NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
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03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206119
\(50\) ग्राम भार की जिंक छड़ को \(1.0\,M,\) \(CuS{O_4}\) के \(1.0\) लीटर विलयन में रखकर एक गेल्वेनिक सेल बनाया गया है। यदि यह \(1.0\) एम्पीयर धारा निंरतर संचालित करता रहे तो यह सेल ............. घंटे देर कार्य करेगा
1 \(48\)
2 \(41 \)
3 \(21\)
4 \(1\)
Explanation:
\(Zn + CuSO _4 \rightarrow ZnSO _4+ Cu\) \(2 \,moles\) of electrons are exchanged. moles of \(Zn =\frac{100}{63.5}=1.57\) moles moles of \(CuSO _4=1 \,M \times 1\, L =1 \quad\) moles \(CuSO _4\) is in limiting fraction. So, moles of electrons exchanged are \(2\) moles charge \(=2 \times 96500 \,C\) If \(1\, A\) current is supplied time required \(=2 \times 96500 \,s =\frac{2 \times 96500}{3600}=\) \(53.6 \,hr\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206120
गलित एल्यूमीनियम क्लोराइड से विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(NTP\) पर एनोड पर \(11.2 \) लीटर \(C{l_2}\) निकालती है। कैथोड पर जमा एल्यूमीनियम की मात्रा ............. ग्राम है \((Al\) का परमाणु भार \(=27) \)
1 \(9\)
2 \(18\)
3 \(27\)
4 \(36 \)
Explanation:
\(11.21\) of \(Cl _2\) at NTP \(\Rightarrow 0.5\) mole of \(Cl _2\) \(Cl _2\) gives \(2 \,moles\) of electer \(2 Cl ^{-}+2 e ^{-} \rightarrow Cl _2\) \(\therefore\) moles of \(e ^{-}=0.5 \times 2=1 Al ^{3+}+3 e ^{-} \rightarrow AC\) \(\therefore 1\, mole\) of \(Ac\) requires \(3\, moles\) of \(e\) \(\therefore 1\, mole\) \(e ^-\) reduces \(\frac{1}{3}\) moles of \(AC\) mole of \(AC =\frac{1}{3} \times 27=9\, g\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206121
एक सिल्वर वोल्टमीटर, जो कि जल वोल्टमीटर से जोडा गया है में विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं। विद्युत अपघटन के अंत में सिल्वर वोल्टमीटर के कैथोड का वजन \( 0.108 \) ग्राम बढ़ जाता है। तो \(STP\) पर ऑक्सीजन का ............... \(\mathrm{cm}^{3}\)
1 \(56 \)
2 \(550\)
3 \(5.6 \)
4 \(11.2\)
Explanation:
\(A g^{+}+e^{-} \rightarrow A g\) \(2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 e^{-}\) \(4 A g^{+}+2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 A g \ldots( i )\) Amount of silver generated \(=0.108 g\) No. of mole of \(A g=\frac{0.108}{108}=0.001 mole\) No. of mole of \(O_{2}\) generated from equation (i) \(\frac{0.001}{4}\) \(\begin{aligned} \text { volume of } O_{2} &=\frac{0.001}{4} \times 22.4 \times 10^{3} cm ^{3} \\ &=5.6 cm ^{3} \end{aligned} \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206122
जलीय \(NaOH\) के विद्युत अपघटन में \(NTP\) पर \(4\) ग्राम \({O_2}\) एनोड पर उत्पन्न होती है। कैथोड पर उत्पन्न \({H_2}\) गैस ............. \(\mathrm{litres}\) होगी
206119
\(50\) ग्राम भार की जिंक छड़ को \(1.0\,M,\) \(CuS{O_4}\) के \(1.0\) लीटर विलयन में रखकर एक गेल्वेनिक सेल बनाया गया है। यदि यह \(1.0\) एम्पीयर धारा निंरतर संचालित करता रहे तो यह सेल ............. घंटे देर कार्य करेगा
1 \(48\)
2 \(41 \)
3 \(21\)
4 \(1\)
Explanation:
\(Zn + CuSO _4 \rightarrow ZnSO _4+ Cu\) \(2 \,moles\) of electrons are exchanged. moles of \(Zn =\frac{100}{63.5}=1.57\) moles moles of \(CuSO _4=1 \,M \times 1\, L =1 \quad\) moles \(CuSO _4\) is in limiting fraction. So, moles of electrons exchanged are \(2\) moles charge \(=2 \times 96500 \,C\) If \(1\, A\) current is supplied time required \(=2 \times 96500 \,s =\frac{2 \times 96500}{3600}=\) \(53.6 \,hr\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206120
गलित एल्यूमीनियम क्लोराइड से विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(NTP\) पर एनोड पर \(11.2 \) लीटर \(C{l_2}\) निकालती है। कैथोड पर जमा एल्यूमीनियम की मात्रा ............. ग्राम है \((Al\) का परमाणु भार \(=27) \)
1 \(9\)
2 \(18\)
3 \(27\)
4 \(36 \)
Explanation:
\(11.21\) of \(Cl _2\) at NTP \(\Rightarrow 0.5\) mole of \(Cl _2\) \(Cl _2\) gives \(2 \,moles\) of electer \(2 Cl ^{-}+2 e ^{-} \rightarrow Cl _2\) \(\therefore\) moles of \(e ^{-}=0.5 \times 2=1 Al ^{3+}+3 e ^{-} \rightarrow AC\) \(\therefore 1\, mole\) of \(Ac\) requires \(3\, moles\) of \(e\) \(\therefore 1\, mole\) \(e ^-\) reduces \(\frac{1}{3}\) moles of \(AC\) mole of \(AC =\frac{1}{3} \times 27=9\, g\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206121
एक सिल्वर वोल्टमीटर, जो कि जल वोल्टमीटर से जोडा गया है में विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं। विद्युत अपघटन के अंत में सिल्वर वोल्टमीटर के कैथोड का वजन \( 0.108 \) ग्राम बढ़ जाता है। तो \(STP\) पर ऑक्सीजन का ............... \(\mathrm{cm}^{3}\)
1 \(56 \)
2 \(550\)
3 \(5.6 \)
4 \(11.2\)
Explanation:
\(A g^{+}+e^{-} \rightarrow A g\) \(2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 e^{-}\) \(4 A g^{+}+2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 A g \ldots( i )\) Amount of silver generated \(=0.108 g\) No. of mole of \(A g=\frac{0.108}{108}=0.001 mole\) No. of mole of \(O_{2}\) generated from equation (i) \(\frac{0.001}{4}\) \(\begin{aligned} \text { volume of } O_{2} &=\frac{0.001}{4} \times 22.4 \times 10^{3} cm ^{3} \\ &=5.6 cm ^{3} \end{aligned} \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206122
जलीय \(NaOH\) के विद्युत अपघटन में \(NTP\) पर \(4\) ग्राम \({O_2}\) एनोड पर उत्पन्न होती है। कैथोड पर उत्पन्न \({H_2}\) गैस ............. \(\mathrm{litres}\) होगी
206119
\(50\) ग्राम भार की जिंक छड़ को \(1.0\,M,\) \(CuS{O_4}\) के \(1.0\) लीटर विलयन में रखकर एक गेल्वेनिक सेल बनाया गया है। यदि यह \(1.0\) एम्पीयर धारा निंरतर संचालित करता रहे तो यह सेल ............. घंटे देर कार्य करेगा
1 \(48\)
2 \(41 \)
3 \(21\)
4 \(1\)
Explanation:
\(Zn + CuSO _4 \rightarrow ZnSO _4+ Cu\) \(2 \,moles\) of electrons are exchanged. moles of \(Zn =\frac{100}{63.5}=1.57\) moles moles of \(CuSO _4=1 \,M \times 1\, L =1 \quad\) moles \(CuSO _4\) is in limiting fraction. So, moles of electrons exchanged are \(2\) moles charge \(=2 \times 96500 \,C\) If \(1\, A\) current is supplied time required \(=2 \times 96500 \,s =\frac{2 \times 96500}{3600}=\) \(53.6 \,hr\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206120
गलित एल्यूमीनियम क्लोराइड से विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(NTP\) पर एनोड पर \(11.2 \) लीटर \(C{l_2}\) निकालती है। कैथोड पर जमा एल्यूमीनियम की मात्रा ............. ग्राम है \((Al\) का परमाणु भार \(=27) \)
1 \(9\)
2 \(18\)
3 \(27\)
4 \(36 \)
Explanation:
\(11.21\) of \(Cl _2\) at NTP \(\Rightarrow 0.5\) mole of \(Cl _2\) \(Cl _2\) gives \(2 \,moles\) of electer \(2 Cl ^{-}+2 e ^{-} \rightarrow Cl _2\) \(\therefore\) moles of \(e ^{-}=0.5 \times 2=1 Al ^{3+}+3 e ^{-} \rightarrow AC\) \(\therefore 1\, mole\) of \(Ac\) requires \(3\, moles\) of \(e\) \(\therefore 1\, mole\) \(e ^-\) reduces \(\frac{1}{3}\) moles of \(AC\) mole of \(AC =\frac{1}{3} \times 27=9\, g\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206121
एक सिल्वर वोल्टमीटर, जो कि जल वोल्टमीटर से जोडा गया है में विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं। विद्युत अपघटन के अंत में सिल्वर वोल्टमीटर के कैथोड का वजन \( 0.108 \) ग्राम बढ़ जाता है। तो \(STP\) पर ऑक्सीजन का ............... \(\mathrm{cm}^{3}\)
1 \(56 \)
2 \(550\)
3 \(5.6 \)
4 \(11.2\)
Explanation:
\(A g^{+}+e^{-} \rightarrow A g\) \(2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 e^{-}\) \(4 A g^{+}+2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 A g \ldots( i )\) Amount of silver generated \(=0.108 g\) No. of mole of \(A g=\frac{0.108}{108}=0.001 mole\) No. of mole of \(O_{2}\) generated from equation (i) \(\frac{0.001}{4}\) \(\begin{aligned} \text { volume of } O_{2} &=\frac{0.001}{4} \times 22.4 \times 10^{3} cm ^{3} \\ &=5.6 cm ^{3} \end{aligned} \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206122
जलीय \(NaOH\) के विद्युत अपघटन में \(NTP\) पर \(4\) ग्राम \({O_2}\) एनोड पर उत्पन्न होती है। कैथोड पर उत्पन्न \({H_2}\) गैस ............. \(\mathrm{litres}\) होगी
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206119
\(50\) ग्राम भार की जिंक छड़ को \(1.0\,M,\) \(CuS{O_4}\) के \(1.0\) लीटर विलयन में रखकर एक गेल्वेनिक सेल बनाया गया है। यदि यह \(1.0\) एम्पीयर धारा निंरतर संचालित करता रहे तो यह सेल ............. घंटे देर कार्य करेगा
1 \(48\)
2 \(41 \)
3 \(21\)
4 \(1\)
Explanation:
\(Zn + CuSO _4 \rightarrow ZnSO _4+ Cu\) \(2 \,moles\) of electrons are exchanged. moles of \(Zn =\frac{100}{63.5}=1.57\) moles moles of \(CuSO _4=1 \,M \times 1\, L =1 \quad\) moles \(CuSO _4\) is in limiting fraction. So, moles of electrons exchanged are \(2\) moles charge \(=2 \times 96500 \,C\) If \(1\, A\) current is supplied time required \(=2 \times 96500 \,s =\frac{2 \times 96500}{3600}=\) \(53.6 \,hr\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206120
गलित एल्यूमीनियम क्लोराइड से विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(NTP\) पर एनोड पर \(11.2 \) लीटर \(C{l_2}\) निकालती है। कैथोड पर जमा एल्यूमीनियम की मात्रा ............. ग्राम है \((Al\) का परमाणु भार \(=27) \)
1 \(9\)
2 \(18\)
3 \(27\)
4 \(36 \)
Explanation:
\(11.21\) of \(Cl _2\) at NTP \(\Rightarrow 0.5\) mole of \(Cl _2\) \(Cl _2\) gives \(2 \,moles\) of electer \(2 Cl ^{-}+2 e ^{-} \rightarrow Cl _2\) \(\therefore\) moles of \(e ^{-}=0.5 \times 2=1 Al ^{3+}+3 e ^{-} \rightarrow AC\) \(\therefore 1\, mole\) of \(Ac\) requires \(3\, moles\) of \(e\) \(\therefore 1\, mole\) \(e ^-\) reduces \(\frac{1}{3}\) moles of \(AC\) mole of \(AC =\frac{1}{3} \times 27=9\, g\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206121
एक सिल्वर वोल्टमीटर, जो कि जल वोल्टमीटर से जोडा गया है में विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं। विद्युत अपघटन के अंत में सिल्वर वोल्टमीटर के कैथोड का वजन \( 0.108 \) ग्राम बढ़ जाता है। तो \(STP\) पर ऑक्सीजन का ............... \(\mathrm{cm}^{3}\)
1 \(56 \)
2 \(550\)
3 \(5.6 \)
4 \(11.2\)
Explanation:
\(A g^{+}+e^{-} \rightarrow A g\) \(2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 e^{-}\) \(4 A g^{+}+2 O^{2-} \rightarrow O_{2}+4 A g \ldots( i )\) Amount of silver generated \(=0.108 g\) No. of mole of \(A g=\frac{0.108}{108}=0.001 mole\) No. of mole of \(O_{2}\) generated from equation (i) \(\frac{0.001}{4}\) \(\begin{aligned} \text { volume of } O_{2} &=\frac{0.001}{4} \times 22.4 \times 10^{3} cm ^{3} \\ &=5.6 cm ^{3} \end{aligned} \)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206122
जलीय \(NaOH\) के विद्युत अपघटन में \(NTP\) पर \(4\) ग्राम \({O_2}\) एनोड पर उत्पन्न होती है। कैथोड पर उत्पन्न \({H_2}\) गैस ............. \(\mathrm{litres}\) होगी