NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
WhatsApp Here
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178459
निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया को साम्य पर अनुमानित करते हैं \(2{H_2}{O_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\); \(\Delta H = 241.7\) कि. जूल निम्नलिखित में से किस स्थिति में परिवर्तन \({H_2}{O_{(g)}}\) का अधिकतम विघटन करेगा
1 ताप घटाने पर, दाब बढ़ाने पर
2 ताप बढ़ाने पर दाब घटाने पर
3 स्थिर दाब पर ताप बढ़ाने पर
4 ताप और दाब दोनों बढ़ाने पर
Explanation:
\(\Delta H\) धनात्मक है इसलिये ताप में वृद्धि के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी और \(\Delta n\) का मान \(+1\) है, धनात्मक है इसलिये दाब घटने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178460
अभिक्रिया \(2A_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\), के लिये \({K_c}\) का मान किसके बराबर होगा
1 \({K_p}(RT)\)
2 \({K_p}/RT\)
3 \( = {K_p}\)
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(2A_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये, \(\Delta {n_g} = 3 - 2 = 1\) \(\therefore \,\,{K_p} = {K_c}{[RT]^1}\) या \(\frac{{{K_p}}}{{{K_c}}} = RT\) या \({K_c} = \frac{{{K_p}}}{{RT}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178472
\(\Delta {G^o}(HI(g) \cong + 1.7\) कि. जूल हो तो \({25\,^o}C\) ताप पर \(2HI_{(g)} \leftrightharpoons {H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) के लिये साम्य स्थिरांक का मान होगा
178461
अभिक्रिया \({A_2}_{(g)} + 4{B_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2A{B_4}_{(g)}\) में \(\Delta H < 0\), \(A{B_4}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 कम ताप और उच्च दाब पर
2 उच्च ताप व कम दाब परव
3 कम ताप व कम दाब पर
4 उच्च ताप व उच्च दाब पर
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के अनुसार ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कम ताप द्वारा अग्रित होती है \(AB_4\) अग्रित दिशा में है जहाँ मोलों की संख्या कम है इसलिये दाब उच्च है।
178459
निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया को साम्य पर अनुमानित करते हैं \(2{H_2}{O_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\); \(\Delta H = 241.7\) कि. जूल निम्नलिखित में से किस स्थिति में परिवर्तन \({H_2}{O_{(g)}}\) का अधिकतम विघटन करेगा
1 ताप घटाने पर, दाब बढ़ाने पर
2 ताप बढ़ाने पर दाब घटाने पर
3 स्थिर दाब पर ताप बढ़ाने पर
4 ताप और दाब दोनों बढ़ाने पर
Explanation:
\(\Delta H\) धनात्मक है इसलिये ताप में वृद्धि के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी और \(\Delta n\) का मान \(+1\) है, धनात्मक है इसलिये दाब घटने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178460
अभिक्रिया \(2A_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\), के लिये \({K_c}\) का मान किसके बराबर होगा
1 \({K_p}(RT)\)
2 \({K_p}/RT\)
3 \( = {K_p}\)
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(2A_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये, \(\Delta {n_g} = 3 - 2 = 1\) \(\therefore \,\,{K_p} = {K_c}{[RT]^1}\) या \(\frac{{{K_p}}}{{{K_c}}} = RT\) या \({K_c} = \frac{{{K_p}}}{{RT}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178472
\(\Delta {G^o}(HI(g) \cong + 1.7\) कि. जूल हो तो \({25\,^o}C\) ताप पर \(2HI_{(g)} \leftrightharpoons {H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) के लिये साम्य स्थिरांक का मान होगा
178461
अभिक्रिया \({A_2}_{(g)} + 4{B_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2A{B_4}_{(g)}\) में \(\Delta H < 0\), \(A{B_4}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 कम ताप और उच्च दाब पर
2 उच्च ताप व कम दाब परव
3 कम ताप व कम दाब पर
4 उच्च ताप व उच्च दाब पर
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के अनुसार ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कम ताप द्वारा अग्रित होती है \(AB_4\) अग्रित दिशा में है जहाँ मोलों की संख्या कम है इसलिये दाब उच्च है।
178459
निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया को साम्य पर अनुमानित करते हैं \(2{H_2}{O_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\); \(\Delta H = 241.7\) कि. जूल निम्नलिखित में से किस स्थिति में परिवर्तन \({H_2}{O_{(g)}}\) का अधिकतम विघटन करेगा
1 ताप घटाने पर, दाब बढ़ाने पर
2 ताप बढ़ाने पर दाब घटाने पर
3 स्थिर दाब पर ताप बढ़ाने पर
4 ताप और दाब दोनों बढ़ाने पर
Explanation:
\(\Delta H\) धनात्मक है इसलिये ताप में वृद्धि के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी और \(\Delta n\) का मान \(+1\) है, धनात्मक है इसलिये दाब घटने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178460
अभिक्रिया \(2A_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\), के लिये \({K_c}\) का मान किसके बराबर होगा
1 \({K_p}(RT)\)
2 \({K_p}/RT\)
3 \( = {K_p}\)
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(2A_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये, \(\Delta {n_g} = 3 - 2 = 1\) \(\therefore \,\,{K_p} = {K_c}{[RT]^1}\) या \(\frac{{{K_p}}}{{{K_c}}} = RT\) या \({K_c} = \frac{{{K_p}}}{{RT}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178472
\(\Delta {G^o}(HI(g) \cong + 1.7\) कि. जूल हो तो \({25\,^o}C\) ताप पर \(2HI_{(g)} \leftrightharpoons {H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) के लिये साम्य स्थिरांक का मान होगा
178461
अभिक्रिया \({A_2}_{(g)} + 4{B_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2A{B_4}_{(g)}\) में \(\Delta H < 0\), \(A{B_4}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 कम ताप और उच्च दाब पर
2 उच्च ताप व कम दाब परव
3 कम ताप व कम दाब पर
4 उच्च ताप व उच्च दाब पर
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के अनुसार ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कम ताप द्वारा अग्रित होती है \(AB_4\) अग्रित दिशा में है जहाँ मोलों की संख्या कम है इसलिये दाब उच्च है।
NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
WhatsApp Here
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178459
निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया को साम्य पर अनुमानित करते हैं \(2{H_2}{O_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_{2(g)}} + {O_{2(g)}}\); \(\Delta H = 241.7\) कि. जूल निम्नलिखित में से किस स्थिति में परिवर्तन \({H_2}{O_{(g)}}\) का अधिकतम विघटन करेगा
1 ताप घटाने पर, दाब बढ़ाने पर
2 ताप बढ़ाने पर दाब घटाने पर
3 स्थिर दाब पर ताप बढ़ाने पर
4 ताप और दाब दोनों बढ़ाने पर
Explanation:
\(\Delta H\) धनात्मक है इसलिये ताप में वृद्धि के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी और \(\Delta n\) का मान \(+1\) है, धनात्मक है इसलिये दाब घटने के साथ अभिक्रिया अग्रित होगी।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178460
अभिक्रिया \(2A_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\), के लिये \({K_c}\) का मान किसके बराबर होगा
1 \({K_p}(RT)\)
2 \({K_p}/RT\)
3 \( = {K_p}\)
4 इनमें से कोई नहीं
Explanation:
\(2A_{(g)}\) \( \rightleftharpoons \) \(3C_{(g)} + D_{(g)}\) इस अभिक्रिया के लिये, \(\Delta {n_g} = 3 - 2 = 1\) \(\therefore \,\,{K_p} = {K_c}{[RT]^1}\) या \(\frac{{{K_p}}}{{{K_c}}} = RT\) या \({K_c} = \frac{{{K_p}}}{{RT}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178472
\(\Delta {G^o}(HI(g) \cong + 1.7\) कि. जूल हो तो \({25\,^o}C\) ताप पर \(2HI_{(g)} \leftrightharpoons {H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) के लिये साम्य स्थिरांक का मान होगा
178461
अभिक्रिया \({A_2}_{(g)} + 4{B_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2A{B_4}_{(g)}\) में \(\Delta H < 0\), \(A{B_4}\) का निर्माण अनुकूल होगा
1 कम ताप और उच्च दाब पर
2 उच्च ताप व कम दाब परव
3 कम ताप व कम दाब पर
4 उच्च ताप व उच्च दाब पर
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के अनुसार ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कम ताप द्वारा अग्रित होती है \(AB_4\) अग्रित दिशा में है जहाँ मोलों की संख्या कम है इसलिये दाब उच्च है।