199056
यदि वाण्डरवाल गैसों का स्वतंत्र प्रसार होता है तब अंतिम ताप
1 प्रारम्भिक ताप से कम होगा
2 प्रारम्भिक ताप के समान होगा
3 प्रारम्भिक ताप से अधिक होगा
4 कम या अधिक होगा यह गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है
Explanation:
वाण्डर वाल गैस के स्वतंत्र प्रसार में इसका ताप घटता है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199057
वाण्डरवाल समीकरण \(\left[ {P + \frac{a}{{{V^2}}}} \right]\,(V - b) = RT,\) में \(‘a’\) की विमायें हैं
1 \({M^1}{L^5}{T^{ - 2}}\)
2 \({M^0}{L^2}{T^{ - 3}}\)
3 \({M^1}{L^3}{T^{ - 2}}\)
4 \({M^1}{L^1}{T^{ - 2}}\)
Explanation:
विमीय समांगता के सिद्धान्त से \(P\) की विमा =\(\frac{a}{{{V^2}}}\) की विमा \(\Rightarrow\) \(\frac{a}{{{{[{L^3}]}^2}}} = [M{L^{ - 1}}{T^{ - 2}}]\) \(\Rightarrow\) \(a = [M{L^5}{T^{ - 2}}]\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199058
सामान्य ताप व दाब पर क्लोरीन व ऑक्सीजन के समान आयतनों में उपस्थित अणुओं की संख्या का अनुपात होगा
1 \(1:1\)
2 \(32:27\)
3 \(2:1\)
4 \(16:14\)
Explanation:
एवोगेड्रो की परिकल्पना से
13. KINETIC THEORY (HM)
199059
एक गैस किसी बन्द पात्र में \(250 \,K\) ताप पर भरी हुई है। यदि गैस का ताप \(1\, K\) बढ़ा दिया जाये तो इसके दाब में .... \((\%)\) प्रतिशत वृद्धि होगी
199060
\(NTP\) पर हवा से भरा हुआ \(5\) लीटर क्षमता वाला एक बेलन, एक अन्य \(30\) लीटर क्षमता वाले खाली बेलन से जोड़ा गया है। दोनों बेलनों में परिणामी दाब \(Hg\) के ...... \(cm\) होगा
1 \(38.85\)
2 \(21.85\)
3 \(10.85\)
4 \(14.85\)
Explanation:
यहाँ ताप नियत है इसलिए \({P_1}{V_1} = {P_2}{V_2} \) \(\Rightarrow 76 \times 5 = {P_2} \times 35\) \( \Rightarrow {P_2} = \frac{{76 \times 5}}{{35}} = 10.85\,cm\,\)(पारा स्तम्भ)
199056
यदि वाण्डरवाल गैसों का स्वतंत्र प्रसार होता है तब अंतिम ताप
1 प्रारम्भिक ताप से कम होगा
2 प्रारम्भिक ताप के समान होगा
3 प्रारम्भिक ताप से अधिक होगा
4 कम या अधिक होगा यह गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है
Explanation:
वाण्डर वाल गैस के स्वतंत्र प्रसार में इसका ताप घटता है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199057
वाण्डरवाल समीकरण \(\left[ {P + \frac{a}{{{V^2}}}} \right]\,(V - b) = RT,\) में \(‘a’\) की विमायें हैं
1 \({M^1}{L^5}{T^{ - 2}}\)
2 \({M^0}{L^2}{T^{ - 3}}\)
3 \({M^1}{L^3}{T^{ - 2}}\)
4 \({M^1}{L^1}{T^{ - 2}}\)
Explanation:
विमीय समांगता के सिद्धान्त से \(P\) की विमा =\(\frac{a}{{{V^2}}}\) की विमा \(\Rightarrow\) \(\frac{a}{{{{[{L^3}]}^2}}} = [M{L^{ - 1}}{T^{ - 2}}]\) \(\Rightarrow\) \(a = [M{L^5}{T^{ - 2}}]\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199058
सामान्य ताप व दाब पर क्लोरीन व ऑक्सीजन के समान आयतनों में उपस्थित अणुओं की संख्या का अनुपात होगा
1 \(1:1\)
2 \(32:27\)
3 \(2:1\)
4 \(16:14\)
Explanation:
एवोगेड्रो की परिकल्पना से
13. KINETIC THEORY (HM)
199059
एक गैस किसी बन्द पात्र में \(250 \,K\) ताप पर भरी हुई है। यदि गैस का ताप \(1\, K\) बढ़ा दिया जाये तो इसके दाब में .... \((\%)\) प्रतिशत वृद्धि होगी
199060
\(NTP\) पर हवा से भरा हुआ \(5\) लीटर क्षमता वाला एक बेलन, एक अन्य \(30\) लीटर क्षमता वाले खाली बेलन से जोड़ा गया है। दोनों बेलनों में परिणामी दाब \(Hg\) के ...... \(cm\) होगा
1 \(38.85\)
2 \(21.85\)
3 \(10.85\)
4 \(14.85\)
Explanation:
यहाँ ताप नियत है इसलिए \({P_1}{V_1} = {P_2}{V_2} \) \(\Rightarrow 76 \times 5 = {P_2} \times 35\) \( \Rightarrow {P_2} = \frac{{76 \times 5}}{{35}} = 10.85\,cm\,\)(पारा स्तम्भ)
199056
यदि वाण्डरवाल गैसों का स्वतंत्र प्रसार होता है तब अंतिम ताप
1 प्रारम्भिक ताप से कम होगा
2 प्रारम्भिक ताप के समान होगा
3 प्रारम्भिक ताप से अधिक होगा
4 कम या अधिक होगा यह गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है
Explanation:
वाण्डर वाल गैस के स्वतंत्र प्रसार में इसका ताप घटता है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199057
वाण्डरवाल समीकरण \(\left[ {P + \frac{a}{{{V^2}}}} \right]\,(V - b) = RT,\) में \(‘a’\) की विमायें हैं
1 \({M^1}{L^5}{T^{ - 2}}\)
2 \({M^0}{L^2}{T^{ - 3}}\)
3 \({M^1}{L^3}{T^{ - 2}}\)
4 \({M^1}{L^1}{T^{ - 2}}\)
Explanation:
विमीय समांगता के सिद्धान्त से \(P\) की विमा =\(\frac{a}{{{V^2}}}\) की विमा \(\Rightarrow\) \(\frac{a}{{{{[{L^3}]}^2}}} = [M{L^{ - 1}}{T^{ - 2}}]\) \(\Rightarrow\) \(a = [M{L^5}{T^{ - 2}}]\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199058
सामान्य ताप व दाब पर क्लोरीन व ऑक्सीजन के समान आयतनों में उपस्थित अणुओं की संख्या का अनुपात होगा
1 \(1:1\)
2 \(32:27\)
3 \(2:1\)
4 \(16:14\)
Explanation:
एवोगेड्रो की परिकल्पना से
13. KINETIC THEORY (HM)
199059
एक गैस किसी बन्द पात्र में \(250 \,K\) ताप पर भरी हुई है। यदि गैस का ताप \(1\, K\) बढ़ा दिया जाये तो इसके दाब में .... \((\%)\) प्रतिशत वृद्धि होगी
199060
\(NTP\) पर हवा से भरा हुआ \(5\) लीटर क्षमता वाला एक बेलन, एक अन्य \(30\) लीटर क्षमता वाले खाली बेलन से जोड़ा गया है। दोनों बेलनों में परिणामी दाब \(Hg\) के ...... \(cm\) होगा
1 \(38.85\)
2 \(21.85\)
3 \(10.85\)
4 \(14.85\)
Explanation:
यहाँ ताप नियत है इसलिए \({P_1}{V_1} = {P_2}{V_2} \) \(\Rightarrow 76 \times 5 = {P_2} \times 35\) \( \Rightarrow {P_2} = \frac{{76 \times 5}}{{35}} = 10.85\,cm\,\)(पारा स्तम्भ)
199056
यदि वाण्डरवाल गैसों का स्वतंत्र प्रसार होता है तब अंतिम ताप
1 प्रारम्भिक ताप से कम होगा
2 प्रारम्भिक ताप के समान होगा
3 प्रारम्भिक ताप से अधिक होगा
4 कम या अधिक होगा यह गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है
Explanation:
वाण्डर वाल गैस के स्वतंत्र प्रसार में इसका ताप घटता है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199057
वाण्डरवाल समीकरण \(\left[ {P + \frac{a}{{{V^2}}}} \right]\,(V - b) = RT,\) में \(‘a’\) की विमायें हैं
1 \({M^1}{L^5}{T^{ - 2}}\)
2 \({M^0}{L^2}{T^{ - 3}}\)
3 \({M^1}{L^3}{T^{ - 2}}\)
4 \({M^1}{L^1}{T^{ - 2}}\)
Explanation:
विमीय समांगता के सिद्धान्त से \(P\) की विमा =\(\frac{a}{{{V^2}}}\) की विमा \(\Rightarrow\) \(\frac{a}{{{{[{L^3}]}^2}}} = [M{L^{ - 1}}{T^{ - 2}}]\) \(\Rightarrow\) \(a = [M{L^5}{T^{ - 2}}]\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199058
सामान्य ताप व दाब पर क्लोरीन व ऑक्सीजन के समान आयतनों में उपस्थित अणुओं की संख्या का अनुपात होगा
1 \(1:1\)
2 \(32:27\)
3 \(2:1\)
4 \(16:14\)
Explanation:
एवोगेड्रो की परिकल्पना से
13. KINETIC THEORY (HM)
199059
एक गैस किसी बन्द पात्र में \(250 \,K\) ताप पर भरी हुई है। यदि गैस का ताप \(1\, K\) बढ़ा दिया जाये तो इसके दाब में .... \((\%)\) प्रतिशत वृद्धि होगी
199060
\(NTP\) पर हवा से भरा हुआ \(5\) लीटर क्षमता वाला एक बेलन, एक अन्य \(30\) लीटर क्षमता वाले खाली बेलन से जोड़ा गया है। दोनों बेलनों में परिणामी दाब \(Hg\) के ...... \(cm\) होगा
1 \(38.85\)
2 \(21.85\)
3 \(10.85\)
4 \(14.85\)
Explanation:
यहाँ ताप नियत है इसलिए \({P_1}{V_1} = {P_2}{V_2} \) \(\Rightarrow 76 \times 5 = {P_2} \times 35\) \( \Rightarrow {P_2} = \frac{{76 \times 5}}{{35}} = 10.85\,cm\,\)(पारा स्तम्भ)
199056
यदि वाण्डरवाल गैसों का स्वतंत्र प्रसार होता है तब अंतिम ताप
1 प्रारम्भिक ताप से कम होगा
2 प्रारम्भिक ताप के समान होगा
3 प्रारम्भिक ताप से अधिक होगा
4 कम या अधिक होगा यह गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है
Explanation:
वाण्डर वाल गैस के स्वतंत्र प्रसार में इसका ताप घटता है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199057
वाण्डरवाल समीकरण \(\left[ {P + \frac{a}{{{V^2}}}} \right]\,(V - b) = RT,\) में \(‘a’\) की विमायें हैं
1 \({M^1}{L^5}{T^{ - 2}}\)
2 \({M^0}{L^2}{T^{ - 3}}\)
3 \({M^1}{L^3}{T^{ - 2}}\)
4 \({M^1}{L^1}{T^{ - 2}}\)
Explanation:
विमीय समांगता के सिद्धान्त से \(P\) की विमा =\(\frac{a}{{{V^2}}}\) की विमा \(\Rightarrow\) \(\frac{a}{{{{[{L^3}]}^2}}} = [M{L^{ - 1}}{T^{ - 2}}]\) \(\Rightarrow\) \(a = [M{L^5}{T^{ - 2}}]\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199058
सामान्य ताप व दाब पर क्लोरीन व ऑक्सीजन के समान आयतनों में उपस्थित अणुओं की संख्या का अनुपात होगा
1 \(1:1\)
2 \(32:27\)
3 \(2:1\)
4 \(16:14\)
Explanation:
एवोगेड्रो की परिकल्पना से
13. KINETIC THEORY (HM)
199059
एक गैस किसी बन्द पात्र में \(250 \,K\) ताप पर भरी हुई है। यदि गैस का ताप \(1\, K\) बढ़ा दिया जाये तो इसके दाब में .... \((\%)\) प्रतिशत वृद्धि होगी
199060
\(NTP\) पर हवा से भरा हुआ \(5\) लीटर क्षमता वाला एक बेलन, एक अन्य \(30\) लीटर क्षमता वाले खाली बेलन से जोड़ा गया है। दोनों बेलनों में परिणामी दाब \(Hg\) के ...... \(cm\) होगा
1 \(38.85\)
2 \(21.85\)
3 \(10.85\)
4 \(14.85\)
Explanation:
यहाँ ताप नियत है इसलिए \({P_1}{V_1} = {P_2}{V_2} \) \(\Rightarrow 76 \times 5 = {P_2} \times 35\) \( \Rightarrow {P_2} = \frac{{76 \times 5}}{{35}} = 10.85\,cm\,\)(पारा स्तम्भ)
