205533
वाष्पशील द्रव के विलयन के लिए विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्पदाब अनुक्रमानुपाती है
1 मोलरता के
2 मोल प्रभाज के
3 मोललता के
4 नॉर्मलता के
Explanation:
Raoult's law states that for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.
02. SOLUTIONS (HM)
205534
“वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।” यह नियम कहलाता है
1 हेनरी का नियम
2 राउल्ट का नियम
3 ऑस्टवाल्ड का नियम
4 आरहीनियस का नियम
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non volatile solute, the relative lowering of vapor pressure, \(\frac{\Delta P }{ P _0}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\).
02. SOLUTIONS (HM)
205535
\(71.5 \) ग्राम पदार्थ को \( 1000\) ग्राम जल में घोलने पर उत्पन्न आपेक्षिक वाष्पदाब में अवनमन \( 0.00713\) है। तो पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान होगा
205536
\(KI\) के जलीय विलयन में मक्र्यूरिक आयोडाइड मिलाने पर
1 हिमांक बढ़ता है
2 हिमांक कम होता है
3 हिमांक में कोर्इ परिवर्तन नहीं होता
4 क्वथनांक में कोई परिवर्तन नहीं होता
Explanation:
(b)यद्यपि \(Hg{I_2}\) जल में अघुलनशील होता है लेकिन \(KI \) के साथ संकुल निर्माण दर्शाता है, और हिमांक घटता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205537
विलयन का वाष्पदाब होता है
1 विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती
2 विलेय के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
3 विलायक के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
4 विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती
Explanation:
(a) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयनों के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार, दिए हुए ताप पर, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब, विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
205533
वाष्पशील द्रव के विलयन के लिए विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्पदाब अनुक्रमानुपाती है
1 मोलरता के
2 मोल प्रभाज के
3 मोललता के
4 नॉर्मलता के
Explanation:
Raoult's law states that for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.
02. SOLUTIONS (HM)
205534
“वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।” यह नियम कहलाता है
1 हेनरी का नियम
2 राउल्ट का नियम
3 ऑस्टवाल्ड का नियम
4 आरहीनियस का नियम
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non volatile solute, the relative lowering of vapor pressure, \(\frac{\Delta P }{ P _0}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\).
02. SOLUTIONS (HM)
205535
\(71.5 \) ग्राम पदार्थ को \( 1000\) ग्राम जल में घोलने पर उत्पन्न आपेक्षिक वाष्पदाब में अवनमन \( 0.00713\) है। तो पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान होगा
205536
\(KI\) के जलीय विलयन में मक्र्यूरिक आयोडाइड मिलाने पर
1 हिमांक बढ़ता है
2 हिमांक कम होता है
3 हिमांक में कोर्इ परिवर्तन नहीं होता
4 क्वथनांक में कोई परिवर्तन नहीं होता
Explanation:
(b)यद्यपि \(Hg{I_2}\) जल में अघुलनशील होता है लेकिन \(KI \) के साथ संकुल निर्माण दर्शाता है, और हिमांक घटता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205537
विलयन का वाष्पदाब होता है
1 विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती
2 विलेय के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
3 विलायक के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
4 विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती
Explanation:
(a) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयनों के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार, दिए हुए ताप पर, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब, विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
205533
वाष्पशील द्रव के विलयन के लिए विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्पदाब अनुक्रमानुपाती है
1 मोलरता के
2 मोल प्रभाज के
3 मोललता के
4 नॉर्मलता के
Explanation:
Raoult's law states that for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.
02. SOLUTIONS (HM)
205534
“वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।” यह नियम कहलाता है
1 हेनरी का नियम
2 राउल्ट का नियम
3 ऑस्टवाल्ड का नियम
4 आरहीनियस का नियम
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non volatile solute, the relative lowering of vapor pressure, \(\frac{\Delta P }{ P _0}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\).
02. SOLUTIONS (HM)
205535
\(71.5 \) ग्राम पदार्थ को \( 1000\) ग्राम जल में घोलने पर उत्पन्न आपेक्षिक वाष्पदाब में अवनमन \( 0.00713\) है। तो पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान होगा
205536
\(KI\) के जलीय विलयन में मक्र्यूरिक आयोडाइड मिलाने पर
1 हिमांक बढ़ता है
2 हिमांक कम होता है
3 हिमांक में कोर्इ परिवर्तन नहीं होता
4 क्वथनांक में कोई परिवर्तन नहीं होता
Explanation:
(b)यद्यपि \(Hg{I_2}\) जल में अघुलनशील होता है लेकिन \(KI \) के साथ संकुल निर्माण दर्शाता है, और हिमांक घटता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205537
विलयन का वाष्पदाब होता है
1 विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती
2 विलेय के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
3 विलायक के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
4 विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती
Explanation:
(a) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयनों के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार, दिए हुए ताप पर, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब, विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
205533
वाष्पशील द्रव के विलयन के लिए विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्पदाब अनुक्रमानुपाती है
1 मोलरता के
2 मोल प्रभाज के
3 मोललता के
4 नॉर्मलता के
Explanation:
Raoult's law states that for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.
02. SOLUTIONS (HM)
205534
“वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।” यह नियम कहलाता है
1 हेनरी का नियम
2 राउल्ट का नियम
3 ऑस्टवाल्ड का नियम
4 आरहीनियस का नियम
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non volatile solute, the relative lowering of vapor pressure, \(\frac{\Delta P }{ P _0}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\).
02. SOLUTIONS (HM)
205535
\(71.5 \) ग्राम पदार्थ को \( 1000\) ग्राम जल में घोलने पर उत्पन्न आपेक्षिक वाष्पदाब में अवनमन \( 0.00713\) है। तो पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान होगा
205536
\(KI\) के जलीय विलयन में मक्र्यूरिक आयोडाइड मिलाने पर
1 हिमांक बढ़ता है
2 हिमांक कम होता है
3 हिमांक में कोर्इ परिवर्तन नहीं होता
4 क्वथनांक में कोई परिवर्तन नहीं होता
Explanation:
(b)यद्यपि \(Hg{I_2}\) जल में अघुलनशील होता है लेकिन \(KI \) के साथ संकुल निर्माण दर्शाता है, और हिमांक घटता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205537
विलयन का वाष्पदाब होता है
1 विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती
2 विलेय के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
3 विलायक के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
4 विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती
Explanation:
(a) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयनों के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार, दिए हुए ताप पर, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब, विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
205533
वाष्पशील द्रव के विलयन के लिए विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्पदाब अनुक्रमानुपाती है
1 मोलरता के
2 मोल प्रभाज के
3 मोललता के
4 नॉर्मलता के
Explanation:
Raoult's law states that for any solution the partial vapour pressure of each volatile component in the solution is directly proportional to its mole fraction.
02. SOLUTIONS (HM)
205534
“वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।” यह नियम कहलाता है
1 हेनरी का नियम
2 राउल्ट का नियम
3 ऑस्टवाल्ड का नियम
4 आरहीनियस का नियम
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non volatile solute, the relative lowering of vapor pressure, \(\frac{\Delta P }{ P _0}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\).
02. SOLUTIONS (HM)
205535
\(71.5 \) ग्राम पदार्थ को \( 1000\) ग्राम जल में घोलने पर उत्पन्न आपेक्षिक वाष्पदाब में अवनमन \( 0.00713\) है। तो पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान होगा
205536
\(KI\) के जलीय विलयन में मक्र्यूरिक आयोडाइड मिलाने पर
1 हिमांक बढ़ता है
2 हिमांक कम होता है
3 हिमांक में कोर्इ परिवर्तन नहीं होता
4 क्वथनांक में कोई परिवर्तन नहीं होता
Explanation:
(b)यद्यपि \(Hg{I_2}\) जल में अघुलनशील होता है लेकिन \(KI \) के साथ संकुल निर्माण दर्शाता है, और हिमांक घटता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205537
विलयन का वाष्पदाब होता है
1 विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती
2 विलेय के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
3 विलायक के मोल प्रभाज के व्युत्क्रमानुपाती
4 विलेय के मोल प्रभाज के समानुपाती
Explanation:
(a) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयनों के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार, दिए हुए ताप पर, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब, विलायक के मोल प्रभाज के समानुपाती होता है।
