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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178589 अधोलिखित साम्यों में से किसमें $K_{c}$ तथा $K_{p}$ के मान बराबर नहीं हैं ?

1

2 N O_{(g)} ⇌ N_{2 (g)} + O_{2 (g)}

2

S O_{2 (g)} + N O_{2 (g)} ⇌ S O_{3 (g)} + N O_{(g)}

3

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2 H I_{(g)}

4

2 C_{(s)} + O_{2 (g)} ⇌ 2 C O_{2 (g)}

Explanation:

Key ldea The reaction for which the number of moles of gaseous products $(n_{p})$ is not equal to the number of moles of gaseous reactants $(n_{R}),$ has different value of $K_{C}$ and $K_{P}$ From the equation, $K_{P} = K_{C} \times (R T)^{Δ n_{g}}$
where, $[Δ n_{g} g a s e o u s = n_{P} - n_{R}]$
$(a) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
(b) $n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(c) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(d) n_{P} = 2, n_{R} = 1$ thus, $K_{P} \neq K_{C}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178590 $B^{-}$ और $H B$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में $B^{-}$ के लिये $K_{b}$ है $10^{- 10}$ । बफर विलयन का $p H$ क्या है ?

1

10

2

7

3

6

4

4

Explanation:

$(i)$ For basic buffer,
$p O H = p K_{b} + \log \frac{[salt]}{loase}$
$p H + p O H = 14$
$K_{b} = 1 \times 10^{- 10}, [salt] = [b a s e]$
$p O H = - \log K_{b} + \log \frac{[salt]}{[b a s e]}$
$∴ p O H = - \log (1 \times 10^{- 10}) + \log 1 = 10$
$p H + p O H = 14$ $[∵ concentration of [B^{-}] = [H B]$
$p H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178591 अभिक्रिया $2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$ $A$ तथा $B$ दोनों के ही $1.00 M$ की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब $D$ की सान्द्रता नापी जाने पर $0.25 M$ पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा

1

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(1.00)^{2} (1.00)]

2

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.75)]

3

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.25)]

4

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.75)^{2} (0.25)]

Explanation:

$2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$
Initial moles : $1 1 0 0$
Moles at eq. $: 1 - (2 \times 0.25) 1 - 0.25 3 \times 0.25 0.25$
$= 0.5 = 0.75 = 0.75 = 0.25$
Equilibrium constant, $K = \frac{[C]^{3} [D]}{[A]^{2} [B]}$
$∴ K = \frac{(0.75)^{3} (0.25)}{(0.5)^{2} (0.75)}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178592 ऐसिटिक अम्ल तथा $H C N$ के लिये वियोजन स्थिरांक $25^{\circ} C$ पर क्रमश: $1.5 \times 10^{- 5}$ तथा $4.5 \times 10^{- 10}$ हैं। $C N^{-} + C H_{3} C O O H ⇌ H C N + C H_{3} C O O^{-}$ साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा

1

3.0 \times 10^{- 5}

2

3.0 \times 10^{- 4}

3

3.0 \times 10^{4}

4

3.0 \times 10^{5}

Explanation:

Given, ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$K_{a} = 1.5 \times 10^{- 5} \dots \dots . (i)$
$H C N ⇌ H^{+} + C N^{-}, K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 6} \dots \dots (i i)$
For ${CN}^{-} + {CH}_{3} COOH ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$K = ?$
On subtracting Eq. $(i i)$ from Eq. $(i)$ , we get
${CH}_{3} COOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$k = \frac{K_{e}}{K_{a_{1}}} = \frac{1.5 \times 10^{- 5}}{4.5 \times 10^{- 10}}$
$= \frac{10^{5}}{3} = 3.33 \times 10^{4}$
$\approx 3 \times 10^{4}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178589 अधोलिखित साम्यों में से किसमें $K_{c}$ तथा $K_{p}$ के मान बराबर नहीं हैं ?

1

2 N O_{(g)} ⇌ N_{2 (g)} + O_{2 (g)}

2

S O_{2 (g)} + N O_{2 (g)} ⇌ S O_{3 (g)} + N O_{(g)}

3

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2 H I_{(g)}

4

2 C_{(s)} + O_{2 (g)} ⇌ 2 C O_{2 (g)}

Explanation:

Key ldea The reaction for which the number of moles of gaseous products $(n_{p})$ is not equal to the number of moles of gaseous reactants $(n_{R}),$ has different value of $K_{C}$ and $K_{P}$ From the equation, $K_{P} = K_{C} \times (R T)^{Δ n_{g}}$
where, $[Δ n_{g} g a s e o u s = n_{P} - n_{R}]$
$(a) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
(b) $n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(c) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(d) n_{P} = 2, n_{R} = 1$ thus, $K_{P} \neq K_{C}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178590 $B^{-}$ और $H B$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में $B^{-}$ के लिये $K_{b}$ है $10^{- 10}$ । बफर विलयन का $p H$ क्या है ?

1

10

2

7

3

6

4

4

Explanation:

$(i)$ For basic buffer,
$p O H = p K_{b} + \log \frac{[salt]}{loase}$
$p H + p O H = 14$
$K_{b} = 1 \times 10^{- 10}, [salt] = [b a s e]$
$p O H = - \log K_{b} + \log \frac{[salt]}{[b a s e]}$
$∴ p O H = - \log (1 \times 10^{- 10}) + \log 1 = 10$
$p H + p O H = 14$ $[∵ concentration of [B^{-}] = [H B]$
$p H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178591 अभिक्रिया $2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$ $A$ तथा $B$ दोनों के ही $1.00 M$ की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब $D$ की सान्द्रता नापी जाने पर $0.25 M$ पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा

1

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(1.00)^{2} (1.00)]

2

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.75)]

3

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.25)]

4

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.75)^{2} (0.25)]

Explanation:

$2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$
Initial moles : $1 1 0 0$
Moles at eq. $: 1 - (2 \times 0.25) 1 - 0.25 3 \times 0.25 0.25$
$= 0.5 = 0.75 = 0.75 = 0.25$
Equilibrium constant, $K = \frac{[C]^{3} [D]}{[A]^{2} [B]}$
$∴ K = \frac{(0.75)^{3} (0.25)}{(0.5)^{2} (0.75)}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178592 ऐसिटिक अम्ल तथा $H C N$ के लिये वियोजन स्थिरांक $25^{\circ} C$ पर क्रमश: $1.5 \times 10^{- 5}$ तथा $4.5 \times 10^{- 10}$ हैं। $C N^{-} + C H_{3} C O O H ⇌ H C N + C H_{3} C O O^{-}$ साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा

1

3.0 \times 10^{- 5}

2

3.0 \times 10^{- 4}

3

3.0 \times 10^{4}

4

3.0 \times 10^{5}

Explanation:

Given, ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$K_{a} = 1.5 \times 10^{- 5} \dots \dots . (i)$
$H C N ⇌ H^{+} + C N^{-}, K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 6} \dots \dots (i i)$
For ${CN}^{-} + {CH}_{3} COOH ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$K = ?$
On subtracting Eq. $(i i)$ from Eq. $(i)$ , we get
${CH}_{3} COOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$k = \frac{K_{e}}{K_{a_{1}}} = \frac{1.5 \times 10^{- 5}}{4.5 \times 10^{- 10}}$
$= \frac{10^{5}}{3} = 3.33 \times 10^{4}$
$\approx 3 \times 10^{4}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178589 अधोलिखित साम्यों में से किसमें $K_{c}$ तथा $K_{p}$ के मान बराबर नहीं हैं ?

1

2 N O_{(g)} ⇌ N_{2 (g)} + O_{2 (g)}

2

S O_{2 (g)} + N O_{2 (g)} ⇌ S O_{3 (g)} + N O_{(g)}

3

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2 H I_{(g)}

4

2 C_{(s)} + O_{2 (g)} ⇌ 2 C O_{2 (g)}

Explanation:

Key ldea The reaction for which the number of moles of gaseous products $(n_{p})$ is not equal to the number of moles of gaseous reactants $(n_{R}),$ has different value of $K_{C}$ and $K_{P}$ From the equation, $K_{P} = K_{C} \times (R T)^{Δ n_{g}}$
where, $[Δ n_{g} g a s e o u s = n_{P} - n_{R}]$
$(a) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
(b) $n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(c) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(d) n_{P} = 2, n_{R} = 1$ thus, $K_{P} \neq K_{C}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178590 $B^{-}$ और $H B$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में $B^{-}$ के लिये $K_{b}$ है $10^{- 10}$ । बफर विलयन का $p H$ क्या है ?

1

10

2

7

3

6

4

4

Explanation:

$(i)$ For basic buffer,
$p O H = p K_{b} + \log \frac{[salt]}{loase}$
$p H + p O H = 14$
$K_{b} = 1 \times 10^{- 10}, [salt] = [b a s e]$
$p O H = - \log K_{b} + \log \frac{[salt]}{[b a s e]}$
$∴ p O H = - \log (1 \times 10^{- 10}) + \log 1 = 10$
$p H + p O H = 14$ $[∵ concentration of [B^{-}] = [H B]$
$p H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178591 अभिक्रिया $2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$ $A$ तथा $B$ दोनों के ही $1.00 M$ की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब $D$ की सान्द्रता नापी जाने पर $0.25 M$ पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा

1

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(1.00)^{2} (1.00)]

2

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.75)]

3

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.25)]

4

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.75)^{2} (0.25)]

Explanation:

$2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$
Initial moles : $1 1 0 0$
Moles at eq. $: 1 - (2 \times 0.25) 1 - 0.25 3 \times 0.25 0.25$
$= 0.5 = 0.75 = 0.75 = 0.25$
Equilibrium constant, $K = \frac{[C]^{3} [D]}{[A]^{2} [B]}$
$∴ K = \frac{(0.75)^{3} (0.25)}{(0.5)^{2} (0.75)}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178592 ऐसिटिक अम्ल तथा $H C N$ के लिये वियोजन स्थिरांक $25^{\circ} C$ पर क्रमश: $1.5 \times 10^{- 5}$ तथा $4.5 \times 10^{- 10}$ हैं। $C N^{-} + C H_{3} C O O H ⇌ H C N + C H_{3} C O O^{-}$ साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा

1

3.0 \times 10^{- 5}

2

3.0 \times 10^{- 4}

3

3.0 \times 10^{4}

4

3.0 \times 10^{5}

Explanation:

Given, ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$K_{a} = 1.5 \times 10^{- 5} \dots \dots . (i)$
$H C N ⇌ H^{+} + C N^{-}, K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 6} \dots \dots (i i)$
For ${CN}^{-} + {CH}_{3} COOH ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$K = ?$
On subtracting Eq. $(i i)$ from Eq. $(i)$ , we get
${CH}_{3} COOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$k = \frac{K_{e}}{K_{a_{1}}} = \frac{1.5 \times 10^{- 5}}{4.5 \times 10^{- 10}}$
$= \frac{10^{5}}{3} = 3.33 \times 10^{4}$
$\approx 3 \times 10^{4}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178589 अधोलिखित साम्यों में से किसमें $K_{c}$ तथा $K_{p}$ के मान बराबर नहीं हैं ?

1

2 N O_{(g)} ⇌ N_{2 (g)} + O_{2 (g)}

2

S O_{2 (g)} + N O_{2 (g)} ⇌ S O_{3 (g)} + N O_{(g)}

3

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2 H I_{(g)}

4

2 C_{(s)} + O_{2 (g)} ⇌ 2 C O_{2 (g)}

Explanation:

Key ldea The reaction for which the number of moles of gaseous products $(n_{p})$ is not equal to the number of moles of gaseous reactants $(n_{R}),$ has different value of $K_{C}$ and $K_{P}$ From the equation, $K_{P} = K_{C} \times (R T)^{Δ n_{g}}$
where, $[Δ n_{g} g a s e o u s = n_{P} - n_{R}]$
$(a) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
(b) $n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(c) n_{P} = n_{R} = 2$ thus, $K_{P} = K_{C}$
$(d) n_{P} = 2, n_{R} = 1$ thus, $K_{P} \neq K_{C}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178590 $B^{-}$ और $H B$ की समान सांद्रता वाले एक बफर विलयन में $B^{-}$ के लिये $K_{b}$ है $10^{- 10}$ । बफर विलयन का $p H$ क्या है ?

1

10

2

7

3

6

4

4

Explanation:

$(i)$ For basic buffer,
$p O H = p K_{b} + \log \frac{[salt]}{loase}$
$p H + p O H = 14$
$K_{b} = 1 \times 10^{- 10}, [salt] = [b a s e]$
$p O H = - \log K_{b} + \log \frac{[salt]}{[b a s e]}$
$∴ p O H = - \log (1 \times 10^{- 10}) + \log 1 = 10$
$p H + p O H = 14$ $[∵ concentration of [B^{-}] = [H B]$
$p H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178591 अभिक्रिया $2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$ $A$ तथा $B$ दोनों के ही $1.00 M$ की प्रारम्भिक सान्द्रता से आरम्भ की जाती है। जब साम्य पहुँच जाता है तब $D$ की सान्द्रता नापी जाने पर $0.25 M$ पायी जाती है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के मान को निम्न व्यंजक से दिया जायेगा

1

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(1.00)^{2} (1.00)]

2

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.75)]

3

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.50)^{2} (0.25)]

4

[(0.75)^{3} (0.25)] \div [(0.75)^{2} (0.25)]

Explanation:

$2 A_{(g)} + B_{(g)} ⇌ 3 C_{(g)} + D_{(g)}$
Initial moles : $1 1 0 0$
Moles at eq. $: 1 - (2 \times 0.25) 1 - 0.25 3 \times 0.25 0.25$
$= 0.5 = 0.75 = 0.75 = 0.25$
Equilibrium constant, $K = \frac{[C]^{3} [D]}{[A]^{2} [B]}$
$∴ K = \frac{(0.75)^{3} (0.25)}{(0.5)^{2} (0.75)}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178592 ऐसिटिक अम्ल तथा $H C N$ के लिये वियोजन स्थिरांक $25^{\circ} C$ पर क्रमश: $1.5 \times 10^{- 5}$ तथा $4.5 \times 10^{- 10}$ हैं। $C N^{-} + C H_{3} C O O H ⇌ H C N + C H_{3} C O O^{-}$ साम्य के लिए साम्य स्थिरांक होगा

1

3.0 \times 10^{- 5}

2

3.0 \times 10^{- 4}

3

3.0 \times 10^{4}

4

3.0 \times 10^{5}

Explanation:

Given, ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$K_{a} = 1.5 \times 10^{- 5} \dots \dots . (i)$
$H C N ⇌ H^{+} + C N^{-}, K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 6} \dots \dots (i i)$
For ${CN}^{-} + {CH}_{3} COOH ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$K = ?$
On subtracting Eq. $(i i)$ from Eq. $(i)$ , we get
${CH}_{3} COOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {CH}_{3} {COO}^{-}$
$k = \frac{K_{e}}{K_{a_{1}}} = \frac{1.5 \times 10^{- 5}}{4.5 \times 10^{- 10}}$
$= \frac{10^{5}}{3} = 3.33 \times 10^{4}$
$\approx 3 \times 10^{4}$

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