178606
जलोय विलयन में कार्बोनिक अम्ल के आयनन स्थिरांक निम्नलिखित हैं\(K_{1}=4.2 \times 10^{-7}\) तथा \(K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\)संतृप्त \(0.034\, M\) कार्बोनिक अम्ल विलयन के लिए दिए गये निम्न कथनों में कौन सत्य है ?
1 \(CO_3^{2-}\) की सांद्रता\(0.034\, M.\) है
2 \(CO_3^{2-}\)की सान्द्रता \(HCO_3^-.\) की सांद्रता से अधिके हे
3 \(H^+\) तथा \(HCO_3^-\) की सांद्रताएँ लगभग समान है
4 \(H^+\) की सान्द्रता \(CO_3^{2-}.\) सांद्रता से दांगुनी है।
Explanation:
\(H_{2} C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons H C O_{3}(a q)+H_{3} O_{x}^{+}(a q)\) \(\quad 0.034-x\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad x\quad \quad \quad \quad \quad x\) \(K_{1}=\frac{\left.\left[H C O_{3}^{-}\right] | H_{3} O^{+}\right]}{\left|H_{2} C O_{3}\right|}\) \(=\frac{x \times x}{0.034-x}\) \(\Rightarrow 4.2 \times 10^{-7}=\frac{x^{2}}{0.034}\) \(\Rightarrow x=1.195 \times 10^{-4}\) As \(H_{2} C O_{3}\) is a weak acid so the concentration of \(H_{2} C O_{3}\) will remain 0.034 as \(0.034>>x\) \(x=\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}\right]\) \(=1.195 \times 10^{-4}\) Now, \(H C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons C O_{3_{y}}^{2-}(a q)+H_{3} O_{y}^{+}(a q)\) As \(H C O_{3}\) is again a weak acid (weaker than \(H_{2} C O_{3}\) ) with \(x>>y\) \(K_{2}=\frac{\left[c o_{3}^{2}\right]\left|H_{3} O^{+}\right|}{\left[H C o_{3}\right]}\) \(=\frac{y \times(x+y)}{(x-y)}\) Note : \(\left[H_{3} O^{+}\right]=H^{+}\) from first step \((x)\) and from second step \((y)=(x+y)\) \([\text { As } x>>y \text { so } x+y \simeq x \text { and } x-y \simeq x]\) So, \(K_{2} \simeq \frac{y \times x}{x}=y\) \(\Rightarrow K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\) \(y=y=\left[C O_{3}^{2}\right]\) So the concentration of \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=\) concentrations obtained from the first step. As the dissociation will be very low in second step so there will be no change in these concentrations. Thus the final concentrations are \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=1.195 \times 10^{-4}\) \(\left[\mathrm{CO}_{3}^{2-}\right]=4.8 \times 10^{-11}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178607
सिल्वर ब्रोमाइड का विलेयता गुणनफल \(5.0 \times 10^{-13}\) है। \(1\) लीटर \(0 .05\, M\) सिल्वर नाइट्रेट विलयन में अवक्षेपण आरम्भ करने के लिए कितने ग्राम \(KBr \left( M =120\right.\) ग्राम मोल \(^{-1}\) ) मिलाया जाये ?
1 \(1.2 \times 10^{-10}\,g\)
2 \(1.2 \times 10^{-9}\,g\)
3 \(6.2 \times 10^{-5}\,g\)
4 \(5.0 \times 10^{-8}\,g\)
Explanation:
\(A g B r \rightleftharpoons A g^{+}+B r\) \(K_{s p}=\left[A g^{+}\right]\left[B r^{-}\right]\) For precipitation to occur lonic product \(>\) Solubility product \(\left[B r^{-}\right]=\frac{K_{m}}{| A g^{+1}}=\frac{5 \times 10^{-13}}{0.05}=10^{-11}\) i.e., precipitation just starts when \(10^{-11}\) moles of \(K B r\) is added to \(1\, \ell \,A g N O_{3}\) solution \(\therefore\) Number of moles of \(B r^{-}\) needed from \(K B r=10^{-11}\) \(\therefore\) Mass of \(K B r=10^{-11} \times 120\) \(=1.2 \times 10^{-9} g\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178608
\(25^{\circ} C\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का विलयेता गुणनफल \(1.0 \times 10^{-11}\) है। एक विलयन में \(Mg ^{2+}\) की सान्द्रता \(0.001\, M\) है। किस \(pH\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का अवक्षेपण प्रारम्भ हो जायेगा ?
1 \(9\)
2 \(10\)
3 \(11\)
4 \(8\)
Explanation:
\(M g(O H)_{2} \rightleftharpoons M g^{++}+2 O H\) \(K_{s p}=\left[M g^{++}\right]\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(1.0 \times 10^{-11}=10^{-3} \times\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(\left[O H^{-}\right]=\sqrt{\frac{10^{-11}}{10^{-3}}}=10^{-4}\) \(\therefore p O H=4\) \(\therefore p H+p O H=14\) \(\therefore p H=10\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178609
\(1000 \,K\) पर एक पात्र में \(CO _{2}\) है। जिसका दाब \(0.5 \,atm\). है। ग्रेफाइट भिलाने पर कुछ \(CO _{2} , CO\) में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्य पर कुल दाब \(0.8 \,atm\), हो तो \(K\) का मान .....\(atm\) है।
1 \(1.8\)
2 \(3\)
3 \(0.3\)
4 \(0.18\)
Explanation:
\(C O_{2}+C_{(\text {grapnite})} \rightleftharpoons 2 C O\) \(P_{\text {initial}} 0.5 \;\,a t m\) \(0\) \(P_{\text {final}}(0.5-x)\;\,atm\) \( 2 x\; \,atm\) Total \(P\) at equilibrium \(=0.5-x+2 x=0.5+x\) atm \(0.8=0.5+x\) \(\therefore x=0.8-0.5=0.3\, a t m\) Now \(k_{p}=\left(P_{C O}\right)^{2} / P_{C O_{2}}\) \(=\frac{(2 \times 0.3)^{2}}{(0.5-0.3)}=\frac{(0.6)^{2}}{(0.2)}\) \(=1.8 \mathrm{\,atm}\)
178606
जलोय विलयन में कार्बोनिक अम्ल के आयनन स्थिरांक निम्नलिखित हैं\(K_{1}=4.2 \times 10^{-7}\) तथा \(K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\)संतृप्त \(0.034\, M\) कार्बोनिक अम्ल विलयन के लिए दिए गये निम्न कथनों में कौन सत्य है ?
1 \(CO_3^{2-}\) की सांद्रता\(0.034\, M.\) है
2 \(CO_3^{2-}\)की सान्द्रता \(HCO_3^-.\) की सांद्रता से अधिके हे
3 \(H^+\) तथा \(HCO_3^-\) की सांद्रताएँ लगभग समान है
4 \(H^+\) की सान्द्रता \(CO_3^{2-}.\) सांद्रता से दांगुनी है।
Explanation:
\(H_{2} C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons H C O_{3}(a q)+H_{3} O_{x}^{+}(a q)\) \(\quad 0.034-x\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad x\quad \quad \quad \quad \quad x\) \(K_{1}=\frac{\left.\left[H C O_{3}^{-}\right] | H_{3} O^{+}\right]}{\left|H_{2} C O_{3}\right|}\) \(=\frac{x \times x}{0.034-x}\) \(\Rightarrow 4.2 \times 10^{-7}=\frac{x^{2}}{0.034}\) \(\Rightarrow x=1.195 \times 10^{-4}\) As \(H_{2} C O_{3}\) is a weak acid so the concentration of \(H_{2} C O_{3}\) will remain 0.034 as \(0.034>>x\) \(x=\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}\right]\) \(=1.195 \times 10^{-4}\) Now, \(H C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons C O_{3_{y}}^{2-}(a q)+H_{3} O_{y}^{+}(a q)\) As \(H C O_{3}\) is again a weak acid (weaker than \(H_{2} C O_{3}\) ) with \(x>>y\) \(K_{2}=\frac{\left[c o_{3}^{2}\right]\left|H_{3} O^{+}\right|}{\left[H C o_{3}\right]}\) \(=\frac{y \times(x+y)}{(x-y)}\) Note : \(\left[H_{3} O^{+}\right]=H^{+}\) from first step \((x)\) and from second step \((y)=(x+y)\) \([\text { As } x>>y \text { so } x+y \simeq x \text { and } x-y \simeq x]\) So, \(K_{2} \simeq \frac{y \times x}{x}=y\) \(\Rightarrow K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\) \(y=y=\left[C O_{3}^{2}\right]\) So the concentration of \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=\) concentrations obtained from the first step. As the dissociation will be very low in second step so there will be no change in these concentrations. Thus the final concentrations are \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=1.195 \times 10^{-4}\) \(\left[\mathrm{CO}_{3}^{2-}\right]=4.8 \times 10^{-11}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178607
सिल्वर ब्रोमाइड का विलेयता गुणनफल \(5.0 \times 10^{-13}\) है। \(1\) लीटर \(0 .05\, M\) सिल्वर नाइट्रेट विलयन में अवक्षेपण आरम्भ करने के लिए कितने ग्राम \(KBr \left( M =120\right.\) ग्राम मोल \(^{-1}\) ) मिलाया जाये ?
1 \(1.2 \times 10^{-10}\,g\)
2 \(1.2 \times 10^{-9}\,g\)
3 \(6.2 \times 10^{-5}\,g\)
4 \(5.0 \times 10^{-8}\,g\)
Explanation:
\(A g B r \rightleftharpoons A g^{+}+B r\) \(K_{s p}=\left[A g^{+}\right]\left[B r^{-}\right]\) For precipitation to occur lonic product \(>\) Solubility product \(\left[B r^{-}\right]=\frac{K_{m}}{| A g^{+1}}=\frac{5 \times 10^{-13}}{0.05}=10^{-11}\) i.e., precipitation just starts when \(10^{-11}\) moles of \(K B r\) is added to \(1\, \ell \,A g N O_{3}\) solution \(\therefore\) Number of moles of \(B r^{-}\) needed from \(K B r=10^{-11}\) \(\therefore\) Mass of \(K B r=10^{-11} \times 120\) \(=1.2 \times 10^{-9} g\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178608
\(25^{\circ} C\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का विलयेता गुणनफल \(1.0 \times 10^{-11}\) है। एक विलयन में \(Mg ^{2+}\) की सान्द्रता \(0.001\, M\) है। किस \(pH\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का अवक्षेपण प्रारम्भ हो जायेगा ?
1 \(9\)
2 \(10\)
3 \(11\)
4 \(8\)
Explanation:
\(M g(O H)_{2} \rightleftharpoons M g^{++}+2 O H\) \(K_{s p}=\left[M g^{++}\right]\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(1.0 \times 10^{-11}=10^{-3} \times\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(\left[O H^{-}\right]=\sqrt{\frac{10^{-11}}{10^{-3}}}=10^{-4}\) \(\therefore p O H=4\) \(\therefore p H+p O H=14\) \(\therefore p H=10\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178609
\(1000 \,K\) पर एक पात्र में \(CO _{2}\) है। जिसका दाब \(0.5 \,atm\). है। ग्रेफाइट भिलाने पर कुछ \(CO _{2} , CO\) में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्य पर कुल दाब \(0.8 \,atm\), हो तो \(K\) का मान .....\(atm\) है।
1 \(1.8\)
2 \(3\)
3 \(0.3\)
4 \(0.18\)
Explanation:
\(C O_{2}+C_{(\text {grapnite})} \rightleftharpoons 2 C O\) \(P_{\text {initial}} 0.5 \;\,a t m\) \(0\) \(P_{\text {final}}(0.5-x)\;\,atm\) \( 2 x\; \,atm\) Total \(P\) at equilibrium \(=0.5-x+2 x=0.5+x\) atm \(0.8=0.5+x\) \(\therefore x=0.8-0.5=0.3\, a t m\) Now \(k_{p}=\left(P_{C O}\right)^{2} / P_{C O_{2}}\) \(=\frac{(2 \times 0.3)^{2}}{(0.5-0.3)}=\frac{(0.6)^{2}}{(0.2)}\) \(=1.8 \mathrm{\,atm}\)
178606
जलोय विलयन में कार्बोनिक अम्ल के आयनन स्थिरांक निम्नलिखित हैं\(K_{1}=4.2 \times 10^{-7}\) तथा \(K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\)संतृप्त \(0.034\, M\) कार्बोनिक अम्ल विलयन के लिए दिए गये निम्न कथनों में कौन सत्य है ?
1 \(CO_3^{2-}\) की सांद्रता\(0.034\, M.\) है
2 \(CO_3^{2-}\)की सान्द्रता \(HCO_3^-.\) की सांद्रता से अधिके हे
3 \(H^+\) तथा \(HCO_3^-\) की सांद्रताएँ लगभग समान है
4 \(H^+\) की सान्द्रता \(CO_3^{2-}.\) सांद्रता से दांगुनी है।
Explanation:
\(H_{2} C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons H C O_{3}(a q)+H_{3} O_{x}^{+}(a q)\) \(\quad 0.034-x\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad x\quad \quad \quad \quad \quad x\) \(K_{1}=\frac{\left.\left[H C O_{3}^{-}\right] | H_{3} O^{+}\right]}{\left|H_{2} C O_{3}\right|}\) \(=\frac{x \times x}{0.034-x}\) \(\Rightarrow 4.2 \times 10^{-7}=\frac{x^{2}}{0.034}\) \(\Rightarrow x=1.195 \times 10^{-4}\) As \(H_{2} C O_{3}\) is a weak acid so the concentration of \(H_{2} C O_{3}\) will remain 0.034 as \(0.034>>x\) \(x=\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}\right]\) \(=1.195 \times 10^{-4}\) Now, \(H C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons C O_{3_{y}}^{2-}(a q)+H_{3} O_{y}^{+}(a q)\) As \(H C O_{3}\) is again a weak acid (weaker than \(H_{2} C O_{3}\) ) with \(x>>y\) \(K_{2}=\frac{\left[c o_{3}^{2}\right]\left|H_{3} O^{+}\right|}{\left[H C o_{3}\right]}\) \(=\frac{y \times(x+y)}{(x-y)}\) Note : \(\left[H_{3} O^{+}\right]=H^{+}\) from first step \((x)\) and from second step \((y)=(x+y)\) \([\text { As } x>>y \text { so } x+y \simeq x \text { and } x-y \simeq x]\) So, \(K_{2} \simeq \frac{y \times x}{x}=y\) \(\Rightarrow K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\) \(y=y=\left[C O_{3}^{2}\right]\) So the concentration of \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=\) concentrations obtained from the first step. As the dissociation will be very low in second step so there will be no change in these concentrations. Thus the final concentrations are \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=1.195 \times 10^{-4}\) \(\left[\mathrm{CO}_{3}^{2-}\right]=4.8 \times 10^{-11}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178607
सिल्वर ब्रोमाइड का विलेयता गुणनफल \(5.0 \times 10^{-13}\) है। \(1\) लीटर \(0 .05\, M\) सिल्वर नाइट्रेट विलयन में अवक्षेपण आरम्भ करने के लिए कितने ग्राम \(KBr \left( M =120\right.\) ग्राम मोल \(^{-1}\) ) मिलाया जाये ?
1 \(1.2 \times 10^{-10}\,g\)
2 \(1.2 \times 10^{-9}\,g\)
3 \(6.2 \times 10^{-5}\,g\)
4 \(5.0 \times 10^{-8}\,g\)
Explanation:
\(A g B r \rightleftharpoons A g^{+}+B r\) \(K_{s p}=\left[A g^{+}\right]\left[B r^{-}\right]\) For precipitation to occur lonic product \(>\) Solubility product \(\left[B r^{-}\right]=\frac{K_{m}}{| A g^{+1}}=\frac{5 \times 10^{-13}}{0.05}=10^{-11}\) i.e., precipitation just starts when \(10^{-11}\) moles of \(K B r\) is added to \(1\, \ell \,A g N O_{3}\) solution \(\therefore\) Number of moles of \(B r^{-}\) needed from \(K B r=10^{-11}\) \(\therefore\) Mass of \(K B r=10^{-11} \times 120\) \(=1.2 \times 10^{-9} g\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178608
\(25^{\circ} C\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का विलयेता गुणनफल \(1.0 \times 10^{-11}\) है। एक विलयन में \(Mg ^{2+}\) की सान्द्रता \(0.001\, M\) है। किस \(pH\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का अवक्षेपण प्रारम्भ हो जायेगा ?
1 \(9\)
2 \(10\)
3 \(11\)
4 \(8\)
Explanation:
\(M g(O H)_{2} \rightleftharpoons M g^{++}+2 O H\) \(K_{s p}=\left[M g^{++}\right]\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(1.0 \times 10^{-11}=10^{-3} \times\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(\left[O H^{-}\right]=\sqrt{\frac{10^{-11}}{10^{-3}}}=10^{-4}\) \(\therefore p O H=4\) \(\therefore p H+p O H=14\) \(\therefore p H=10\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178609
\(1000 \,K\) पर एक पात्र में \(CO _{2}\) है। जिसका दाब \(0.5 \,atm\). है। ग्रेफाइट भिलाने पर कुछ \(CO _{2} , CO\) में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्य पर कुल दाब \(0.8 \,atm\), हो तो \(K\) का मान .....\(atm\) है।
1 \(1.8\)
2 \(3\)
3 \(0.3\)
4 \(0.18\)
Explanation:
\(C O_{2}+C_{(\text {grapnite})} \rightleftharpoons 2 C O\) \(P_{\text {initial}} 0.5 \;\,a t m\) \(0\) \(P_{\text {final}}(0.5-x)\;\,atm\) \( 2 x\; \,atm\) Total \(P\) at equilibrium \(=0.5-x+2 x=0.5+x\) atm \(0.8=0.5+x\) \(\therefore x=0.8-0.5=0.3\, a t m\) Now \(k_{p}=\left(P_{C O}\right)^{2} / P_{C O_{2}}\) \(=\frac{(2 \times 0.3)^{2}}{(0.5-0.3)}=\frac{(0.6)^{2}}{(0.2)}\) \(=1.8 \mathrm{\,atm}\)
178606
जलोय विलयन में कार्बोनिक अम्ल के आयनन स्थिरांक निम्नलिखित हैं\(K_{1}=4.2 \times 10^{-7}\) तथा \(K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\)संतृप्त \(0.034\, M\) कार्बोनिक अम्ल विलयन के लिए दिए गये निम्न कथनों में कौन सत्य है ?
1 \(CO_3^{2-}\) की सांद्रता\(0.034\, M.\) है
2 \(CO_3^{2-}\)की सान्द्रता \(HCO_3^-.\) की सांद्रता से अधिके हे
3 \(H^+\) तथा \(HCO_3^-\) की सांद्रताएँ लगभग समान है
4 \(H^+\) की सान्द्रता \(CO_3^{2-}.\) सांद्रता से दांगुनी है।
Explanation:
\(H_{2} C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons H C O_{3}(a q)+H_{3} O_{x}^{+}(a q)\) \(\quad 0.034-x\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad x\quad \quad \quad \quad \quad x\) \(K_{1}=\frac{\left.\left[H C O_{3}^{-}\right] | H_{3} O^{+}\right]}{\left|H_{2} C O_{3}\right|}\) \(=\frac{x \times x}{0.034-x}\) \(\Rightarrow 4.2 \times 10^{-7}=\frac{x^{2}}{0.034}\) \(\Rightarrow x=1.195 \times 10^{-4}\) As \(H_{2} C O_{3}\) is a weak acid so the concentration of \(H_{2} C O_{3}\) will remain 0.034 as \(0.034>>x\) \(x=\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}\right]\) \(=1.195 \times 10^{-4}\) Now, \(H C O_{3}(a q)+H_{2} O(l) \rightleftharpoons C O_{3_{y}}^{2-}(a q)+H_{3} O_{y}^{+}(a q)\) As \(H C O_{3}\) is again a weak acid (weaker than \(H_{2} C O_{3}\) ) with \(x>>y\) \(K_{2}=\frac{\left[c o_{3}^{2}\right]\left|H_{3} O^{+}\right|}{\left[H C o_{3}\right]}\) \(=\frac{y \times(x+y)}{(x-y)}\) Note : \(\left[H_{3} O^{+}\right]=H^{+}\) from first step \((x)\) and from second step \((y)=(x+y)\) \([\text { As } x>>y \text { so } x+y \simeq x \text { and } x-y \simeq x]\) So, \(K_{2} \simeq \frac{y \times x}{x}=y\) \(\Rightarrow K_{2}=4.8 \times 10^{-11}\) \(y=y=\left[C O_{3}^{2}\right]\) So the concentration of \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=\) concentrations obtained from the first step. As the dissociation will be very low in second step so there will be no change in these concentrations. Thus the final concentrations are \(\left[H^{+}\right]=\left[H C O_{3}^{-}\right]=1.195 \times 10^{-4}\) \(\left[\mathrm{CO}_{3}^{2-}\right]=4.8 \times 10^{-11}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178607
सिल्वर ब्रोमाइड का विलेयता गुणनफल \(5.0 \times 10^{-13}\) है। \(1\) लीटर \(0 .05\, M\) सिल्वर नाइट्रेट विलयन में अवक्षेपण आरम्भ करने के लिए कितने ग्राम \(KBr \left( M =120\right.\) ग्राम मोल \(^{-1}\) ) मिलाया जाये ?
1 \(1.2 \times 10^{-10}\,g\)
2 \(1.2 \times 10^{-9}\,g\)
3 \(6.2 \times 10^{-5}\,g\)
4 \(5.0 \times 10^{-8}\,g\)
Explanation:
\(A g B r \rightleftharpoons A g^{+}+B r\) \(K_{s p}=\left[A g^{+}\right]\left[B r^{-}\right]\) For precipitation to occur lonic product \(>\) Solubility product \(\left[B r^{-}\right]=\frac{K_{m}}{| A g^{+1}}=\frac{5 \times 10^{-13}}{0.05}=10^{-11}\) i.e., precipitation just starts when \(10^{-11}\) moles of \(K B r\) is added to \(1\, \ell \,A g N O_{3}\) solution \(\therefore\) Number of moles of \(B r^{-}\) needed from \(K B r=10^{-11}\) \(\therefore\) Mass of \(K B r=10^{-11} \times 120\) \(=1.2 \times 10^{-9} g\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178608
\(25^{\circ} C\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का विलयेता गुणनफल \(1.0 \times 10^{-11}\) है। एक विलयन में \(Mg ^{2+}\) की सान्द्रता \(0.001\, M\) है। किस \(pH\) पर \(Mg ( OH )_{2}\) का अवक्षेपण प्रारम्भ हो जायेगा ?
1 \(9\)
2 \(10\)
3 \(11\)
4 \(8\)
Explanation:
\(M g(O H)_{2} \rightleftharpoons M g^{++}+2 O H\) \(K_{s p}=\left[M g^{++}\right]\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(1.0 \times 10^{-11}=10^{-3} \times\left[O H^{-}\right]^{2}\) \(\left[O H^{-}\right]=\sqrt{\frac{10^{-11}}{10^{-3}}}=10^{-4}\) \(\therefore p O H=4\) \(\therefore p H+p O H=14\) \(\therefore p H=10\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178609
\(1000 \,K\) पर एक पात्र में \(CO _{2}\) है। जिसका दाब \(0.5 \,atm\). है। ग्रेफाइट भिलाने पर कुछ \(CO _{2} , CO\) में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्य पर कुल दाब \(0.8 \,atm\), हो तो \(K\) का मान .....\(atm\) है।
1 \(1.8\)
2 \(3\)
3 \(0.3\)
4 \(0.18\)
Explanation:
\(C O_{2}+C_{(\text {grapnite})} \rightleftharpoons 2 C O\) \(P_{\text {initial}} 0.5 \;\,a t m\) \(0\) \(P_{\text {final}}(0.5-x)\;\,atm\) \( 2 x\; \,atm\) Total \(P\) at equilibrium \(=0.5-x+2 x=0.5+x\) atm \(0.8=0.5+x\) \(\therefore x=0.8-0.5=0.3\, a t m\) Now \(k_{p}=\left(P_{C O}\right)^{2} / P_{C O_{2}}\) \(=\frac{(2 \times 0.3)^{2}}{(0.5-0.3)}=\frac{(0.6)^{2}}{(0.2)}\) \(=1.8 \mathrm{\,atm}\)
