanation:

$N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
$30$ $30$ $0$
$30 - x$ $30 - 3 x$ $2 x$
$2 x = 10$ ; $x = \frac{10}{2} = 5$
$N_{2} = 30 - 5 = 25$ लीटर
$H_{2} = 30 - 3 \times 5 = 15$ लीटर
$N H_{3} = 2 \times 5 = 10$ लीटर।

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178385 साम्य अभिक्रिया $N_{2} O_{4}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ , में साम्य पर $N_{2} O_{4}$ तथा $N O_{2}$ के सान्द्रण क्रमश: $4.8 \times 10^{- 2}$ तथा $1.2 \times 10^{- 2}$ मोल लीटर $^{- 1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान होगा

1

3.3 \times 10^{2}

मोल लीटर

^{- 1}

2

3 \times 10^{- 1}

मोल लीटर

^{- 1}

3

3 \times 10^{- 3}

मोल लीटर

^{- 1}

4

3 \times 10^{3}

मोल लीटर

^{- 1}

Explanation:

$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{{[1.2 \times 10^{- 2}]}^{2}}{[4.8 \times 10^{- 2}]}$ $= 0.3 \times 10^{- 2}$ $= 3 \times 10^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178386 $3.2$ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बन्द बल्ब में $444^{o} C$ पर उस समय तक गर्म किया जब तक वह साम्यावस्था पर न पहुँच जाये। इस तापमान पर इसके वियोजन की मात्रा $22 %$ पायी गई, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी

1

2.496

2

1.87

3

2

4

4

Explanation:

$\frac{22}{100} \times 3.2 = 0.704$
$∴$ साम्यावस्था पर $H I$ के मोल $=$ $3.2 - 0.704 = 2.496$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178383 अभिक्रिया $P C l_{5 (g)}$ $⇌$ $P C l_{3 (g)}$ $+ C l_{2 (g)} .$ के लिए $P C l_{5}$ और $P C l_{3}$ की साम्य सान्द्रताएँ क्रमश: $0.4$ और $0.2$ मोल/लीटर है। यदि $K_{c}$ का मान $0.5$ हो तो $C l_{2}$ की सान्द्रता मोल/लीटर में क्या होगी

1

2

2

1.5

3

1

4

0.5

Explanation:

$K_{c} = \frac{[P C l_{3}] [C l_{2}]}{[P C l_{5}]} = \frac{0.2 \times x}{0.4} = 0.5$ , $x = 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178384 हैबर विधि में $30$ लीटर डाई हाइड्रोजन और $30$ लीटर डाईनाइट्रोजन को लेकर अभिकृत करवाया जिससे $50 %$ आपेक्षिक उत्पाद प्राप्त हुआ। पूर्व में दी गई परिस्थितियों के अनुसार अभिक्रिया के अंत में गैसीय मिश्रण का संघटन क्या होगा

1

20

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

2

20

लीटर अमोनिया,

20

लीटर नाइट्रोजन,

20

लीटर हाइड्रोजन

3

10

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

4

20

लीटर अमोनिया,

10

लीटर नाइट्रोजन,

30

लीटर हाइड्रोजन

Explanation:

$N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
$30$ $30$ $0$
$30 - x$ $30 - 3 x$ $2 x$
$2 x = 10$ ; $x = \frac{10}{2} = 5$
$N_{2} = 30 - 5 = 25$ लीटर
$H_{2} = 30 - 3 \times 5 = 15$ लीटर
$N H_{3} = 2 \times 5 = 10$ लीटर।

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178385 साम्य अभिक्रिया $N_{2} O_{4}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ , में साम्य पर $N_{2} O_{4}$ तथा $N O_{2}$ के सान्द्रण क्रमश: $4.8 \times 10^{- 2}$ तथा $1.2 \times 10^{- 2}$ मोल लीटर $^{- 1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान होगा

1

3.3 \times 10^{2}

मोल लीटर

^{- 1}

2

3 \times 10^{- 1}

मोल लीटर

^{- 1}

3

3 \times 10^{- 3}

मोल लीटर

^{- 1}

4

3 \times 10^{3}

मोल लीटर

^{- 1}

Explanation:

$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{{[1.2 \times 10^{- 2}]}^{2}}{[4.8 \times 10^{- 2}]}$ $= 0.3 \times 10^{- 2}$ $= 3 \times 10^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178386 $3.2$ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बन्द बल्ब में $444^{o} C$ पर उस समय तक गर्म किया जब तक वह साम्यावस्था पर न पहुँच जाये। इस तापमान पर इसके वियोजन की मात्रा $22 %$ पायी गई, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी

1

2.496

2

1.87

3

2

4

4

Explanation:

$\frac{22}{100} \times 3.2 = 0.704$
$∴$ साम्यावस्था पर $H I$ के मोल $=$ $3.2 - 0.704 = 2.496$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178383 अभिक्रिया $P C l_{5 (g)}$ $⇌$ $P C l_{3 (g)}$ $+ C l_{2 (g)} .$ के लिए $P C l_{5}$ और $P C l_{3}$ की साम्य सान्द्रताएँ क्रमश: $0.4$ और $0.2$ मोल/लीटर है। यदि $K_{c}$ का मान $0.5$ हो तो $C l_{2}$ की सान्द्रता मोल/लीटर में क्या होगी

1

2

2

1.5

3

1

4

0.5

Explanation:

$K_{c} = \frac{[P C l_{3}] [C l_{2}]}{[P C l_{5}]} = \frac{0.2 \times x}{0.4} = 0.5$ , $x = 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178384 हैबर विधि में $30$ लीटर डाई हाइड्रोजन और $30$ लीटर डाईनाइट्रोजन को लेकर अभिकृत करवाया जिससे $50 %$ आपेक्षिक उत्पाद प्राप्त हुआ। पूर्व में दी गई परिस्थितियों के अनुसार अभिक्रिया के अंत में गैसीय मिश्रण का संघटन क्या होगा

1

20

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

2

20

लीटर अमोनिया,

20

लीटर नाइट्रोजन,

20

लीटर हाइड्रोजन

3

10

लीटर अमोनिया,

25

लीटर नाइट्रोजन,

15

लीटर हाइड्रोजन

4

20

लीटर अमोनिया,

10

लीटर नाइट्रोजन,

30

लीटर हाइड्रोजन

Explanation:

$N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
$30$ $30$ $0$
$30 - x$ $30 - 3 x$ $2 x$
$2 x = 10$ ; $x = \frac{10}{2} = 5$
$N_{2} = 30 - 5 = 25$ लीटर
$H_{2} = 30 - 3 \times 5 = 15$ लीटर
$N H_{3} = 2 \times 5 = 10$ लीटर।

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178385 साम्य अभिक्रिया $N_{2} O_{4}$ $⇌$ $2 N O_{2 (g)}$ , में साम्य पर $N_{2} O_{4}$ तथा $N O_{2}$ के सान्द्रण क्रमश: $4.8 \times 10^{- 2}$ तथा $1.2 \times 10^{- 2}$ मोल लीटर $^{- 1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान होगा

1

3.3 \times 10^{2}

मोल लीटर

^{- 1}

2

3 \times 10^{- 1}

मोल लीटर

^{- 1}

3

3 \times 10^{- 3}

मोल लीटर

^{- 1}

4

3 \times 10^{3}

मोल लीटर

^{- 1}

Explanation:

$K = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ $= \frac{{[1.2 \times 10^{- 2}]}^{2}}{[4.8 \times 10^{- 2}]}$ $= 0.3 \times 10^{- 2}$ $= 3 \times 10^{- 3}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178386 $3.2$ मोल हाइड्रोजन आयोडाइड को एक बन्द बल्ब में $444^{o} C$ पर उस समय तक गर्म किया जब तक वह साम्यावस्था पर न पहुँच जाये। इस तापमान पर इसके वियोजन की मात्रा $22 %$ पायी गई, तो साम्यावस्था पर हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी

1

2.496

2

1.87

3

2

4

4

Explanation:

$\frac{22}{100} \times 3.2 = 0.704$
$∴$ साम्यावस्था पर $H I$ के मोल $=$ $3.2 - 0.704 = 2.496$