\(CaC{O_{3(s)}}\) \( \rightleftharpoons \) \(Ca{O_{(s)}} + C{O_{2(g)}}\) \({K_p} = {P_{C{O_2}}}\) ठोस अणुओं में आंशिक दाब नहीं होता है इसलिये \({K_p}\) की गणना में केवल \({P_{C{O_2}}}\) प्रभावी होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178441
यदि \(N{H_3}\) के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक \({K_c}\) है तो उसी ताप पर अमोनिया के वियोजन स्थिरांक का मान होगा
1 \({K_c}\)
2 \(\sqrt {{K_c}} \)
3 \(K_c^2\)
4 \(1/{K_c}\)
Explanation:
\(N{H_3}\) \( \rightleftharpoons \) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) \({{K}_{c}}=\frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{N{{H}_{3}}}\) and \(\frac{1}{2} {{N}_{2}}+\frac{3}{2}{{H}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{H}_{3}}\) \({{K}_{c}}=\frac{[N{{H}_{3}}]}{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}\) इसलिये वियोजन के लिये \( = \frac{1}{{{K_c}}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178442
\(444\,^oC\) पर, एक निश्चित नाप के बल्ब में \(3.2\) मोल \(HI\) को साम्य पर पहुँचने तक गर्म किया गया। इस ताप पर \(HI\) की वियोजन की मात्रा \(22\%\) पायी गयी तो साम्य पर बचे हुए हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी
1 \(1.87\)
2 \(2.496\)
3 \(4\)
4 \(2\)
Explanation:
दिया है \(x = \frac{{22}}{{100}}\) और \(a = 3.2\) \(\therefore [HI ] \) साम्य पर \( = 3.2\,\,\left[ {1 - \frac{{22}}{{100}}} \right] = 2.496\)
\(CaC{O_{3(s)}}\) \( \rightleftharpoons \) \(Ca{O_{(s)}} + C{O_{2(g)}}\) \({K_p} = {P_{C{O_2}}}\) ठोस अणुओं में आंशिक दाब नहीं होता है इसलिये \({K_p}\) की गणना में केवल \({P_{C{O_2}}}\) प्रभावी होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178441
यदि \(N{H_3}\) के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक \({K_c}\) है तो उसी ताप पर अमोनिया के वियोजन स्थिरांक का मान होगा
1 \({K_c}\)
2 \(\sqrt {{K_c}} \)
3 \(K_c^2\)
4 \(1/{K_c}\)
Explanation:
\(N{H_3}\) \( \rightleftharpoons \) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) \({{K}_{c}}=\frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{N{{H}_{3}}}\) and \(\frac{1}{2} {{N}_{2}}+\frac{3}{2}{{H}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{H}_{3}}\) \({{K}_{c}}=\frac{[N{{H}_{3}}]}{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}\) इसलिये वियोजन के लिये \( = \frac{1}{{{K_c}}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178442
\(444\,^oC\) पर, एक निश्चित नाप के बल्ब में \(3.2\) मोल \(HI\) को साम्य पर पहुँचने तक गर्म किया गया। इस ताप पर \(HI\) की वियोजन की मात्रा \(22\%\) पायी गयी तो साम्य पर बचे हुए हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी
1 \(1.87\)
2 \(2.496\)
3 \(4\)
4 \(2\)
Explanation:
दिया है \(x = \frac{{22}}{{100}}\) और \(a = 3.2\) \(\therefore [HI ] \) साम्य पर \( = 3.2\,\,\left[ {1 - \frac{{22}}{{100}}} \right] = 2.496\)
\(CaC{O_{3(s)}}\) \( \rightleftharpoons \) \(Ca{O_{(s)}} + C{O_{2(g)}}\) \({K_p} = {P_{C{O_2}}}\) ठोस अणुओं में आंशिक दाब नहीं होता है इसलिये \({K_p}\) की गणना में केवल \({P_{C{O_2}}}\) प्रभावी होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178441
यदि \(N{H_3}\) के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक \({K_c}\) है तो उसी ताप पर अमोनिया के वियोजन स्थिरांक का मान होगा
1 \({K_c}\)
2 \(\sqrt {{K_c}} \)
3 \(K_c^2\)
4 \(1/{K_c}\)
Explanation:
\(N{H_3}\) \( \rightleftharpoons \) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) \({{K}_{c}}=\frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{N{{H}_{3}}}\) and \(\frac{1}{2} {{N}_{2}}+\frac{3}{2}{{H}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{H}_{3}}\) \({{K}_{c}}=\frac{[N{{H}_{3}}]}{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}\) इसलिये वियोजन के लिये \( = \frac{1}{{{K_c}}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178442
\(444\,^oC\) पर, एक निश्चित नाप के बल्ब में \(3.2\) मोल \(HI\) को साम्य पर पहुँचने तक गर्म किया गया। इस ताप पर \(HI\) की वियोजन की मात्रा \(22\%\) पायी गयी तो साम्य पर बचे हुए हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी
1 \(1.87\)
2 \(2.496\)
3 \(4\)
4 \(2\)
Explanation:
दिया है \(x = \frac{{22}}{{100}}\) और \(a = 3.2\) \(\therefore [HI ] \) साम्य पर \( = 3.2\,\,\left[ {1 - \frac{{22}}{{100}}} \right] = 2.496\)
\(CaC{O_{3(s)}}\) \( \rightleftharpoons \) \(Ca{O_{(s)}} + C{O_{2(g)}}\) \({K_p} = {P_{C{O_2}}}\) ठोस अणुओं में आंशिक दाब नहीं होता है इसलिये \({K_p}\) की गणना में केवल \({P_{C{O_2}}}\) प्रभावी होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178441
यदि \(N{H_3}\) के निर्माण के लिए साम्य स्थिरांक \({K_c}\) है तो उसी ताप पर अमोनिया के वियोजन स्थिरांक का मान होगा
1 \({K_c}\)
2 \(\sqrt {{K_c}} \)
3 \(K_c^2\)
4 \(1/{K_c}\)
Explanation:
\(N{H_3}\) \( \rightleftharpoons \) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) \({{K}_{c}}=\frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{N{{H}_{3}}}\) and \(\frac{1}{2} {{N}_{2}}+\frac{3}{2}{{H}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{H}_{3}}\) \({{K}_{c}}=\frac{[N{{H}_{3}}]}{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}\) इसलिये वियोजन के लिये \( = \frac{1}{{{K_c}}}\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178442
\(444\,^oC\) पर, एक निश्चित नाप के बल्ब में \(3.2\) मोल \(HI\) को साम्य पर पहुँचने तक गर्म किया गया। इस ताप पर \(HI\) की वियोजन की मात्रा \(22\%\) पायी गयी तो साम्य पर बचे हुए हाइड्रोजन आयोडाइड के मोलों की संख्या होगी
1 \(1.87\)
2 \(2.496\)
3 \(4\)
4 \(2\)
Explanation:
दिया है \(x = \frac{{22}}{{100}}\) और \(a = 3.2\) \(\therefore [HI ] \) साम्य पर \( = 3.2\,\,\left[ {1 - \frac{{22}}{{100}}} \right] = 2.496\)
