205538
जब विलायक में कोई पदार्थ मिलाया जाता है तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलायक की तुलना में विलयन का हिमांक उच्च हो जाता है
4 विलायक की तुलना में विलयन का परासरण दाब निम्न हो जाता है
Explanation:
(a)वाष्पदाब \( \propto\) \(\frac{1}{{{\rm{Boiling point}}}}\) जब वाष्पदाब घटता है तब क्वथनांक बढता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205539
यदि\({P^o}\) एवं \(P\) क्रमश: विलायक एवं विलयन के वाष्पदाब और विलायक तथा विलेय के क्रमश: \({N_1}\)एवं \({N_2}\) मोल प्रभाज है तो सही सम्बन्ध है
1 \(P = {P^o}{N_1}\)
2 \(P = {P^o}{N_2}\)
3 \({P^o} = P\,{N_2}\)
4 \(P = {P^o}\,({N_1}/{N_2})\)
Explanation:
If \(P _{o}\) and \(P _{ s }\) are the vapour pressures of the solvent and solution respectively, \(n _1\) and \(n _2\) are the mole fractions of the solvent and solute respectively, then \(P_s=P _{ o } n _1\). According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent above a solution is equal to the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature scaled by the mole fraction of the solvent present. \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=\frac{n}{n+N}\) \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=n_2\) (as given) \(1-\frac{P_{ s }}{ P }= n _2\) \(\frac{ P _{ s }}{ P _o}=1- n _2= n _1\) \(P_s=P_o \times n_1\) Hence, the correct option is \(A\).
02. SOLUTIONS (HM)
205540
जल में मेथेनॉल के जलीय विलयन का वाष्पदाब होगा
1 जल के समान
2 मेथेनॉल के समान
3 जल से अधिक
4 जल से कम
Explanation:
(c)जल की अपेक्षा मेथेनॉल का क्वथनांक निम्न होता है। विलायक का क्वथनांक निम्न होता है तो वाष्पदाब अधिक होगा।
02. SOLUTIONS (HM)
205541
वह दाब, जिस पर द्रव व वाष्प साम्य अवस्था में रहते हैं, है
1 सीमान्त वाष्पदाब
2 वास्तविक वाष्पदाब
3 सामान्य वाष्पदाब
4 सन्तृप्त वाष्पदाब
Explanation:
Ordinary evaporation is a surface phenomenon - some molecules have enough kinetic energy to escape. If the container is closed, then an equilibrium is reached where an equal number of molecules return to the surface. The pressure at which this equilibrium where the coexistence of liquid and vapour is achieved is called the saturated vapor pressure.
205538
जब विलायक में कोई पदार्थ मिलाया जाता है तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलायक की तुलना में विलयन का हिमांक उच्च हो जाता है
4 विलायक की तुलना में विलयन का परासरण दाब निम्न हो जाता है
Explanation:
(a)वाष्पदाब \( \propto\) \(\frac{1}{{{\rm{Boiling point}}}}\) जब वाष्पदाब घटता है तब क्वथनांक बढता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205539
यदि\({P^o}\) एवं \(P\) क्रमश: विलायक एवं विलयन के वाष्पदाब और विलायक तथा विलेय के क्रमश: \({N_1}\)एवं \({N_2}\) मोल प्रभाज है तो सही सम्बन्ध है
1 \(P = {P^o}{N_1}\)
2 \(P = {P^o}{N_2}\)
3 \({P^o} = P\,{N_2}\)
4 \(P = {P^o}\,({N_1}/{N_2})\)
Explanation:
If \(P _{o}\) and \(P _{ s }\) are the vapour pressures of the solvent and solution respectively, \(n _1\) and \(n _2\) are the mole fractions of the solvent and solute respectively, then \(P_s=P _{ o } n _1\). According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent above a solution is equal to the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature scaled by the mole fraction of the solvent present. \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=\frac{n}{n+N}\) \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=n_2\) (as given) \(1-\frac{P_{ s }}{ P }= n _2\) \(\frac{ P _{ s }}{ P _o}=1- n _2= n _1\) \(P_s=P_o \times n_1\) Hence, the correct option is \(A\).
02. SOLUTIONS (HM)
205540
जल में मेथेनॉल के जलीय विलयन का वाष्पदाब होगा
1 जल के समान
2 मेथेनॉल के समान
3 जल से अधिक
4 जल से कम
Explanation:
(c)जल की अपेक्षा मेथेनॉल का क्वथनांक निम्न होता है। विलायक का क्वथनांक निम्न होता है तो वाष्पदाब अधिक होगा।
02. SOLUTIONS (HM)
205541
वह दाब, जिस पर द्रव व वाष्प साम्य अवस्था में रहते हैं, है
1 सीमान्त वाष्पदाब
2 वास्तविक वाष्पदाब
3 सामान्य वाष्पदाब
4 सन्तृप्त वाष्पदाब
Explanation:
Ordinary evaporation is a surface phenomenon - some molecules have enough kinetic energy to escape. If the container is closed, then an equilibrium is reached where an equal number of molecules return to the surface. The pressure at which this equilibrium where the coexistence of liquid and vapour is achieved is called the saturated vapor pressure.
205538
जब विलायक में कोई पदार्थ मिलाया जाता है तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलायक की तुलना में विलयन का हिमांक उच्च हो जाता है
4 विलायक की तुलना में विलयन का परासरण दाब निम्न हो जाता है
Explanation:
(a)वाष्पदाब \( \propto\) \(\frac{1}{{{\rm{Boiling point}}}}\) जब वाष्पदाब घटता है तब क्वथनांक बढता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205539
यदि\({P^o}\) एवं \(P\) क्रमश: विलायक एवं विलयन के वाष्पदाब और विलायक तथा विलेय के क्रमश: \({N_1}\)एवं \({N_2}\) मोल प्रभाज है तो सही सम्बन्ध है
1 \(P = {P^o}{N_1}\)
2 \(P = {P^o}{N_2}\)
3 \({P^o} = P\,{N_2}\)
4 \(P = {P^o}\,({N_1}/{N_2})\)
Explanation:
If \(P _{o}\) and \(P _{ s }\) are the vapour pressures of the solvent and solution respectively, \(n _1\) and \(n _2\) are the mole fractions of the solvent and solute respectively, then \(P_s=P _{ o } n _1\). According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent above a solution is equal to the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature scaled by the mole fraction of the solvent present. \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=\frac{n}{n+N}\) \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=n_2\) (as given) \(1-\frac{P_{ s }}{ P }= n _2\) \(\frac{ P _{ s }}{ P _o}=1- n _2= n _1\) \(P_s=P_o \times n_1\) Hence, the correct option is \(A\).
02. SOLUTIONS (HM)
205540
जल में मेथेनॉल के जलीय विलयन का वाष्पदाब होगा
1 जल के समान
2 मेथेनॉल के समान
3 जल से अधिक
4 जल से कम
Explanation:
(c)जल की अपेक्षा मेथेनॉल का क्वथनांक निम्न होता है। विलायक का क्वथनांक निम्न होता है तो वाष्पदाब अधिक होगा।
02. SOLUTIONS (HM)
205541
वह दाब, जिस पर द्रव व वाष्प साम्य अवस्था में रहते हैं, है
1 सीमान्त वाष्पदाब
2 वास्तविक वाष्पदाब
3 सामान्य वाष्पदाब
4 सन्तृप्त वाष्पदाब
Explanation:
Ordinary evaporation is a surface phenomenon - some molecules have enough kinetic energy to escape. If the container is closed, then an equilibrium is reached where an equal number of molecules return to the surface. The pressure at which this equilibrium where the coexistence of liquid and vapour is achieved is called the saturated vapor pressure.
205538
जब विलायक में कोई पदार्थ मिलाया जाता है तो विलायक का वाष्पदाब कम हो जाता है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलायक की तुलना में विलयन का हिमांक उच्च हो जाता है
4 विलायक की तुलना में विलयन का परासरण दाब निम्न हो जाता है
Explanation:
(a)वाष्पदाब \( \propto\) \(\frac{1}{{{\rm{Boiling point}}}}\) जब वाष्पदाब घटता है तब क्वथनांक बढता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205539
यदि\({P^o}\) एवं \(P\) क्रमश: विलायक एवं विलयन के वाष्पदाब और विलायक तथा विलेय के क्रमश: \({N_1}\)एवं \({N_2}\) मोल प्रभाज है तो सही सम्बन्ध है
1 \(P = {P^o}{N_1}\)
2 \(P = {P^o}{N_2}\)
3 \({P^o} = P\,{N_2}\)
4 \(P = {P^o}\,({N_1}/{N_2})\)
Explanation:
If \(P _{o}\) and \(P _{ s }\) are the vapour pressures of the solvent and solution respectively, \(n _1\) and \(n _2\) are the mole fractions of the solvent and solute respectively, then \(P_s=P _{ o } n _1\). According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent above a solution is equal to the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature scaled by the mole fraction of the solvent present. \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=\frac{n}{n+N}\) \(\frac{P_0-P_s}{P_0}=n_2\) (as given) \(1-\frac{P_{ s }}{ P }= n _2\) \(\frac{ P _{ s }}{ P _o}=1- n _2= n _1\) \(P_s=P_o \times n_1\) Hence, the correct option is \(A\).
02. SOLUTIONS (HM)
205540
जल में मेथेनॉल के जलीय विलयन का वाष्पदाब होगा
1 जल के समान
2 मेथेनॉल के समान
3 जल से अधिक
4 जल से कम
Explanation:
(c)जल की अपेक्षा मेथेनॉल का क्वथनांक निम्न होता है। विलायक का क्वथनांक निम्न होता है तो वाष्पदाब अधिक होगा।
02. SOLUTIONS (HM)
205541
वह दाब, जिस पर द्रव व वाष्प साम्य अवस्था में रहते हैं, है
1 सीमान्त वाष्पदाब
2 वास्तविक वाष्पदाब
3 सामान्य वाष्पदाब
4 सन्तृप्त वाष्पदाब
Explanation:
Ordinary evaporation is a surface phenomenon - some molecules have enough kinetic energy to escape. If the container is closed, then an equilibrium is reached where an equal number of molecules return to the surface. The pressure at which this equilibrium where the coexistence of liquid and vapour is achieved is called the saturated vapor pressure.
