205706
\(m\) मोललता के अवाष्पशील विलेय से बने विलयन में \(\Delta {T_f}\)विलायक के हिमांक में अवनमन है, राशि \(\mathop {\lim }\limits_{m \to 0} \left( {\frac{{\Delta {T_f}}}{m}} \right)\)किसके बराबर होगी
1 शून्य
2 एक
3 तीन
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The molal freezing point depression constant is the depression in freezing point for \(1\) molal solution. \(\Delta T _{ f }= K _{ f } \times m\) When, \(m =1, \Delta T _{ f }= K _{ f }\) Thus, when \(\Delta T _{ f }\) is the depression in freezing point of the solvent in a solution of a non-volatile solute of molality \(m\), then quantity. \(\lim _{ m \rightarrow 0}\left(\frac{\Delta T _{ f }}{ m }\right)\) is equal to molal depression constant. Thus, the correct answer is \(D\).
02. SOLUTIONS (HM)
205707
लैड नाइट्रेट के \(1\%\) जलीय विलयन का हिमांक होगा
1 \({0\,^o}C\) से नीचे
2 \({0\,^o}C\)
3 \({1\,^o}C\)
4 \({2\,^o}C\)
Explanation:
(a)अवाष्पशील विलेय का वियोजन, विलयन \({H_2}O\) के हिमांक में अवनमन करता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205708
जल में शक्कर मिलाने पर जल के क्वथनांक और हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा
1 क्वथनांक और हिमांक दोनों बढ़ेंगे
2 क्वथनांक और हिमांक दोनों घटेंगे
3 क्वथनांक बढ़ेगा और हिमांक घटेगा
4 क्वथनांक घटेगा और हिमांक बढ़ेगा
Explanation:
Sugar $+$ water mixture an eg. of non-ideal solution with negative deviation as interaction between solute and solvent is more than interaction between individual component. So, Boiling point of mixture increases and freezing point of solution decreases.
02. SOLUTIONS (HM)
205709
विलयन के हिमांक में अवनमन के समय कौन साम्य में होता है
1 द्रव विलायक, ठोस विलायक
2 द्रव विलायक, ठोस विलेय
3 द्रव विलेय, ठोस विलेय
4 द्रव विलेय, ठोस विलायक
Explanation:
During the depression of freezing point in a solution, liquid solvent and solid solvent are in equilibrium. During freezing of a solution, only the solvent freezes out and the equilibrium exists between solid and liquid forms of the solvent. Vapour pressure of the solid and liquid forms must be the same at freezing point, because otherwise, the system would not be at equilibrium, the lowering of the vapour pressure leads to the lowering of temperature at which the vapour pressures of the liquid and frozen forms of the solution will be equal.
02. SOLUTIONS (HM)
205710
\(50\) ग्राम बेन्जीन में \(1.00\) ग्राम विद्युत अन-अपघट्य विलेय घोला जाता है तो बेन्जीन का हिमांक \(0.40\,K \) कम हो जाता है। बेन्जीन के लिए \({K_f}\) \(= 5.12\) किलो ग्राम $/$ मोल है। विलेय का आण्विक द्रव्यमान .......... ग्राम मोल \(^{-1}\) होगा
205706
\(m\) मोललता के अवाष्पशील विलेय से बने विलयन में \(\Delta {T_f}\)विलायक के हिमांक में अवनमन है, राशि \(\mathop {\lim }\limits_{m \to 0} \left( {\frac{{\Delta {T_f}}}{m}} \right)\)किसके बराबर होगी
1 शून्य
2 एक
3 तीन
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The molal freezing point depression constant is the depression in freezing point for \(1\) molal solution. \(\Delta T _{ f }= K _{ f } \times m\) When, \(m =1, \Delta T _{ f }= K _{ f }\) Thus, when \(\Delta T _{ f }\) is the depression in freezing point of the solvent in a solution of a non-volatile solute of molality \(m\), then quantity. \(\lim _{ m \rightarrow 0}\left(\frac{\Delta T _{ f }}{ m }\right)\) is equal to molal depression constant. Thus, the correct answer is \(D\).
02. SOLUTIONS (HM)
205707
लैड नाइट्रेट के \(1\%\) जलीय विलयन का हिमांक होगा
1 \({0\,^o}C\) से नीचे
2 \({0\,^o}C\)
3 \({1\,^o}C\)
4 \({2\,^o}C\)
Explanation:
(a)अवाष्पशील विलेय का वियोजन, विलयन \({H_2}O\) के हिमांक में अवनमन करता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205708
जल में शक्कर मिलाने पर जल के क्वथनांक और हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा
1 क्वथनांक और हिमांक दोनों बढ़ेंगे
2 क्वथनांक और हिमांक दोनों घटेंगे
3 क्वथनांक बढ़ेगा और हिमांक घटेगा
4 क्वथनांक घटेगा और हिमांक बढ़ेगा
Explanation:
Sugar $+$ water mixture an eg. of non-ideal solution with negative deviation as interaction between solute and solvent is more than interaction between individual component. So, Boiling point of mixture increases and freezing point of solution decreases.
02. SOLUTIONS (HM)
205709
विलयन के हिमांक में अवनमन के समय कौन साम्य में होता है
1 द्रव विलायक, ठोस विलायक
2 द्रव विलायक, ठोस विलेय
3 द्रव विलेय, ठोस विलेय
4 द्रव विलेय, ठोस विलायक
Explanation:
During the depression of freezing point in a solution, liquid solvent and solid solvent are in equilibrium. During freezing of a solution, only the solvent freezes out and the equilibrium exists between solid and liquid forms of the solvent. Vapour pressure of the solid and liquid forms must be the same at freezing point, because otherwise, the system would not be at equilibrium, the lowering of the vapour pressure leads to the lowering of temperature at which the vapour pressures of the liquid and frozen forms of the solution will be equal.
02. SOLUTIONS (HM)
205710
\(50\) ग्राम बेन्जीन में \(1.00\) ग्राम विद्युत अन-अपघट्य विलेय घोला जाता है तो बेन्जीन का हिमांक \(0.40\,K \) कम हो जाता है। बेन्जीन के लिए \({K_f}\) \(= 5.12\) किलो ग्राम $/$ मोल है। विलेय का आण्विक द्रव्यमान .......... ग्राम मोल \(^{-1}\) होगा
205706
\(m\) मोललता के अवाष्पशील विलेय से बने विलयन में \(\Delta {T_f}\)विलायक के हिमांक में अवनमन है, राशि \(\mathop {\lim }\limits_{m \to 0} \left( {\frac{{\Delta {T_f}}}{m}} \right)\)किसके बराबर होगी
1 शून्य
2 एक
3 तीन
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The molal freezing point depression constant is the depression in freezing point for \(1\) molal solution. \(\Delta T _{ f }= K _{ f } \times m\) When, \(m =1, \Delta T _{ f }= K _{ f }\) Thus, when \(\Delta T _{ f }\) is the depression in freezing point of the solvent in a solution of a non-volatile solute of molality \(m\), then quantity. \(\lim _{ m \rightarrow 0}\left(\frac{\Delta T _{ f }}{ m }\right)\) is equal to molal depression constant. Thus, the correct answer is \(D\).
02. SOLUTIONS (HM)
205707
लैड नाइट्रेट के \(1\%\) जलीय विलयन का हिमांक होगा
1 \({0\,^o}C\) से नीचे
2 \({0\,^o}C\)
3 \({1\,^o}C\)
4 \({2\,^o}C\)
Explanation:
(a)अवाष्पशील विलेय का वियोजन, विलयन \({H_2}O\) के हिमांक में अवनमन करता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205708
जल में शक्कर मिलाने पर जल के क्वथनांक और हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा
1 क्वथनांक और हिमांक दोनों बढ़ेंगे
2 क्वथनांक और हिमांक दोनों घटेंगे
3 क्वथनांक बढ़ेगा और हिमांक घटेगा
4 क्वथनांक घटेगा और हिमांक बढ़ेगा
Explanation:
Sugar $+$ water mixture an eg. of non-ideal solution with negative deviation as interaction between solute and solvent is more than interaction between individual component. So, Boiling point of mixture increases and freezing point of solution decreases.
02. SOLUTIONS (HM)
205709
विलयन के हिमांक में अवनमन के समय कौन साम्य में होता है
1 द्रव विलायक, ठोस विलायक
2 द्रव विलायक, ठोस विलेय
3 द्रव विलेय, ठोस विलेय
4 द्रव विलेय, ठोस विलायक
Explanation:
During the depression of freezing point in a solution, liquid solvent and solid solvent are in equilibrium. During freezing of a solution, only the solvent freezes out and the equilibrium exists between solid and liquid forms of the solvent. Vapour pressure of the solid and liquid forms must be the same at freezing point, because otherwise, the system would not be at equilibrium, the lowering of the vapour pressure leads to the lowering of temperature at which the vapour pressures of the liquid and frozen forms of the solution will be equal.
02. SOLUTIONS (HM)
205710
\(50\) ग्राम बेन्जीन में \(1.00\) ग्राम विद्युत अन-अपघट्य विलेय घोला जाता है तो बेन्जीन का हिमांक \(0.40\,K \) कम हो जाता है। बेन्जीन के लिए \({K_f}\) \(= 5.12\) किलो ग्राम $/$ मोल है। विलेय का आण्विक द्रव्यमान .......... ग्राम मोल \(^{-1}\) होगा
205706
\(m\) मोललता के अवाष्पशील विलेय से बने विलयन में \(\Delta {T_f}\)विलायक के हिमांक में अवनमन है, राशि \(\mathop {\lim }\limits_{m \to 0} \left( {\frac{{\Delta {T_f}}}{m}} \right)\)किसके बराबर होगी
1 शून्य
2 एक
3 तीन
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The molal freezing point depression constant is the depression in freezing point for \(1\) molal solution. \(\Delta T _{ f }= K _{ f } \times m\) When, \(m =1, \Delta T _{ f }= K _{ f }\) Thus, when \(\Delta T _{ f }\) is the depression in freezing point of the solvent in a solution of a non-volatile solute of molality \(m\), then quantity. \(\lim _{ m \rightarrow 0}\left(\frac{\Delta T _{ f }}{ m }\right)\) is equal to molal depression constant. Thus, the correct answer is \(D\).
02. SOLUTIONS (HM)
205707
लैड नाइट्रेट के \(1\%\) जलीय विलयन का हिमांक होगा
1 \({0\,^o}C\) से नीचे
2 \({0\,^o}C\)
3 \({1\,^o}C\)
4 \({2\,^o}C\)
Explanation:
(a)अवाष्पशील विलेय का वियोजन, विलयन \({H_2}O\) के हिमांक में अवनमन करता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205708
जल में शक्कर मिलाने पर जल के क्वथनांक और हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा
1 क्वथनांक और हिमांक दोनों बढ़ेंगे
2 क्वथनांक और हिमांक दोनों घटेंगे
3 क्वथनांक बढ़ेगा और हिमांक घटेगा
4 क्वथनांक घटेगा और हिमांक बढ़ेगा
Explanation:
Sugar $+$ water mixture an eg. of non-ideal solution with negative deviation as interaction between solute and solvent is more than interaction between individual component. So, Boiling point of mixture increases and freezing point of solution decreases.
02. SOLUTIONS (HM)
205709
विलयन के हिमांक में अवनमन के समय कौन साम्य में होता है
1 द्रव विलायक, ठोस विलायक
2 द्रव विलायक, ठोस विलेय
3 द्रव विलेय, ठोस विलेय
4 द्रव विलेय, ठोस विलायक
Explanation:
During the depression of freezing point in a solution, liquid solvent and solid solvent are in equilibrium. During freezing of a solution, only the solvent freezes out and the equilibrium exists between solid and liquid forms of the solvent. Vapour pressure of the solid and liquid forms must be the same at freezing point, because otherwise, the system would not be at equilibrium, the lowering of the vapour pressure leads to the lowering of temperature at which the vapour pressures of the liquid and frozen forms of the solution will be equal.
02. SOLUTIONS (HM)
205710
\(50\) ग्राम बेन्जीन में \(1.00\) ग्राम विद्युत अन-अपघट्य विलेय घोला जाता है तो बेन्जीन का हिमांक \(0.40\,K \) कम हो जाता है। बेन्जीन के लिए \({K_f}\) \(= 5.12\) किलो ग्राम $/$ मोल है। विलेय का आण्विक द्रव्यमान .......... ग्राम मोल \(^{-1}\) होगा
205706
\(m\) मोललता के अवाष्पशील विलेय से बने विलयन में \(\Delta {T_f}\)विलायक के हिमांक में अवनमन है, राशि \(\mathop {\lim }\limits_{m \to 0} \left( {\frac{{\Delta {T_f}}}{m}} \right)\)किसके बराबर होगी
1 शून्य
2 एक
3 तीन
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The molal freezing point depression constant is the depression in freezing point for \(1\) molal solution. \(\Delta T _{ f }= K _{ f } \times m\) When, \(m =1, \Delta T _{ f }= K _{ f }\) Thus, when \(\Delta T _{ f }\) is the depression in freezing point of the solvent in a solution of a non-volatile solute of molality \(m\), then quantity. \(\lim _{ m \rightarrow 0}\left(\frac{\Delta T _{ f }}{ m }\right)\) is equal to molal depression constant. Thus, the correct answer is \(D\).
02. SOLUTIONS (HM)
205707
लैड नाइट्रेट के \(1\%\) जलीय विलयन का हिमांक होगा
1 \({0\,^o}C\) से नीचे
2 \({0\,^o}C\)
3 \({1\,^o}C\)
4 \({2\,^o}C\)
Explanation:
(a)अवाष्पशील विलेय का वियोजन, विलयन \({H_2}O\) के हिमांक में अवनमन करता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205708
जल में शक्कर मिलाने पर जल के क्वथनांक और हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा
1 क्वथनांक और हिमांक दोनों बढ़ेंगे
2 क्वथनांक और हिमांक दोनों घटेंगे
3 क्वथनांक बढ़ेगा और हिमांक घटेगा
4 क्वथनांक घटेगा और हिमांक बढ़ेगा
Explanation:
Sugar $+$ water mixture an eg. of non-ideal solution with negative deviation as interaction between solute and solvent is more than interaction between individual component. So, Boiling point of mixture increases and freezing point of solution decreases.
02. SOLUTIONS (HM)
205709
विलयन के हिमांक में अवनमन के समय कौन साम्य में होता है
1 द्रव विलायक, ठोस विलायक
2 द्रव विलायक, ठोस विलेय
3 द्रव विलेय, ठोस विलेय
4 द्रव विलेय, ठोस विलायक
Explanation:
During the depression of freezing point in a solution, liquid solvent and solid solvent are in equilibrium. During freezing of a solution, only the solvent freezes out and the equilibrium exists between solid and liquid forms of the solvent. Vapour pressure of the solid and liquid forms must be the same at freezing point, because otherwise, the system would not be at equilibrium, the lowering of the vapour pressure leads to the lowering of temperature at which the vapour pressures of the liquid and frozen forms of the solution will be equal.
02. SOLUTIONS (HM)
205710
\(50\) ग्राम बेन्जीन में \(1.00\) ग्राम विद्युत अन-अपघट्य विलेय घोला जाता है तो बेन्जीन का हिमांक \(0.40\,K \) कम हो जाता है। बेन्जीन के लिए \({K_f}\) \(= 5.12\) किलो ग्राम $/$ मोल है। विलेय का आण्विक द्रव्यमान .......... ग्राम मोल \(^{-1}\) होगा
