206092
एक फैराडे का मान ................... \({\rm{C}}\,{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}\) है
1 \(95500\)
2 \(96550\)
3 \(96500\)
4 \(98500\)
Explanation:
Faraday's Constant is given the symbol \(F\) and is defined as the charge in coulumbs (\(C\)) of \(1\, mole\) of electrons. Faraday's constant is approximately \(96485\, C\,mol ^{-1}\). We can calculate (\(F\)) by multiplying the charge on one electron \(\left(1.602 \times 10^{-19}\right)\) by Avogadro's number \(\left(6.022 \times 10^{23}\right)\). therefore the Answer is \(96500 \,Cm ^{-1}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206093
एक तत्व के \(0.5\) ग्राम तुल्यांकी निकालने के लिये आवश्यक विद्युत की मात्रा होगी
1 \(48250\) फैराडे
2 \(48250\) कूलॉम्ब
3 \(193000\) फैराडे
4 \(193000\) कूलॉम्ब
Explanation:
आवश्यक विद्युत $=$ ग्राम तुल्यांक की संख्या \(\times 96500\) कूलॉम्ब \(= 0.5 \times 96500 = 48250\,C\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206097
कौनसे विलयन मे से एक फैराडे विद्युत धातु का एक ग्राम परमाणु मुक्त करेगी
1 \(NaCl\)
2 \(BaC{l_2}\)
3 \(CuS{O_4}\)
4 \(AlC{l_3}\)
Explanation:
\(Na\) धातु का तुल्यांकी भार एवं परमाणु भार समान होता है, इसलिये \(Na\) के \(1\) ग्राम परमाणु एक फैराडे धारा द्वारा जमा होते हैं।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206098
विद्युत अपघटन पर एक मोल एल्यूमीनियम अपने गलित लवण के विलयन से जमेगा
206092
एक फैराडे का मान ................... \({\rm{C}}\,{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}\) है
1 \(95500\)
2 \(96550\)
3 \(96500\)
4 \(98500\)
Explanation:
Faraday's Constant is given the symbol \(F\) and is defined as the charge in coulumbs (\(C\)) of \(1\, mole\) of electrons. Faraday's constant is approximately \(96485\, C\,mol ^{-1}\). We can calculate (\(F\)) by multiplying the charge on one electron \(\left(1.602 \times 10^{-19}\right)\) by Avogadro's number \(\left(6.022 \times 10^{23}\right)\). therefore the Answer is \(96500 \,Cm ^{-1}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206093
एक तत्व के \(0.5\) ग्राम तुल्यांकी निकालने के लिये आवश्यक विद्युत की मात्रा होगी
1 \(48250\) फैराडे
2 \(48250\) कूलॉम्ब
3 \(193000\) फैराडे
4 \(193000\) कूलॉम्ब
Explanation:
आवश्यक विद्युत $=$ ग्राम तुल्यांक की संख्या \(\times 96500\) कूलॉम्ब \(= 0.5 \times 96500 = 48250\,C\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206097
कौनसे विलयन मे से एक फैराडे विद्युत धातु का एक ग्राम परमाणु मुक्त करेगी
1 \(NaCl\)
2 \(BaC{l_2}\)
3 \(CuS{O_4}\)
4 \(AlC{l_3}\)
Explanation:
\(Na\) धातु का तुल्यांकी भार एवं परमाणु भार समान होता है, इसलिये \(Na\) के \(1\) ग्राम परमाणु एक फैराडे धारा द्वारा जमा होते हैं।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206098
विद्युत अपघटन पर एक मोल एल्यूमीनियम अपने गलित लवण के विलयन से जमेगा
206092
एक फैराडे का मान ................... \({\rm{C}}\,{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}\) है
1 \(95500\)
2 \(96550\)
3 \(96500\)
4 \(98500\)
Explanation:
Faraday's Constant is given the symbol \(F\) and is defined as the charge in coulumbs (\(C\)) of \(1\, mole\) of electrons. Faraday's constant is approximately \(96485\, C\,mol ^{-1}\). We can calculate (\(F\)) by multiplying the charge on one electron \(\left(1.602 \times 10^{-19}\right)\) by Avogadro's number \(\left(6.022 \times 10^{23}\right)\). therefore the Answer is \(96500 \,Cm ^{-1}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206093
एक तत्व के \(0.5\) ग्राम तुल्यांकी निकालने के लिये आवश्यक विद्युत की मात्रा होगी
1 \(48250\) फैराडे
2 \(48250\) कूलॉम्ब
3 \(193000\) फैराडे
4 \(193000\) कूलॉम्ब
Explanation:
आवश्यक विद्युत $=$ ग्राम तुल्यांक की संख्या \(\times 96500\) कूलॉम्ब \(= 0.5 \times 96500 = 48250\,C\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206097
कौनसे विलयन मे से एक फैराडे विद्युत धातु का एक ग्राम परमाणु मुक्त करेगी
1 \(NaCl\)
2 \(BaC{l_2}\)
3 \(CuS{O_4}\)
4 \(AlC{l_3}\)
Explanation:
\(Na\) धातु का तुल्यांकी भार एवं परमाणु भार समान होता है, इसलिये \(Na\) के \(1\) ग्राम परमाणु एक फैराडे धारा द्वारा जमा होते हैं।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206098
विद्युत अपघटन पर एक मोल एल्यूमीनियम अपने गलित लवण के विलयन से जमेगा
206092
एक फैराडे का मान ................... \({\rm{C}}\,{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}\) है
1 \(95500\)
2 \(96550\)
3 \(96500\)
4 \(98500\)
Explanation:
Faraday's Constant is given the symbol \(F\) and is defined as the charge in coulumbs (\(C\)) of \(1\, mole\) of electrons. Faraday's constant is approximately \(96485\, C\,mol ^{-1}\). We can calculate (\(F\)) by multiplying the charge on one electron \(\left(1.602 \times 10^{-19}\right)\) by Avogadro's number \(\left(6.022 \times 10^{23}\right)\). therefore the Answer is \(96500 \,Cm ^{-1}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206093
एक तत्व के \(0.5\) ग्राम तुल्यांकी निकालने के लिये आवश्यक विद्युत की मात्रा होगी
1 \(48250\) फैराडे
2 \(48250\) कूलॉम्ब
3 \(193000\) फैराडे
4 \(193000\) कूलॉम्ब
Explanation:
आवश्यक विद्युत $=$ ग्राम तुल्यांक की संख्या \(\times 96500\) कूलॉम्ब \(= 0.5 \times 96500 = 48250\,C\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206097
कौनसे विलयन मे से एक फैराडे विद्युत धातु का एक ग्राम परमाणु मुक्त करेगी
1 \(NaCl\)
2 \(BaC{l_2}\)
3 \(CuS{O_4}\)
4 \(AlC{l_3}\)
Explanation:
\(Na\) धातु का तुल्यांकी भार एवं परमाणु भार समान होता है, इसलिये \(Na\) के \(1\) ग्राम परमाणु एक फैराडे धारा द्वारा जमा होते हैं।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206098
विद्युत अपघटन पर एक मोल एल्यूमीनियम अपने गलित लवण के विलयन से जमेगा
