178409
अभिक्रिया \({N_2}_{(g)} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}_{(g)}\) में साम्य नियतांक का मान निर्भर करता है
1 अभिक्रिया पात्र के आयतन पर
2 निकाय के कुल दाब पर
3 नाइट्रोजन तथा हाइड्रोजन के प्रारम्भिक सान्द्रण पर
4 तापमान पर
Explanation:
Arrhenius equation- \(k=Ae^{\frac{E_a}{RT}}\) where, \(k =\) rate constant of a chemical reaction \(E _{ a }=\) Activation energy. \(R =\) Universal gas constant \(A=\) Pre-exponential factor From this, we can easily infer that the value of the equilibrium constant depends only on the temperature.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178425
अभिक्रिया \(2NOCl_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) के लिये, \(427\,^oC\) पर \({K_C}\) का मान \(3 \times {10^{ - 6}}\) लीटर मोल \(^{ - 1}\) है। \({K_P}\) का मान लगभग है
178438
\(490\,^oC\) ताप पर \(HI\) के बनने के लिए साम्य स्थिरांक का मान \(50\) है तो \(HI\) के वियोजन के लिए साम्य स्थिरांक का मान होगा
1 \(20\)
2 \(2\)
3 \(0.2\)
4 \(0.02\)
Explanation:
\(HI\) के वियोजन के लिये \(K=?\) \({H_2} + {I_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2HI\) \({K_a} = 50\), \({K_b} = \frac{1}{{50}} = 0.02\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178410
रासायनिक साम्य, \(CaC{{O}_{3}(s)}\) \(\rightleftharpoons\) \(CaO_{(s)}+C{{O}_{2}}_{(g)},\ \Delta H_{r}^{{}^\circ }\) को निम्न में से किस वक्र से निर्धारित किया जा सकता है
1
2
3
4
Explanation:
अभिक्रिया \(CaCO_{3(g)}) ⇌ CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\) के लिये \(K_p = P_{CO_2}\) और \(K_C = [CO_2]\) \((\because [CaCO_3] = 1\) और \([CaO] = 1\) ठोस के लिए $)$ अरहीनियस समीकरण के अनुसा \(K = A{e^{ - \Delta H{^\circ _r}/RT}}\) लॉग लेने पर \(\log {K_p} = \log\, A - \frac{{\Delta H_r^o}}{{RT(2.303)}}\) यह सरल रेखा का समीकरण है। जब \(log\, K_p\) और \(1 / T\) के बीच ग्राफ बनाते हैं तो हम सरल रेखा प्राप्त करते हैं इस रेखा का अंतरखण्ड \(= log \,A\), ढाल = \( -∆H^°_r / 2.303 \,R\) प्लॉट से ढाल का मान ज्ञात होने पर और सार्वत्रिक गैस नियतांक \(R\) से \(∆H_r^°\) की गणना की जा सकती ह (यहाँ \(Y = mx + C\) सरल रेखा का समीकरण है) \(\log {K_p} = - \frac{{\Delta H_r^o}}{{2.303R}}\left( {\frac{1}{T}} \right) + \log A\)
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अभिक्रिया \({N_2}_{(g)} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}_{(g)}\) में साम्य नियतांक का मान निर्भर करता है
1 अभिक्रिया पात्र के आयतन पर
2 निकाय के कुल दाब पर
3 नाइट्रोजन तथा हाइड्रोजन के प्रारम्भिक सान्द्रण पर
4 तापमान पर
Explanation:
Arrhenius equation- \(k=Ae^{\frac{E_a}{RT}}\) where, \(k =\) rate constant of a chemical reaction \(E _{ a }=\) Activation energy. \(R =\) Universal gas constant \(A=\) Pre-exponential factor From this, we can easily infer that the value of the equilibrium constant depends only on the temperature.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
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अभिक्रिया \(2NOCl_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) के लिये, \(427\,^oC\) पर \({K_C}\) का मान \(3 \times {10^{ - 6}}\) लीटर मोल \(^{ - 1}\) है। \({K_P}\) का मान लगभग है
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\(490\,^oC\) ताप पर \(HI\) के बनने के लिए साम्य स्थिरांक का मान \(50\) है तो \(HI\) के वियोजन के लिए साम्य स्थिरांक का मान होगा
1 \(20\)
2 \(2\)
3 \(0.2\)
4 \(0.02\)
Explanation:
\(HI\) के वियोजन के लिये \(K=?\) \({H_2} + {I_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2HI\) \({K_a} = 50\), \({K_b} = \frac{1}{{50}} = 0.02\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
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रासायनिक साम्य, \(CaC{{O}_{3}(s)}\) \(\rightleftharpoons\) \(CaO_{(s)}+C{{O}_{2}}_{(g)},\ \Delta H_{r}^{{}^\circ }\) को निम्न में से किस वक्र से निर्धारित किया जा सकता है
1
2
3
4
Explanation:
अभिक्रिया \(CaCO_{3(g)}) ⇌ CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\) के लिये \(K_p = P_{CO_2}\) और \(K_C = [CO_2]\) \((\because [CaCO_3] = 1\) और \([CaO] = 1\) ठोस के लिए $)$ अरहीनियस समीकरण के अनुसा \(K = A{e^{ - \Delta H{^\circ _r}/RT}}\) लॉग लेने पर \(\log {K_p} = \log\, A - \frac{{\Delta H_r^o}}{{RT(2.303)}}\) यह सरल रेखा का समीकरण है। जब \(log\, K_p\) और \(1 / T\) के बीच ग्राफ बनाते हैं तो हम सरल रेखा प्राप्त करते हैं इस रेखा का अंतरखण्ड \(= log \,A\), ढाल = \( -∆H^°_r / 2.303 \,R\) प्लॉट से ढाल का मान ज्ञात होने पर और सार्वत्रिक गैस नियतांक \(R\) से \(∆H_r^°\) की गणना की जा सकती ह (यहाँ \(Y = mx + C\) सरल रेखा का समीकरण है) \(\log {K_p} = - \frac{{\Delta H_r^o}}{{2.303R}}\left( {\frac{1}{T}} \right) + \log A\)
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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
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अभिक्रिया \({N_2}_{(g)} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}_{(g)}\) में साम्य नियतांक का मान निर्भर करता है
1 अभिक्रिया पात्र के आयतन पर
2 निकाय के कुल दाब पर
3 नाइट्रोजन तथा हाइड्रोजन के प्रारम्भिक सान्द्रण पर
4 तापमान पर
Explanation:
Arrhenius equation- \(k=Ae^{\frac{E_a}{RT}}\) where, \(k =\) rate constant of a chemical reaction \(E _{ a }=\) Activation energy. \(R =\) Universal gas constant \(A=\) Pre-exponential factor From this, we can easily infer that the value of the equilibrium constant depends only on the temperature.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178425
अभिक्रिया \(2NOCl_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) के लिये, \(427\,^oC\) पर \({K_C}\) का मान \(3 \times {10^{ - 6}}\) लीटर मोल \(^{ - 1}\) है। \({K_P}\) का मान लगभग है
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\(490\,^oC\) ताप पर \(HI\) के बनने के लिए साम्य स्थिरांक का मान \(50\) है तो \(HI\) के वियोजन के लिए साम्य स्थिरांक का मान होगा
1 \(20\)
2 \(2\)
3 \(0.2\)
4 \(0.02\)
Explanation:
\(HI\) के वियोजन के लिये \(K=?\) \({H_2} + {I_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2HI\) \({K_a} = 50\), \({K_b} = \frac{1}{{50}} = 0.02\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
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रासायनिक साम्य, \(CaC{{O}_{3}(s)}\) \(\rightleftharpoons\) \(CaO_{(s)}+C{{O}_{2}}_{(g)},\ \Delta H_{r}^{{}^\circ }\) को निम्न में से किस वक्र से निर्धारित किया जा सकता है
1
2
3
4
Explanation:
अभिक्रिया \(CaCO_{3(g)}) ⇌ CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\) के लिये \(K_p = P_{CO_2}\) और \(K_C = [CO_2]\) \((\because [CaCO_3] = 1\) और \([CaO] = 1\) ठोस के लिए $)$ अरहीनियस समीकरण के अनुसा \(K = A{e^{ - \Delta H{^\circ _r}/RT}}\) लॉग लेने पर \(\log {K_p} = \log\, A - \frac{{\Delta H_r^o}}{{RT(2.303)}}\) यह सरल रेखा का समीकरण है। जब \(log\, K_p\) और \(1 / T\) के बीच ग्राफ बनाते हैं तो हम सरल रेखा प्राप्त करते हैं इस रेखा का अंतरखण्ड \(= log \,A\), ढाल = \( -∆H^°_r / 2.303 \,R\) प्लॉट से ढाल का मान ज्ञात होने पर और सार्वत्रिक गैस नियतांक \(R\) से \(∆H_r^°\) की गणना की जा सकती ह (यहाँ \(Y = mx + C\) सरल रेखा का समीकरण है) \(\log {K_p} = - \frac{{\Delta H_r^o}}{{2.303R}}\left( {\frac{1}{T}} \right) + \log A\)
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अभिक्रिया \({N_2}_{(g)} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}_{(g)}\) में साम्य नियतांक का मान निर्भर करता है
1 अभिक्रिया पात्र के आयतन पर
2 निकाय के कुल दाब पर
3 नाइट्रोजन तथा हाइड्रोजन के प्रारम्भिक सान्द्रण पर
4 तापमान पर
Explanation:
Arrhenius equation- \(k=Ae^{\frac{E_a}{RT}}\) where, \(k =\) rate constant of a chemical reaction \(E _{ a }=\) Activation energy. \(R =\) Universal gas constant \(A=\) Pre-exponential factor From this, we can easily infer that the value of the equilibrium constant depends only on the temperature.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178425
अभिक्रिया \(2NOCl_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO_{(g)} + C{l_2}_{(g)}\) के लिये, \(427\,^oC\) पर \({K_C}\) का मान \(3 \times {10^{ - 6}}\) लीटर मोल \(^{ - 1}\) है। \({K_P}\) का मान लगभग है
178438
\(490\,^oC\) ताप पर \(HI\) के बनने के लिए साम्य स्थिरांक का मान \(50\) है तो \(HI\) के वियोजन के लिए साम्य स्थिरांक का मान होगा
1 \(20\)
2 \(2\)
3 \(0.2\)
4 \(0.02\)
Explanation:
\(HI\) के वियोजन के लिये \(K=?\) \({H_2} + {I_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2HI\) \({K_a} = 50\), \({K_b} = \frac{1}{{50}} = 0.02\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178410
रासायनिक साम्य, \(CaC{{O}_{3}(s)}\) \(\rightleftharpoons\) \(CaO_{(s)}+C{{O}_{2}}_{(g)},\ \Delta H_{r}^{{}^\circ }\) को निम्न में से किस वक्र से निर्धारित किया जा सकता है
1
2
3
4
Explanation:
अभिक्रिया \(CaCO_{3(g)}) ⇌ CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\) के लिये \(K_p = P_{CO_2}\) और \(K_C = [CO_2]\) \((\because [CaCO_3] = 1\) और \([CaO] = 1\) ठोस के लिए $)$ अरहीनियस समीकरण के अनुसा \(K = A{e^{ - \Delta H{^\circ _r}/RT}}\) लॉग लेने पर \(\log {K_p} = \log\, A - \frac{{\Delta H_r^o}}{{RT(2.303)}}\) यह सरल रेखा का समीकरण है। जब \(log\, K_p\) और \(1 / T\) के बीच ग्राफ बनाते हैं तो हम सरल रेखा प्राप्त करते हैं इस रेखा का अंतरखण्ड \(= log \,A\), ढाल = \( -∆H^°_r / 2.303 \,R\) प्लॉट से ढाल का मान ज्ञात होने पर और सार्वत्रिक गैस नियतांक \(R\) से \(∆H_r^°\) की गणना की जा सकती ह (यहाँ \(Y = mx + C\) सरल रेखा का समीकरण है) \(\log {K_p} = - \frac{{\Delta H_r^o}}{{2.303R}}\left( {\frac{1}{T}} \right) + \log A\)
