QBManager

02. SOLUTIONS (HM)

205441 किसी द्विक्षारीय अम्ल (अणुभार $200$ ) का डेसीनॉर्मल सान्द्रता वाला विलयन प्राप्त करने के लिए इसके $100$ मि.ली. जलीय विलयन में द्विक्षारीय अम्ल के ....... ग्राम मिलाना होंगे

1

1

2

2

3

10

4

20

Explanation:

(a) $N = \frac{w}{E \times V (l)} \Rightarrow 0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1} \Rightarrow w = 1$ ग्राम

02. SOLUTIONS (HM)

205407 बेरियम हाइड्रॉक्साइड के $25$ मि.ली. विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के $0.1$ मोलर विलयन के साथ अनुमापित करने पर, $H C l$ के $35$ मि.ली. लगे। बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की मोलरता थी

1

0.07

2

0.14

3

0.28

4

0.35

Explanation:

(a) $H C l$ के लिए, $M = N = 0.1$
$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$ ; $25 \times N_{1} = 0.1 \times 35$
$N_{1} = \frac{0.1 \times 35}{25}$ ;
$∴ M = \frac{0.1 \times 35}{25 \times 2} = 0.07$ .

02. SOLUTIONS (HM)

205408 $2.0$ मोलर विलयन प्राप्त होता है, जब $0.5$ मोल विलेय घोला जाता है

1

250

मि.ली. विलायक में

2

250

ग्राम विलायक में

3

250

मि.ली. विलयन में

4

1000

मि.ली. विलायक में

Explanation:

(c) हम जानते हैं कि
मोलरता $= \frac{N u m b e r o f m o l e s o f s o l u t e}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
$∴ 2.0 = \frac{0.5}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
विलयन का आयतन लीटर में $= \frac{0.5}{2.0} = 0.250 l i t r e = 250 m l .$

02. SOLUTIONS (HM)

205377 $D_{2} O$ के लिये कौनसा सही नहीं है

1 क्वथनांक

H_{2} O

से ज्यादा होता है

2

D_{2} O

,

H_{2} O

की अपेक्षा धीरे क्रिया करता है

3

25^{o}

पर श्यानता

H_{2} O

से अधिक होती है

4 इसमें

N a C l

की विलेयता

H_{2} O

से अधिक होती है

Explanation:

In order for an ionic compound to be soluble in a solvent it has to be first get in between the solvent molecules, for this in case of water molecules it has to break $O - H$ bonds.
However in the case of Heavy water the $O - D$ bond is slightly stronger and hence cannot be broken as easily as the $O - H$ bond, hence the $N a$ and $C l$ are less solvated making them less soluble in heavy water.

02. SOLUTIONS (HM)

205378 तथ्य “एक गैस का भार जो दिये गये विलायक के भार में किसी ताप पर घुली है, विलायक पर गैस के दाब के समानुपाती होता है”

1 डॉल्टन के आंशिक दाब का नियम

2 द्रव्यानुपाती नियम

3 हैनरी का नियम

4 इनमें से कोई नहीं

02. SOLUTIONS (HM)

205441 किसी द्विक्षारीय अम्ल (अणुभार $200$ ) का डेसीनॉर्मल सान्द्रता वाला विलयन प्राप्त करने के लिए इसके $100$ मि.ली. जलीय विलयन में द्विक्षारीय अम्ल के ....... ग्राम मिलाना होंगे

1

1

2

2

3

10

4

20

Explanation:

(a) $N = \frac{w}{E \times V (l)} \Rightarrow 0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1} \Rightarrow w = 1$ ग्राम

02. SOLUTIONS (HM)

205407 बेरियम हाइड्रॉक्साइड के $25$ मि.ली. विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के $0.1$ मोलर विलयन के साथ अनुमापित करने पर, $H C l$ के $35$ मि.ली. लगे। बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की मोलरता थी

1

0.07

2

0.14

3

0.28

4

0.35

Explanation:

(a) $H C l$ के लिए, $M = N = 0.1$
$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$ ; $25 \times N_{1} = 0.1 \times 35$
$N_{1} = \frac{0.1 \times 35}{25}$ ;
$∴ M = \frac{0.1 \times 35}{25 \times 2} = 0.07$ .

02. SOLUTIONS (HM)

205408 $2.0$ मोलर विलयन प्राप्त होता है, जब $0.5$ मोल विलेय घोला जाता है

1

250

मि.ली. विलायक में

2

250

ग्राम विलायक में

3

250

मि.ली. विलयन में

4

1000

मि.ली. विलायक में

Explanation:

(c) हम जानते हैं कि
मोलरता $= \frac{N u m b e r o f m o l e s o f s o l u t e}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
$∴ 2.0 = \frac{0.5}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
विलयन का आयतन लीटर में $= \frac{0.5}{2.0} = 0.250 l i t r e = 250 m l .$

02. SOLUTIONS (HM)

205377 $D_{2} O$ के लिये कौनसा सही नहीं है

1 क्वथनांक

H_{2} O

से ज्यादा होता है

2

D_{2} O

,

H_{2} O

की अपेक्षा धीरे क्रिया करता है

3

25^{o}

पर श्यानता

H_{2} O

से अधिक होती है

4 इसमें

N a C l

की विलेयता

H_{2} O

से अधिक होती है

Explanation:

In order for an ionic compound to be soluble in a solvent it has to be first get in between the solvent molecules, for this in case of water molecules it has to break $O - H$ bonds.
However in the case of Heavy water the $O - D$ bond is slightly stronger and hence cannot be broken as easily as the $O - H$ bond, hence the $N a$ and $C l$ are less solvated making them less soluble in heavy water.

02. SOLUTIONS (HM)

205378 तथ्य “एक गैस का भार जो दिये गये विलायक के भार में किसी ताप पर घुली है, विलायक पर गैस के दाब के समानुपाती होता है”

1 डॉल्टन के आंशिक दाब का नियम

2 द्रव्यानुपाती नियम

3 हैनरी का नियम

4 इनमें से कोई नहीं

02. SOLUTIONS (HM)

205441 किसी द्विक्षारीय अम्ल (अणुभार $200$ ) का डेसीनॉर्मल सान्द्रता वाला विलयन प्राप्त करने के लिए इसके $100$ मि.ली. जलीय विलयन में द्विक्षारीय अम्ल के ....... ग्राम मिलाना होंगे

1

1

2

2

3

10

4

20

Explanation:

(a) $N = \frac{w}{E \times V (l)} \Rightarrow 0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1} \Rightarrow w = 1$ ग्राम

02. SOLUTIONS (HM)

205407 बेरियम हाइड्रॉक्साइड के $25$ मि.ली. विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के $0.1$ मोलर विलयन के साथ अनुमापित करने पर, $H C l$ के $35$ मि.ली. लगे। बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की मोलरता थी

1

0.07

2

0.14

3

0.28

4

0.35

Explanation:

(a) $H C l$ के लिए, $M = N = 0.1$
$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$ ; $25 \times N_{1} = 0.1 \times 35$
$N_{1} = \frac{0.1 \times 35}{25}$ ;
$∴ M = \frac{0.1 \times 35}{25 \times 2} = 0.07$ .

02. SOLUTIONS (HM)

205408 $2.0$ मोलर विलयन प्राप्त होता है, जब $0.5$ मोल विलेय घोला जाता है

1

250

मि.ली. विलायक में

2

250

ग्राम विलायक में

3

250

मि.ली. विलयन में

4

1000

मि.ली. विलायक में

Explanation:

(c) हम जानते हैं कि
मोलरता $= \frac{N u m b e r o f m o l e s o f s o l u t e}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
$∴ 2.0 = \frac{0.5}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
विलयन का आयतन लीटर में $= \frac{0.5}{2.0} = 0.250 l i t r e = 250 m l .$

02. SOLUTIONS (HM)

205377 $D_{2} O$ के लिये कौनसा सही नहीं है

1 क्वथनांक

H_{2} O

से ज्यादा होता है

2

D_{2} O

,

H_{2} O

की अपेक्षा धीरे क्रिया करता है

3

25^{o}

पर श्यानता

H_{2} O

से अधिक होती है

4 इसमें

N a C l

की विलेयता

H_{2} O

से अधिक होती है

Explanation:

In order for an ionic compound to be soluble in a solvent it has to be first get in between the solvent molecules, for this in case of water molecules it has to break $O - H$ bonds.
However in the case of Heavy water the $O - D$ bond is slightly stronger and hence cannot be broken as easily as the $O - H$ bond, hence the $N a$ and $C l$ are less solvated making them less soluble in heavy water.

02. SOLUTIONS (HM)

205378 तथ्य “एक गैस का भार जो दिये गये विलायक के भार में किसी ताप पर घुली है, विलायक पर गैस के दाब के समानुपाती होता है”

1 डॉल्टन के आंशिक दाब का नियम

2 द्रव्यानुपाती नियम

3 हैनरी का नियम

4 इनमें से कोई नहीं

02. SOLUTIONS (HM)

205441 किसी द्विक्षारीय अम्ल (अणुभार $200$ ) का डेसीनॉर्मल सान्द्रता वाला विलयन प्राप्त करने के लिए इसके $100$ मि.ली. जलीय विलयन में द्विक्षारीय अम्ल के ....... ग्राम मिलाना होंगे

1

1

2

2

3

10

4

20

Explanation:

(a) $N = \frac{w}{E \times V (l)} \Rightarrow 0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1} \Rightarrow w = 1$ ग्राम

02. SOLUTIONS (HM)

205407 बेरियम हाइड्रॉक्साइड के $25$ मि.ली. विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के $0.1$ मोलर विलयन के साथ अनुमापित करने पर, $H C l$ के $35$ मि.ली. लगे। बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की मोलरता थी

1

0.07

2

0.14

3

0.28

4

0.35

Explanation:

(a) $H C l$ के लिए, $M = N = 0.1$
$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$ ; $25 \times N_{1} = 0.1 \times 35$
$N_{1} = \frac{0.1 \times 35}{25}$ ;
$∴ M = \frac{0.1 \times 35}{25 \times 2} = 0.07$ .

02. SOLUTIONS (HM)

205408 $2.0$ मोलर विलयन प्राप्त होता है, जब $0.5$ मोल विलेय घोला जाता है

1

250

मि.ली. विलायक में

2

250

ग्राम विलायक में

3

250

मि.ली. विलयन में

4

1000

मि.ली. विलायक में

Explanation:

(c) हम जानते हैं कि
मोलरता $= \frac{N u m b e r o f m o l e s o f s o l u t e}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
$∴ 2.0 = \frac{0.5}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
विलयन का आयतन लीटर में $= \frac{0.5}{2.0} = 0.250 l i t r e = 250 m l .$

02. SOLUTIONS (HM)

205377 $D_{2} O$ के लिये कौनसा सही नहीं है

1 क्वथनांक

H_{2} O

से ज्यादा होता है

2

D_{2} O

,

H_{2} O

की अपेक्षा धीरे क्रिया करता है

3

25^{o}

पर श्यानता

H_{2} O

से अधिक होती है

4 इसमें

N a C l

की विलेयता

H_{2} O

से अधिक होती है

Explanation:

In order for an ionic compound to be soluble in a solvent it has to be first get in between the solvent molecules, for this in case of water molecules it has to break $O - H$ bonds.
However in the case of Heavy water the $O - D$ bond is slightly stronger and hence cannot be broken as easily as the $O - H$ bond, hence the $N a$ and $C l$ are less solvated making them less soluble in heavy water.

02. SOLUTIONS (HM)

205378 तथ्य “एक गैस का भार जो दिये गये विलायक के भार में किसी ताप पर घुली है, विलायक पर गैस के दाब के समानुपाती होता है”

1 डॉल्टन के आंशिक दाब का नियम

2 द्रव्यानुपाती नियम

3 हैनरी का नियम

4 इनमें से कोई नहीं

02. SOLUTIONS (HM)

205441 किसी द्विक्षारीय अम्ल (अणुभार $200$ ) का डेसीनॉर्मल सान्द्रता वाला विलयन प्राप्त करने के लिए इसके $100$ मि.ली. जलीय विलयन में द्विक्षारीय अम्ल के ....... ग्राम मिलाना होंगे

1

1

2

2

3

10

4

20

Explanation:

(a) $N = \frac{w}{E \times V (l)} \Rightarrow 0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1} \Rightarrow w = 1$ ग्राम

02. SOLUTIONS (HM)

205407 बेरियम हाइड्रॉक्साइड के $25$ मि.ली. विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के $0.1$ मोलर विलयन के साथ अनुमापित करने पर, $H C l$ के $35$ मि.ली. लगे। बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की मोलरता थी

1

0.07

2

0.14

3

0.28

4

0.35

Explanation:

(a) $H C l$ के लिए, $M = N = 0.1$
$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$ ; $25 \times N_{1} = 0.1 \times 35$
$N_{1} = \frac{0.1 \times 35}{25}$ ;
$∴ M = \frac{0.1 \times 35}{25 \times 2} = 0.07$ .

02. SOLUTIONS (HM)

205408 $2.0$ मोलर विलयन प्राप्त होता है, जब $0.5$ मोल विलेय घोला जाता है

1

250

मि.ली. विलायक में

2

250

ग्राम विलायक में

3

250

मि.ली. विलयन में

4

1000

मि.ली. विलायक में

Explanation:

(c) हम जानते हैं कि
मोलरता $= \frac{N u m b e r o f m o l e s o f s o l u t e}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
$∴ 2.0 = \frac{0.5}{V o l u m e o f s o l u t i o n i n l i t r e}$
विलयन का आयतन लीटर में $= \frac{0.5}{2.0} = 0.250 l i t r e = 250 m l .$

02. SOLUTIONS (HM)

205377 $D_{2} O$ के लिये कौनसा सही नहीं है

1 क्वथनांक

H_{2} O

से ज्यादा होता है

2

D_{2} O

,

H_{2} O

की अपेक्षा धीरे क्रिया करता है

3

25^{o}

पर श्यानता

H_{2} O

से अधिक होती है

4 इसमें

N a C l

की विलेयता

H_{2} O

से अधिक होती है

Explanation:

In order for an ionic compound to be soluble in a solvent it has to be first get in between the solvent molecules, for this in case of water molecules it has to break $O - H$ bonds.
However in the case of Heavy water the $O - D$ bond is slightly stronger and hence cannot be broken as easily as the $O - H$ bond, hence the $N a$ and $C l$ are less solvated making them less soluble in heavy water.

02. SOLUTIONS (HM)

205378 तथ्य “एक गैस का भार जो दिये गये विलायक के भार में किसी ताप पर घुली है, विलायक पर गैस के दाब के समानुपाती होता है”

1 डॉल्टन के आंशिक दाब का नियम

2 द्रव्यानुपाती नियम

3 हैनरी का नियम

4 इनमें से कोई नहीं

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Question Bank Series

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation:

Explanation: