205520
एक विलयन में एक मोल जल एवं \(4 \) मोल एथेनॉल है, तो जल एवं एथेनॉल के मोल प्रभाज हैं
1 \(0.2 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
2 \(0.4\) जल + \(0.6\) एथेनॉल
3 \(0.6 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
4 \(0.8 \) जल + \(0.2 \) एथेनॉल
Explanation:
(a) \(0.2\) जल + \( 0.8\) एथिल एल्कोहल; \({X_A} = \) जल का मोल प्रभाज, \({X_B} = \) एथेनॉल का मोल प्रभाज \({X_A} = \frac{{{N_1}}}{{{N_1} + {N_2}}}\), \({X_B} = \frac{{{N_2}}}{{{N_2} + {N_1}}}\) \(\therefore \) जल का मोल प्रभाज \(= 0.2\) तथा ऐथेनॉल \(=0.8 \)
02. SOLUTIONS (HM)
205521
सभी कोलॉइडी परिक्षेपणों में अणुसंख्यक गुणधर्मो का मान विलयन की तुलना में ......... होगा
1 कम
2 ज्यादा
3 दोनों
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The magnitude of colligative properties in all colloidal solution are much lower than solution because colloidal particles exist as aggregates. For a given mass of substance, the number of colloidal particles present in the colloidal solution of the substance will be much less than the number of particles present in its true solution.
02. SOLUTIONS (HM)
205522
समान विलायक के सममोलर विलयन में होता है
1 समान क्वथनांक किन्तु भिन्न हिमांक
2 समान हिमांक किन्तु भिन्न क्वथनांक
3 समान क्वथनांक एवं समान हिमांक
4 भिन्न क्वथनांक एवं भिन्न हिमांक
Explanation:
The elevation in the boiling point and the depression in the freezing point are colligative properties and depend on the number of solute particles. Equimolar solutions of non-electrolytes have the same number of solute particles. Hence, equimolar solutions of two non-electrolytes in the same solvent have the same boiling point and same freezing point.
02. SOLUTIONS (HM)
205523
निम्नलिखित में से कौनसा अणुसंख्यक (\(colligative\)) गुण है
205520
एक विलयन में एक मोल जल एवं \(4 \) मोल एथेनॉल है, तो जल एवं एथेनॉल के मोल प्रभाज हैं
1 \(0.2 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
2 \(0.4\) जल + \(0.6\) एथेनॉल
3 \(0.6 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
4 \(0.8 \) जल + \(0.2 \) एथेनॉल
Explanation:
(a) \(0.2\) जल + \( 0.8\) एथिल एल्कोहल; \({X_A} = \) जल का मोल प्रभाज, \({X_B} = \) एथेनॉल का मोल प्रभाज \({X_A} = \frac{{{N_1}}}{{{N_1} + {N_2}}}\), \({X_B} = \frac{{{N_2}}}{{{N_2} + {N_1}}}\) \(\therefore \) जल का मोल प्रभाज \(= 0.2\) तथा ऐथेनॉल \(=0.8 \)
02. SOLUTIONS (HM)
205521
सभी कोलॉइडी परिक्षेपणों में अणुसंख्यक गुणधर्मो का मान विलयन की तुलना में ......... होगा
1 कम
2 ज्यादा
3 दोनों
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The magnitude of colligative properties in all colloidal solution are much lower than solution because colloidal particles exist as aggregates. For a given mass of substance, the number of colloidal particles present in the colloidal solution of the substance will be much less than the number of particles present in its true solution.
02. SOLUTIONS (HM)
205522
समान विलायक के सममोलर विलयन में होता है
1 समान क्वथनांक किन्तु भिन्न हिमांक
2 समान हिमांक किन्तु भिन्न क्वथनांक
3 समान क्वथनांक एवं समान हिमांक
4 भिन्न क्वथनांक एवं भिन्न हिमांक
Explanation:
The elevation in the boiling point and the depression in the freezing point are colligative properties and depend on the number of solute particles. Equimolar solutions of non-electrolytes have the same number of solute particles. Hence, equimolar solutions of two non-electrolytes in the same solvent have the same boiling point and same freezing point.
02. SOLUTIONS (HM)
205523
निम्नलिखित में से कौनसा अणुसंख्यक (\(colligative\)) गुण है
NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
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02. SOLUTIONS (HM)
205520
एक विलयन में एक मोल जल एवं \(4 \) मोल एथेनॉल है, तो जल एवं एथेनॉल के मोल प्रभाज हैं
1 \(0.2 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
2 \(0.4\) जल + \(0.6\) एथेनॉल
3 \(0.6 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
4 \(0.8 \) जल + \(0.2 \) एथेनॉल
Explanation:
(a) \(0.2\) जल + \( 0.8\) एथिल एल्कोहल; \({X_A} = \) जल का मोल प्रभाज, \({X_B} = \) एथेनॉल का मोल प्रभाज \({X_A} = \frac{{{N_1}}}{{{N_1} + {N_2}}}\), \({X_B} = \frac{{{N_2}}}{{{N_2} + {N_1}}}\) \(\therefore \) जल का मोल प्रभाज \(= 0.2\) तथा ऐथेनॉल \(=0.8 \)
02. SOLUTIONS (HM)
205521
सभी कोलॉइडी परिक्षेपणों में अणुसंख्यक गुणधर्मो का मान विलयन की तुलना में ......... होगा
1 कम
2 ज्यादा
3 दोनों
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The magnitude of colligative properties in all colloidal solution are much lower than solution because colloidal particles exist as aggregates. For a given mass of substance, the number of colloidal particles present in the colloidal solution of the substance will be much less than the number of particles present in its true solution.
02. SOLUTIONS (HM)
205522
समान विलायक के सममोलर विलयन में होता है
1 समान क्वथनांक किन्तु भिन्न हिमांक
2 समान हिमांक किन्तु भिन्न क्वथनांक
3 समान क्वथनांक एवं समान हिमांक
4 भिन्न क्वथनांक एवं भिन्न हिमांक
Explanation:
The elevation in the boiling point and the depression in the freezing point are colligative properties and depend on the number of solute particles. Equimolar solutions of non-electrolytes have the same number of solute particles. Hence, equimolar solutions of two non-electrolytes in the same solvent have the same boiling point and same freezing point.
02. SOLUTIONS (HM)
205523
निम्नलिखित में से कौनसा अणुसंख्यक (\(colligative\)) गुण है
205520
एक विलयन में एक मोल जल एवं \(4 \) मोल एथेनॉल है, तो जल एवं एथेनॉल के मोल प्रभाज हैं
1 \(0.2 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
2 \(0.4\) जल + \(0.6\) एथेनॉल
3 \(0.6 \) जल + \(0.8 \) एथेनॉल
4 \(0.8 \) जल + \(0.2 \) एथेनॉल
Explanation:
(a) \(0.2\) जल + \( 0.8\) एथिल एल्कोहल; \({X_A} = \) जल का मोल प्रभाज, \({X_B} = \) एथेनॉल का मोल प्रभाज \({X_A} = \frac{{{N_1}}}{{{N_1} + {N_2}}}\), \({X_B} = \frac{{{N_2}}}{{{N_2} + {N_1}}}\) \(\therefore \) जल का मोल प्रभाज \(= 0.2\) तथा ऐथेनॉल \(=0.8 \)
02. SOLUTIONS (HM)
205521
सभी कोलॉइडी परिक्षेपणों में अणुसंख्यक गुणधर्मो का मान विलयन की तुलना में ......... होगा
1 कम
2 ज्यादा
3 दोनों
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
The magnitude of colligative properties in all colloidal solution are much lower than solution because colloidal particles exist as aggregates. For a given mass of substance, the number of colloidal particles present in the colloidal solution of the substance will be much less than the number of particles present in its true solution.
02. SOLUTIONS (HM)
205522
समान विलायक के सममोलर विलयन में होता है
1 समान क्वथनांक किन्तु भिन्न हिमांक
2 समान हिमांक किन्तु भिन्न क्वथनांक
3 समान क्वथनांक एवं समान हिमांक
4 भिन्न क्वथनांक एवं भिन्न हिमांक
Explanation:
The elevation in the boiling point and the depression in the freezing point are colligative properties and depend on the number of solute particles. Equimolar solutions of non-electrolytes have the same number of solute particles. Hence, equimolar solutions of two non-electrolytes in the same solvent have the same boiling point and same freezing point.
02. SOLUTIONS (HM)
205523
निम्नलिखित में से कौनसा अणुसंख्यक (\(colligative\)) गुण है