178462
\(S{O_3}\) का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है। \(2S{O_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2S{O_3}\); \(\Delta H = - 45.2\) कि.कैलोरी, \(S{O_3}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 ताप में वृद्धि द्वारा
2 ऑक्सीजन को हटाने पर
3 आयतन की वृद्धि द्वारा
4 दाब में वृद्धि द्वारा
Explanation:
इस अभिक्रिया में \(\Delta H\) ऋणात्मक है इसलिये अभिक्रिया ताप घटाने के साथ अग्रित होगी, जबकि \(\Delta n\) का मान \(-1\) है अर्थात् ऋणात्मक इसलिये दाब बढ़ाने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178463
समीकरण \(PC{l_{5(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_{3(g)}} + C{l_{2(g)}} - x\;cal\) के अनुसार \(PC{l_5}\) के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ेगा
1 वियोजन घट जायेगा
2 वियोजन बढ़ जायेगा
3 वियोजन में को परिवर्तन नहीं होगा
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(PC{l_5}_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3}_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये \(\Delta n = 2 - 1 = 1\) \(\Delta n\) का मान धनात्मक है इसलिये \(PC{l_5}\) का वियोजन दाब घटाने से बढ़ेगा और दाब बढ़ाने से \(PC{l_5}\) का वियोजन कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178464
यदि अभिक्रिया \({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_1}\) है और \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_2}\) है, तब
1 \({K_1} = {K_2}\)
2 \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
3 \({K_1} = 2{K_2}\)
4 \({K_1} = \frac{1}{2}{K_2}\)
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\) …..\((i)\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(NO\) ……\((ii)\) समीकरण \((i)\) के लिये \({K_1} = \frac{{{{[NO]}^2}}}{{[{N_2}]\,[{O_2}]}}\) ….. \((iii)\) समीकरण \((ii)\) के लिये \({K_2} = \frac{{[NO]}}{{{{[{N_2}]}^{1/2}}{{[{O_2}]}^{1/2}}}}\) …... \((iv)\) समीकरण \((iii)\) और \((iv)\) से यह स्पष्ट है कि \({K_2} = {({K_1})^{1/2}} = \sqrt {{K_1}} \); इसलिये \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178465
गैसीय अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिये, \({K_p}/{K_c}\) है \(CO + \frac{1}{2}{O_2} \to C{O_2}\)
178466
अभिक्रिया \({N_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{O_{(g)}}\), के लिये \({800\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(0.1\) है। दोनों अभिकर्मकों का साम्य सान्द्रण जब \(0.5\) मोल हो, तब समान ताप पर \({K_p}\) का मान क्या होगा
178462
\(S{O_3}\) का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है। \(2S{O_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2S{O_3}\); \(\Delta H = - 45.2\) कि.कैलोरी, \(S{O_3}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 ताप में वृद्धि द्वारा
2 ऑक्सीजन को हटाने पर
3 आयतन की वृद्धि द्वारा
4 दाब में वृद्धि द्वारा
Explanation:
इस अभिक्रिया में \(\Delta H\) ऋणात्मक है इसलिये अभिक्रिया ताप घटाने के साथ अग्रित होगी, जबकि \(\Delta n\) का मान \(-1\) है अर्थात् ऋणात्मक इसलिये दाब बढ़ाने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178463
समीकरण \(PC{l_{5(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_{3(g)}} + C{l_{2(g)}} - x\;cal\) के अनुसार \(PC{l_5}\) के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ेगा
1 वियोजन घट जायेगा
2 वियोजन बढ़ जायेगा
3 वियोजन में को परिवर्तन नहीं होगा
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(PC{l_5}_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3}_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये \(\Delta n = 2 - 1 = 1\) \(\Delta n\) का मान धनात्मक है इसलिये \(PC{l_5}\) का वियोजन दाब घटाने से बढ़ेगा और दाब बढ़ाने से \(PC{l_5}\) का वियोजन कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178464
यदि अभिक्रिया \({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_1}\) है और \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_2}\) है, तब
1 \({K_1} = {K_2}\)
2 \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
3 \({K_1} = 2{K_2}\)
4 \({K_1} = \frac{1}{2}{K_2}\)
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\) …..\((i)\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(NO\) ……\((ii)\) समीकरण \((i)\) के लिये \({K_1} = \frac{{{{[NO]}^2}}}{{[{N_2}]\,[{O_2}]}}\) ….. \((iii)\) समीकरण \((ii)\) के लिये \({K_2} = \frac{{[NO]}}{{{{[{N_2}]}^{1/2}}{{[{O_2}]}^{1/2}}}}\) …... \((iv)\) समीकरण \((iii)\) और \((iv)\) से यह स्पष्ट है कि \({K_2} = {({K_1})^{1/2}} = \sqrt {{K_1}} \); इसलिये \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178465
गैसीय अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिये, \({K_p}/{K_c}\) है \(CO + \frac{1}{2}{O_2} \to C{O_2}\)
178466
अभिक्रिया \({N_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{O_{(g)}}\), के लिये \({800\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(0.1\) है। दोनों अभिकर्मकों का साम्य सान्द्रण जब \(0.5\) मोल हो, तब समान ताप पर \({K_p}\) का मान क्या होगा
178462
\(S{O_3}\) का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है। \(2S{O_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2S{O_3}\); \(\Delta H = - 45.2\) कि.कैलोरी, \(S{O_3}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 ताप में वृद्धि द्वारा
2 ऑक्सीजन को हटाने पर
3 आयतन की वृद्धि द्वारा
4 दाब में वृद्धि द्वारा
Explanation:
इस अभिक्रिया में \(\Delta H\) ऋणात्मक है इसलिये अभिक्रिया ताप घटाने के साथ अग्रित होगी, जबकि \(\Delta n\) का मान \(-1\) है अर्थात् ऋणात्मक इसलिये दाब बढ़ाने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178463
समीकरण \(PC{l_{5(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_{3(g)}} + C{l_{2(g)}} - x\;cal\) के अनुसार \(PC{l_5}\) के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ेगा
1 वियोजन घट जायेगा
2 वियोजन बढ़ जायेगा
3 वियोजन में को परिवर्तन नहीं होगा
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(PC{l_5}_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3}_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये \(\Delta n = 2 - 1 = 1\) \(\Delta n\) का मान धनात्मक है इसलिये \(PC{l_5}\) का वियोजन दाब घटाने से बढ़ेगा और दाब बढ़ाने से \(PC{l_5}\) का वियोजन कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178464
यदि अभिक्रिया \({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_1}\) है और \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_2}\) है, तब
1 \({K_1} = {K_2}\)
2 \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
3 \({K_1} = 2{K_2}\)
4 \({K_1} = \frac{1}{2}{K_2}\)
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\) …..\((i)\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(NO\) ……\((ii)\) समीकरण \((i)\) के लिये \({K_1} = \frac{{{{[NO]}^2}}}{{[{N_2}]\,[{O_2}]}}\) ….. \((iii)\) समीकरण \((ii)\) के लिये \({K_2} = \frac{{[NO]}}{{{{[{N_2}]}^{1/2}}{{[{O_2}]}^{1/2}}}}\) …... \((iv)\) समीकरण \((iii)\) और \((iv)\) से यह स्पष्ट है कि \({K_2} = {({K_1})^{1/2}} = \sqrt {{K_1}} \); इसलिये \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178465
गैसीय अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिये, \({K_p}/{K_c}\) है \(CO + \frac{1}{2}{O_2} \to C{O_2}\)
178466
अभिक्रिया \({N_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{O_{(g)}}\), के लिये \({800\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(0.1\) है। दोनों अभिकर्मकों का साम्य सान्द्रण जब \(0.5\) मोल हो, तब समान ताप पर \({K_p}\) का मान क्या होगा
178462
\(S{O_3}\) का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है। \(2S{O_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2S{O_3}\); \(\Delta H = - 45.2\) कि.कैलोरी, \(S{O_3}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 ताप में वृद्धि द्वारा
2 ऑक्सीजन को हटाने पर
3 आयतन की वृद्धि द्वारा
4 दाब में वृद्धि द्वारा
Explanation:
इस अभिक्रिया में \(\Delta H\) ऋणात्मक है इसलिये अभिक्रिया ताप घटाने के साथ अग्रित होगी, जबकि \(\Delta n\) का मान \(-1\) है अर्थात् ऋणात्मक इसलिये दाब बढ़ाने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178463
समीकरण \(PC{l_{5(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_{3(g)}} + C{l_{2(g)}} - x\;cal\) के अनुसार \(PC{l_5}\) के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ेगा
1 वियोजन घट जायेगा
2 वियोजन बढ़ जायेगा
3 वियोजन में को परिवर्तन नहीं होगा
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(PC{l_5}_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3}_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये \(\Delta n = 2 - 1 = 1\) \(\Delta n\) का मान धनात्मक है इसलिये \(PC{l_5}\) का वियोजन दाब घटाने से बढ़ेगा और दाब बढ़ाने से \(PC{l_5}\) का वियोजन कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178464
यदि अभिक्रिया \({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_1}\) है और \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_2}\) है, तब
1 \({K_1} = {K_2}\)
2 \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
3 \({K_1} = 2{K_2}\)
4 \({K_1} = \frac{1}{2}{K_2}\)
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\) …..\((i)\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(NO\) ……\((ii)\) समीकरण \((i)\) के लिये \({K_1} = \frac{{{{[NO]}^2}}}{{[{N_2}]\,[{O_2}]}}\) ….. \((iii)\) समीकरण \((ii)\) के लिये \({K_2} = \frac{{[NO]}}{{{{[{N_2}]}^{1/2}}{{[{O_2}]}^{1/2}}}}\) …... \((iv)\) समीकरण \((iii)\) और \((iv)\) से यह स्पष्ट है कि \({K_2} = {({K_1})^{1/2}} = \sqrt {{K_1}} \); इसलिये \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178465
गैसीय अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिये, \({K_p}/{K_c}\) है \(CO + \frac{1}{2}{O_2} \to C{O_2}\)
178466
अभिक्रिया \({N_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{O_{(g)}}\), के लिये \({800\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(0.1\) है। दोनों अभिकर्मकों का साम्य सान्द्रण जब \(0.5\) मोल हो, तब समान ताप पर \({K_p}\) का मान क्या होगा
178462
\(S{O_3}\) का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है। \(2S{O_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2S{O_3}\); \(\Delta H = - 45.2\) कि.कैलोरी, \(S{O_3}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 ताप में वृद्धि द्वारा
2 ऑक्सीजन को हटाने पर
3 आयतन की वृद्धि द्वारा
4 दाब में वृद्धि द्वारा
Explanation:
इस अभिक्रिया में \(\Delta H\) ऋणात्मक है इसलिये अभिक्रिया ताप घटाने के साथ अग्रित होगी, जबकि \(\Delta n\) का मान \(-1\) है अर्थात् ऋणात्मक इसलिये दाब बढ़ाने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178463
समीकरण \(PC{l_{5(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_{3(g)}} + C{l_{2(g)}} - x\;cal\) के अनुसार \(PC{l_5}\) के वियोजन पर दाब बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ेगा
1 वियोजन घट जायेगा
2 वियोजन बढ़ जायेगा
3 वियोजन में को परिवर्तन नहीं होगा
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(PC{l_5}_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3}_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये \(\Delta n = 2 - 1 = 1\) \(\Delta n\) का मान धनात्मक है इसलिये \(PC{l_5}\) का वियोजन दाब घटाने से बढ़ेगा और दाब बढ़ाने से \(PC{l_5}\) का वियोजन कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178464
यदि अभिक्रिया \({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_1}\) है और \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(NO\) का साम्य स्थिरांक \({K_2}\) है, तब
1 \({K_1} = {K_2}\)
2 \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
3 \({K_1} = 2{K_2}\)
4 \({K_1} = \frac{1}{2}{K_2}\)
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\) …..\((i)\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{1}{2}{O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(NO\) ……\((ii)\) समीकरण \((i)\) के लिये \({K_1} = \frac{{{{[NO]}^2}}}{{[{N_2}]\,[{O_2}]}}\) ….. \((iii)\) समीकरण \((ii)\) के लिये \({K_2} = \frac{{[NO]}}{{{{[{N_2}]}^{1/2}}{{[{O_2}]}^{1/2}}}}\) …... \((iv)\) समीकरण \((iii)\) और \((iv)\) से यह स्पष्ट है कि \({K_2} = {({K_1})^{1/2}} = \sqrt {{K_1}} \); इसलिये \({K_2} = \sqrt {{K_1}} \)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178465
गैसीय अवस्था में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिये, \({K_p}/{K_c}\) है \(CO + \frac{1}{2}{O_2} \to C{O_2}\)
178466
अभिक्रिया \({N_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{O_{(g)}}\), के लिये \({800\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(0.1\) है। दोनों अभिकर्मकों का साम्य सान्द्रण जब \(0.5\) मोल हो, तब समान ताप पर \({K_p}\) का मान क्या होगा
