199035
दाब \(P\) तथा आयतन \(V\) पर एक गैस का ताप \(27°C\) है उसका आयतन स्थिर रखते हुए यदि तापक्रम \(927°C\) कर दिया जाये, तो इसका दाब हो जायेगा
1 \(2\,P\)
2 \(3\,P\)
3 \(4\,P\)
4 \(6\, P\)
Explanation:
चाल्र्स नियम से \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}\) या \({P_2} = \frac{{{P_1}{T_2}}}{{{T_1}}}\) \( = \frac{{P(273 + 927)}}{{(273 + 27)}}\) \(=4P\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199051
बॉयल के नियम का पालन करने के लिए गैस को होना चाहिए
1 आदर्श व नियत द्रव्यमान व ताप की
2 वास्तविक व नियत द्रव्यमान व ताप की
3 आदर्श व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
4 वास्तविक व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
Explanation:
बॉयल नियम के अनुसार, नियत ताप पर, एक गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब इसके आयतन के अनुक्रमानुपाती होता है। यह केवल आदर्श गैस के लिए ही सत्य है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199036
\(4\) मोल आदर्श गैस जो \(0\,^oC\) तापक्रम पर था, उसे स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया गया जब तक उसका आयतन दो गुना न हो जाये, तब गैस का अन्तिम ताप ...... \(^oC\) होगा
199037
प्रत्येक (वास्तविक गैस) आदर्श गैस के समान व्यवहार करती है
1 अल्प दाब व उच्च ताप पर
2 उच्च दाब व अल्प ताप पर
3 सामान्य दाब व ताप पर
4 उपरोक्त कोई नहीं
Explanation:
अल्पदाब एवं उच्च ताप पर, व्यवहारिक गैस के अणु बहुत दूर-दूर होंगे। अत: पात्र के आकार की तुलना में इनका आकार नगण्य होगा, एवं अन्तराण्विक बल भी नहीं होगा।
199035
दाब \(P\) तथा आयतन \(V\) पर एक गैस का ताप \(27°C\) है उसका आयतन स्थिर रखते हुए यदि तापक्रम \(927°C\) कर दिया जाये, तो इसका दाब हो जायेगा
1 \(2\,P\)
2 \(3\,P\)
3 \(4\,P\)
4 \(6\, P\)
Explanation:
चाल्र्स नियम से \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}\) या \({P_2} = \frac{{{P_1}{T_2}}}{{{T_1}}}\) \( = \frac{{P(273 + 927)}}{{(273 + 27)}}\) \(=4P\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199051
बॉयल के नियम का पालन करने के लिए गैस को होना चाहिए
1 आदर्श व नियत द्रव्यमान व ताप की
2 वास्तविक व नियत द्रव्यमान व ताप की
3 आदर्श व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
4 वास्तविक व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
Explanation:
बॉयल नियम के अनुसार, नियत ताप पर, एक गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब इसके आयतन के अनुक्रमानुपाती होता है। यह केवल आदर्श गैस के लिए ही सत्य है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199036
\(4\) मोल आदर्श गैस जो \(0\,^oC\) तापक्रम पर था, उसे स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया गया जब तक उसका आयतन दो गुना न हो जाये, तब गैस का अन्तिम ताप ...... \(^oC\) होगा
199037
प्रत्येक (वास्तविक गैस) आदर्श गैस के समान व्यवहार करती है
1 अल्प दाब व उच्च ताप पर
2 उच्च दाब व अल्प ताप पर
3 सामान्य दाब व ताप पर
4 उपरोक्त कोई नहीं
Explanation:
अल्पदाब एवं उच्च ताप पर, व्यवहारिक गैस के अणु बहुत दूर-दूर होंगे। अत: पात्र के आकार की तुलना में इनका आकार नगण्य होगा, एवं अन्तराण्विक बल भी नहीं होगा।
199035
दाब \(P\) तथा आयतन \(V\) पर एक गैस का ताप \(27°C\) है उसका आयतन स्थिर रखते हुए यदि तापक्रम \(927°C\) कर दिया जाये, तो इसका दाब हो जायेगा
1 \(2\,P\)
2 \(3\,P\)
3 \(4\,P\)
4 \(6\, P\)
Explanation:
चाल्र्स नियम से \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}\) या \({P_2} = \frac{{{P_1}{T_2}}}{{{T_1}}}\) \( = \frac{{P(273 + 927)}}{{(273 + 27)}}\) \(=4P\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199051
बॉयल के नियम का पालन करने के लिए गैस को होना चाहिए
1 आदर्श व नियत द्रव्यमान व ताप की
2 वास्तविक व नियत द्रव्यमान व ताप की
3 आदर्श व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
4 वास्तविक व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
Explanation:
बॉयल नियम के अनुसार, नियत ताप पर, एक गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब इसके आयतन के अनुक्रमानुपाती होता है। यह केवल आदर्श गैस के लिए ही सत्य है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199036
\(4\) मोल आदर्श गैस जो \(0\,^oC\) तापक्रम पर था, उसे स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया गया जब तक उसका आयतन दो गुना न हो जाये, तब गैस का अन्तिम ताप ...... \(^oC\) होगा
199037
प्रत्येक (वास्तविक गैस) आदर्श गैस के समान व्यवहार करती है
1 अल्प दाब व उच्च ताप पर
2 उच्च दाब व अल्प ताप पर
3 सामान्य दाब व ताप पर
4 उपरोक्त कोई नहीं
Explanation:
अल्पदाब एवं उच्च ताप पर, व्यवहारिक गैस के अणु बहुत दूर-दूर होंगे। अत: पात्र के आकार की तुलना में इनका आकार नगण्य होगा, एवं अन्तराण्विक बल भी नहीं होगा।
199035
दाब \(P\) तथा आयतन \(V\) पर एक गैस का ताप \(27°C\) है उसका आयतन स्थिर रखते हुए यदि तापक्रम \(927°C\) कर दिया जाये, तो इसका दाब हो जायेगा
1 \(2\,P\)
2 \(3\,P\)
3 \(4\,P\)
4 \(6\, P\)
Explanation:
चाल्र्स नियम से \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}\) या \({P_2} = \frac{{{P_1}{T_2}}}{{{T_1}}}\) \( = \frac{{P(273 + 927)}}{{(273 + 27)}}\) \(=4P\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199051
बॉयल के नियम का पालन करने के लिए गैस को होना चाहिए
1 आदर्श व नियत द्रव्यमान व ताप की
2 वास्तविक व नियत द्रव्यमान व ताप की
3 आदर्श व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
4 वास्तविक व नियत ताप परन्तु परिवर्तनीय द्रव्यमान की
Explanation:
बॉयल नियम के अनुसार, नियत ताप पर, एक गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब इसके आयतन के अनुक्रमानुपाती होता है। यह केवल आदर्श गैस के लिए ही सत्य है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199036
\(4\) मोल आदर्श गैस जो \(0\,^oC\) तापक्रम पर था, उसे स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया गया जब तक उसका आयतन दो गुना न हो जाये, तब गैस का अन्तिम ताप ...... \(^oC\) होगा
199037
प्रत्येक (वास्तविक गैस) आदर्श गैस के समान व्यवहार करती है
1 अल्प दाब व उच्च ताप पर
2 उच्च दाब व अल्प ताप पर
3 सामान्य दाब व ताप पर
4 उपरोक्त कोई नहीं
Explanation:
अल्पदाब एवं उच्च ताप पर, व्यवहारिक गैस के अणु बहुत दूर-दूर होंगे। अत: पात्र के आकार की तुलना में इनका आकार नगण्य होगा, एवं अन्तराण्विक बल भी नहीं होगा।
