178400
\(2\) डेसी मीटर\(^3\) क्षमता की अभिक्रिया नलिका में \(NH_3\) के \(0.6\) मोल को साम्यावस्था में लाया गया, इसके बाद अभिक्रिया \(2N{H_{3(g)}} = {N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\) द्वारा बने \(H_2\) के \(0.15\) मोल नलिका में पाये गये। निम्न में से कौन सा कथन सत्य है
1 प्रारंभिक \(NH_3\) के \(0.15\) मोल साम्यावस्था पर वियोजित हुए थे।
2 नलिका में अमोनिया के \(0.55\) मोल बच जाते हैं
3 साम्यावस्था पर नलिका में \(N_2\) के \(0.45\) मोल होते हैं
4 साम्यावस्था पर \(N{H_3}\) की सान्द्रता \(0.25\) मोल प्रति डेसी मीटर\(^3\) ळे
Explanation:
\(2 NH _3\quad\quad \rightleftharpoons \quad\quad \quad N _2+3 H _2( g )\) \(\quad (2) \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad (2)\) \(\text { initially } 0.6\quad \quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad 0\) \(\text { equation } 0.6-2 \quad\quad x \quad\quad\quad\quad 3x\) but \(3 x =0.15\) \(\left[ NH _3\right]=0.6-2 x =0.6-2 \times 0.05\) \(=0.5\) per \(dm ^3=\frac{0.5}{2}=0.25\, mol / dm ^3\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178401
\(SO_2\) के \(5\) मोल एवं \(O_2\) के \(5 \) मोलों को \(SO_3\) बनाने के लिये एक बन्द नलिका में अभिकृत करते हैं। साम्यावस्था पर \(60\%\), \(SO_2\) प्रयुक्त हो जाती है। नलिका में अब \(SO_2\), \(O_2\), एवं \(SO_3\) के कुल मोलों की संख्या होगी
1 \(10\)
2 \(8.5\)
3 \(10.5\)
4 \(3.9\)
Explanation:
The reaction is depicted as: \(SO _2+\frac{1}{2} O _2 \leftrightarrow SO _3\) We have initially: \(SO _2=5 \,mol\) \(O _2=5 \,mol\) \(SO _3=0 \,mol\) At equilibrium : \(60\, \% SO _2\) is used up- \(SO _2=5-5(0.6)=2\, mol\) \(O_2=5-5(0.3)=3.5 \,mol\) \(SO _3=5(0.6)=3 \,mol\) Therefore, total moles of \(SO _2, O _2\) and \(SO _3\) at equilibrium \(=8.5 \,mol\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178402
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए \({K_p}\) का मान \({K_c}\) के बराबर होगा
\({n_p} = {n_r}\) तब \({K_p} = {K_c}\) जहाँ \({n_p}\) $=$ क्रियाफल के मोलों की संख्या \({n_r}\) $=$ अभिकारक के मोलों की संख्या।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178403
निम्न साम्यों, \(NO_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2} \rightleftharpoons N{O_2}_{(g)}\)एवं \(2N{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + {O_2}_{(g)}\)के लिये साम्यावस्था, स्थिरांक \(K_1\) एवं \(K_2\) इस तरह से सम्बन्धित हैं
178404
अभिक्रिया \(PC{l_3}(g) + C{l_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_5}_{(g)}\) के लिए \({250\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(26\) है, तो इस ताप पर \({K_p}\) मान होगा
178400
\(2\) डेसी मीटर\(^3\) क्षमता की अभिक्रिया नलिका में \(NH_3\) के \(0.6\) मोल को साम्यावस्था में लाया गया, इसके बाद अभिक्रिया \(2N{H_{3(g)}} = {N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\) द्वारा बने \(H_2\) के \(0.15\) मोल नलिका में पाये गये। निम्न में से कौन सा कथन सत्य है
1 प्रारंभिक \(NH_3\) के \(0.15\) मोल साम्यावस्था पर वियोजित हुए थे।
2 नलिका में अमोनिया के \(0.55\) मोल बच जाते हैं
3 साम्यावस्था पर नलिका में \(N_2\) के \(0.45\) मोल होते हैं
4 साम्यावस्था पर \(N{H_3}\) की सान्द्रता \(0.25\) मोल प्रति डेसी मीटर\(^3\) ळे
Explanation:
\(2 NH _3\quad\quad \rightleftharpoons \quad\quad \quad N _2+3 H _2( g )\) \(\quad (2) \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad (2)\) \(\text { initially } 0.6\quad \quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad 0\) \(\text { equation } 0.6-2 \quad\quad x \quad\quad\quad\quad 3x\) but \(3 x =0.15\) \(\left[ NH _3\right]=0.6-2 x =0.6-2 \times 0.05\) \(=0.5\) per \(dm ^3=\frac{0.5}{2}=0.25\, mol / dm ^3\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178401
\(SO_2\) के \(5\) मोल एवं \(O_2\) के \(5 \) मोलों को \(SO_3\) बनाने के लिये एक बन्द नलिका में अभिकृत करते हैं। साम्यावस्था पर \(60\%\), \(SO_2\) प्रयुक्त हो जाती है। नलिका में अब \(SO_2\), \(O_2\), एवं \(SO_3\) के कुल मोलों की संख्या होगी
1 \(10\)
2 \(8.5\)
3 \(10.5\)
4 \(3.9\)
Explanation:
The reaction is depicted as: \(SO _2+\frac{1}{2} O _2 \leftrightarrow SO _3\) We have initially: \(SO _2=5 \,mol\) \(O _2=5 \,mol\) \(SO _3=0 \,mol\) At equilibrium : \(60\, \% SO _2\) is used up- \(SO _2=5-5(0.6)=2\, mol\) \(O_2=5-5(0.3)=3.5 \,mol\) \(SO _3=5(0.6)=3 \,mol\) Therefore, total moles of \(SO _2, O _2\) and \(SO _3\) at equilibrium \(=8.5 \,mol\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178402
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए \({K_p}\) का मान \({K_c}\) के बराबर होगा
\({n_p} = {n_r}\) तब \({K_p} = {K_c}\) जहाँ \({n_p}\) $=$ क्रियाफल के मोलों की संख्या \({n_r}\) $=$ अभिकारक के मोलों की संख्या।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178403
निम्न साम्यों, \(NO_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2} \rightleftharpoons N{O_2}_{(g)}\)एवं \(2N{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + {O_2}_{(g)}\)के लिये साम्यावस्था, स्थिरांक \(K_1\) एवं \(K_2\) इस तरह से सम्बन्धित हैं
178404
अभिक्रिया \(PC{l_3}(g) + C{l_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_5}_{(g)}\) के लिए \({250\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(26\) है, तो इस ताप पर \({K_p}\) मान होगा
178400
\(2\) डेसी मीटर\(^3\) क्षमता की अभिक्रिया नलिका में \(NH_3\) के \(0.6\) मोल को साम्यावस्था में लाया गया, इसके बाद अभिक्रिया \(2N{H_{3(g)}} = {N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\) द्वारा बने \(H_2\) के \(0.15\) मोल नलिका में पाये गये। निम्न में से कौन सा कथन सत्य है
1 प्रारंभिक \(NH_3\) के \(0.15\) मोल साम्यावस्था पर वियोजित हुए थे।
2 नलिका में अमोनिया के \(0.55\) मोल बच जाते हैं
3 साम्यावस्था पर नलिका में \(N_2\) के \(0.45\) मोल होते हैं
4 साम्यावस्था पर \(N{H_3}\) की सान्द्रता \(0.25\) मोल प्रति डेसी मीटर\(^3\) ळे
Explanation:
\(2 NH _3\quad\quad \rightleftharpoons \quad\quad \quad N _2+3 H _2( g )\) \(\quad (2) \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad (2)\) \(\text { initially } 0.6\quad \quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad 0\) \(\text { equation } 0.6-2 \quad\quad x \quad\quad\quad\quad 3x\) but \(3 x =0.15\) \(\left[ NH _3\right]=0.6-2 x =0.6-2 \times 0.05\) \(=0.5\) per \(dm ^3=\frac{0.5}{2}=0.25\, mol / dm ^3\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178401
\(SO_2\) के \(5\) मोल एवं \(O_2\) के \(5 \) मोलों को \(SO_3\) बनाने के लिये एक बन्द नलिका में अभिकृत करते हैं। साम्यावस्था पर \(60\%\), \(SO_2\) प्रयुक्त हो जाती है। नलिका में अब \(SO_2\), \(O_2\), एवं \(SO_3\) के कुल मोलों की संख्या होगी
1 \(10\)
2 \(8.5\)
3 \(10.5\)
4 \(3.9\)
Explanation:
The reaction is depicted as: \(SO _2+\frac{1}{2} O _2 \leftrightarrow SO _3\) We have initially: \(SO _2=5 \,mol\) \(O _2=5 \,mol\) \(SO _3=0 \,mol\) At equilibrium : \(60\, \% SO _2\) is used up- \(SO _2=5-5(0.6)=2\, mol\) \(O_2=5-5(0.3)=3.5 \,mol\) \(SO _3=5(0.6)=3 \,mol\) Therefore, total moles of \(SO _2, O _2\) and \(SO _3\) at equilibrium \(=8.5 \,mol\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178402
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए \({K_p}\) का मान \({K_c}\) के बराबर होगा
\({n_p} = {n_r}\) तब \({K_p} = {K_c}\) जहाँ \({n_p}\) $=$ क्रियाफल के मोलों की संख्या \({n_r}\) $=$ अभिकारक के मोलों की संख्या।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178403
निम्न साम्यों, \(NO_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2} \rightleftharpoons N{O_2}_{(g)}\)एवं \(2N{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + {O_2}_{(g)}\)के लिये साम्यावस्था, स्थिरांक \(K_1\) एवं \(K_2\) इस तरह से सम्बन्धित हैं
178404
अभिक्रिया \(PC{l_3}(g) + C{l_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_5}_{(g)}\) के लिए \({250\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(26\) है, तो इस ताप पर \({K_p}\) मान होगा
178400
\(2\) डेसी मीटर\(^3\) क्षमता की अभिक्रिया नलिका में \(NH_3\) के \(0.6\) मोल को साम्यावस्था में लाया गया, इसके बाद अभिक्रिया \(2N{H_{3(g)}} = {N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\) द्वारा बने \(H_2\) के \(0.15\) मोल नलिका में पाये गये। निम्न में से कौन सा कथन सत्य है
1 प्रारंभिक \(NH_3\) के \(0.15\) मोल साम्यावस्था पर वियोजित हुए थे।
2 नलिका में अमोनिया के \(0.55\) मोल बच जाते हैं
3 साम्यावस्था पर नलिका में \(N_2\) के \(0.45\) मोल होते हैं
4 साम्यावस्था पर \(N{H_3}\) की सान्द्रता \(0.25\) मोल प्रति डेसी मीटर\(^3\) ळे
Explanation:
\(2 NH _3\quad\quad \rightleftharpoons \quad\quad \quad N _2+3 H _2( g )\) \(\quad (2) \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad (2)\) \(\text { initially } 0.6\quad \quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad 0\) \(\text { equation } 0.6-2 \quad\quad x \quad\quad\quad\quad 3x\) but \(3 x =0.15\) \(\left[ NH _3\right]=0.6-2 x =0.6-2 \times 0.05\) \(=0.5\) per \(dm ^3=\frac{0.5}{2}=0.25\, mol / dm ^3\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178401
\(SO_2\) के \(5\) मोल एवं \(O_2\) के \(5 \) मोलों को \(SO_3\) बनाने के लिये एक बन्द नलिका में अभिकृत करते हैं। साम्यावस्था पर \(60\%\), \(SO_2\) प्रयुक्त हो जाती है। नलिका में अब \(SO_2\), \(O_2\), एवं \(SO_3\) के कुल मोलों की संख्या होगी
1 \(10\)
2 \(8.5\)
3 \(10.5\)
4 \(3.9\)
Explanation:
The reaction is depicted as: \(SO _2+\frac{1}{2} O _2 \leftrightarrow SO _3\) We have initially: \(SO _2=5 \,mol\) \(O _2=5 \,mol\) \(SO _3=0 \,mol\) At equilibrium : \(60\, \% SO _2\) is used up- \(SO _2=5-5(0.6)=2\, mol\) \(O_2=5-5(0.3)=3.5 \,mol\) \(SO _3=5(0.6)=3 \,mol\) Therefore, total moles of \(SO _2, O _2\) and \(SO _3\) at equilibrium \(=8.5 \,mol\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178402
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए \({K_p}\) का मान \({K_c}\) के बराबर होगा
\({n_p} = {n_r}\) तब \({K_p} = {K_c}\) जहाँ \({n_p}\) $=$ क्रियाफल के मोलों की संख्या \({n_r}\) $=$ अभिकारक के मोलों की संख्या।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178403
निम्न साम्यों, \(NO_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2} \rightleftharpoons N{O_2}_{(g)}\)एवं \(2N{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + {O_2}_{(g)}\)के लिये साम्यावस्था, स्थिरांक \(K_1\) एवं \(K_2\) इस तरह से सम्बन्धित हैं
178404
अभिक्रिया \(PC{l_3}(g) + C{l_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_5}_{(g)}\) के लिए \({250\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(26\) है, तो इस ताप पर \({K_p}\) मान होगा
178400
\(2\) डेसी मीटर\(^3\) क्षमता की अभिक्रिया नलिका में \(NH_3\) के \(0.6\) मोल को साम्यावस्था में लाया गया, इसके बाद अभिक्रिया \(2N{H_{3(g)}} = {N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\) द्वारा बने \(H_2\) के \(0.15\) मोल नलिका में पाये गये। निम्न में से कौन सा कथन सत्य है
1 प्रारंभिक \(NH_3\) के \(0.15\) मोल साम्यावस्था पर वियोजित हुए थे।
2 नलिका में अमोनिया के \(0.55\) मोल बच जाते हैं
3 साम्यावस्था पर नलिका में \(N_2\) के \(0.45\) मोल होते हैं
4 साम्यावस्था पर \(N{H_3}\) की सान्द्रता \(0.25\) मोल प्रति डेसी मीटर\(^3\) ळे
Explanation:
\(2 NH _3\quad\quad \rightleftharpoons \quad\quad \quad N _2+3 H _2( g )\) \(\quad (2) \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad (2)\) \(\text { initially } 0.6\quad \quad\quad\quad\quad 0 \quad\quad\quad 0\) \(\text { equation } 0.6-2 \quad\quad x \quad\quad\quad\quad 3x\) but \(3 x =0.15\) \(\left[ NH _3\right]=0.6-2 x =0.6-2 \times 0.05\) \(=0.5\) per \(dm ^3=\frac{0.5}{2}=0.25\, mol / dm ^3\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178401
\(SO_2\) के \(5\) मोल एवं \(O_2\) के \(5 \) मोलों को \(SO_3\) बनाने के लिये एक बन्द नलिका में अभिकृत करते हैं। साम्यावस्था पर \(60\%\), \(SO_2\) प्रयुक्त हो जाती है। नलिका में अब \(SO_2\), \(O_2\), एवं \(SO_3\) के कुल मोलों की संख्या होगी
1 \(10\)
2 \(8.5\)
3 \(10.5\)
4 \(3.9\)
Explanation:
The reaction is depicted as: \(SO _2+\frac{1}{2} O _2 \leftrightarrow SO _3\) We have initially: \(SO _2=5 \,mol\) \(O _2=5 \,mol\) \(SO _3=0 \,mol\) At equilibrium : \(60\, \% SO _2\) is used up- \(SO _2=5-5(0.6)=2\, mol\) \(O_2=5-5(0.3)=3.5 \,mol\) \(SO _3=5(0.6)=3 \,mol\) Therefore, total moles of \(SO _2, O _2\) and \(SO _3\) at equilibrium \(=8.5 \,mol\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178402
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए \({K_p}\) का मान \({K_c}\) के बराबर होगा
\({n_p} = {n_r}\) तब \({K_p} = {K_c}\) जहाँ \({n_p}\) $=$ क्रियाफल के मोलों की संख्या \({n_r}\) $=$ अभिकारक के मोलों की संख्या।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178403
निम्न साम्यों, \(NO_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2} \rightleftharpoons N{O_2}_{(g)}\)एवं \(2N{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + {O_2}_{(g)}\)के लिये साम्यावस्था, स्थिरांक \(K_1\) एवं \(K_2\) इस तरह से सम्बन्धित हैं
178404
अभिक्रिया \(PC{l_3}(g) + C{l_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(PC{l_5}_{(g)}\) के लिए \({250\,^o}C\) पर \({K_c}\) का मान \(26\) है, तो इस ताप पर \({K_p}\) मान होगा
