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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178362 अभिक्रिया $A + 2 B$ $⇌$ $2 C$ में यदि $2$ मोल $A$ के $3.0$ मोल $B$ के तथा $2.0$ मोल $C$ के $2.0$ लीटर फ्लास्क में रखे गए हैं तथा $C$ का साम्य सान्द्रण $0.5$ मोल/लीटर है। अभिक्रिया के लिये साम्य स्थिरांक $(K_{c})$ होगा

1

0.073

2

0.147

3

0.05

4

0.026

Explanation:

$A$ $+$ $2 B$ $⇌$ $2 C$
प्रारंभिक सान्द्रण $2$ $3$ $2$
साम्य पर $2.5$ $4$ $1$
मोलर $\frac{2.5}{2} = 1.25$
$\frac{4}{2} = 2$ $\frac{1}{2} = 0.5$
$K = \frac{{[0.5]}^{2}}{[1.25] \times {[2]}^{2}} = 0.05$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178363 $500 m l$ क्षमता वाले बर्तन में $C O$ तथा $C l_{2}$ को मिलाने पर $C O C l_{2}$ बनता है। साम्यावस्था पर इसमें $0.2$ मोल $C O C l_{2}$ तथा $C O$ एवं $C l_{2}$ प्रत्येक के $0.1$ मोल हैं। अभिक्रिया $C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$ के लिये साम्य स्थिरांक $K_{c}$ होगा

1

5

2

10

3

15

4

20

Explanation:

$C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$
$[C O] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C l_{2}] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C O C l_{2}] = \frac{0.2}{0.5}$
$= \frac{[C O C l_{2}]}{[C O] [C l_{2}]} = 0 \frac{\frac{0.2}{0.5}}{\frac{0.1}{0.5} \times \frac{0.1}{0.5}} = \frac{2}{5} \times 25 = 10$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178364 $A + B \to C + D$ , प्रारम्भ में अभिक्रिया $A$ तथा $B$ के समान सान्द्रण से शुरु की जाती है, साम्यावस्था पर यह पाया गया $C$ के मोलों की मात्रा $A$ से दोगुनी है, तब अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

4

2

2

3

0.25

4

0.5

Explanation:

$A + B$ $⇌$ $C + D$
साम्य पर $a$ $a$ $2 a$ $2 a$
$K = \frac{2 a \times 2 a}{a \times a} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178365 $10$ लीटर के बंद पात्र में हाइड्रोजन तथा आयोडीन में से प्रत्येक के $4.5$ मोल को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल $H I$ प्राप्त होता है तो अभिक्रिया ${H_{2}}_{(g)} + {I_{2}}_{(g)}$ $⇌$ $2 H I_{(g)}$ के लिये साम्य स्थिरांक होगा

1

1

2

10

3

5

4

0.33

Explanation:

$H_{2} + I_{2}$
(a) $N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
Initial conc. $1$ $3$ $0$
at equilibrium $1 - 0.81$ $3 - 2.43$ $1.62$
$0.19$ $0.57$
No. of moles of $N_{2} = \frac{28}{28} = 1$ $m o l e$
No. of moles of $H_{2} = \frac{6}{2} = 3$ $m o l e$
No. of moles of $N H_{3} = \frac{27.54}{17} = 1.62$ $m o l e$
$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{[1.62]}^{2}}{[0.19] {[0.57]}^{3}}$ $= 75$
$2 H I$
प्रारंभिक सान्द्रण $4.5$ $4.5$ $0$
$x$ $x$ $2 x$
प्रश्न से $2 x = 3$
$x = \frac{3}{2} = 1.5$
इसलिये साम्य पर $H_{2}$ का सान्द्रण $4.5 - 1.5$ = $I_{2}$ का $4.5 - 1.5$ और $H I$ का $3$
$K = \frac{{[H I]}^{2}}{[I_{2}] [H_{2}]} = \frac{3 \times 3}{3 \times 3} = 1$ .

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178362 अभिक्रिया $A + 2 B$ $⇌$ $2 C$ में यदि $2$ मोल $A$ के $3.0$ मोल $B$ के तथा $2.0$ मोल $C$ के $2.0$ लीटर फ्लास्क में रखे गए हैं तथा $C$ का साम्य सान्द्रण $0.5$ मोल/लीटर है। अभिक्रिया के लिये साम्य स्थिरांक $(K_{c})$ होगा

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0.073

2

0.147

3

0.05

4

0.026

Explanation:

$A$ $+$ $2 B$ $⇌$ $2 C$
प्रारंभिक सान्द्रण $2$ $3$ $2$
साम्य पर $2.5$ $4$ $1$
मोलर $\frac{2.5}{2} = 1.25$
$\frac{4}{2} = 2$ $\frac{1}{2} = 0.5$
$K = \frac{{[0.5]}^{2}}{[1.25] \times {[2]}^{2}} = 0.05$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178363 $500 m l$ क्षमता वाले बर्तन में $C O$ तथा $C l_{2}$ को मिलाने पर $C O C l_{2}$ बनता है। साम्यावस्था पर इसमें $0.2$ मोल $C O C l_{2}$ तथा $C O$ एवं $C l_{2}$ प्रत्येक के $0.1$ मोल हैं। अभिक्रिया $C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$ के लिये साम्य स्थिरांक $K_{c}$ होगा

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5

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10

3

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20

Explanation:

$C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$
$[C O] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C l_{2}] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C O C l_{2}] = \frac{0.2}{0.5}$
$= \frac{[C O C l_{2}]}{[C O] [C l_{2}]} = 0 \frac{\frac{0.2}{0.5}}{\frac{0.1}{0.5} \times \frac{0.1}{0.5}} = \frac{2}{5} \times 25 = 10$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178364 $A + B \to C + D$ , प्रारम्भ में अभिक्रिया $A$ तथा $B$ के समान सान्द्रण से शुरु की जाती है, साम्यावस्था पर यह पाया गया $C$ के मोलों की मात्रा $A$ से दोगुनी है, तब अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

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0.25

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0.5

Explanation:

$A + B$ $⇌$ $C + D$
साम्य पर $a$ $a$ $2 a$ $2 a$
$K = \frac{2 a \times 2 a}{a \times a} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178365 $10$ लीटर के बंद पात्र में हाइड्रोजन तथा आयोडीन में से प्रत्येक के $4.5$ मोल को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल $H I$ प्राप्त होता है तो अभिक्रिया ${H_{2}}_{(g)} + {I_{2}}_{(g)}$ $⇌$ $2 H I_{(g)}$ के लिये साम्य स्थिरांक होगा

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2

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0.33

Explanation:

$H_{2} + I_{2}$
(a) $N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
Initial conc. $1$ $3$ $0$
at equilibrium $1 - 0.81$ $3 - 2.43$ $1.62$
$0.19$ $0.57$
No. of moles of $N_{2} = \frac{28}{28} = 1$ $m o l e$
No. of moles of $H_{2} = \frac{6}{2} = 3$ $m o l e$
No. of moles of $N H_{3} = \frac{27.54}{17} = 1.62$ $m o l e$
$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{[1.62]}^{2}}{[0.19] {[0.57]}^{3}}$ $= 75$
$2 H I$
प्रारंभिक सान्द्रण $4.5$ $4.5$ $0$
$x$ $x$ $2 x$
प्रश्न से $2 x = 3$
$x = \frac{3}{2} = 1.5$
इसलिये साम्य पर $H_{2}$ का सान्द्रण $4.5 - 1.5$ = $I_{2}$ का $4.5 - 1.5$ और $H I$ का $3$
$K = \frac{{[H I]}^{2}}{[I_{2}] [H_{2}]} = \frac{3 \times 3}{3 \times 3} = 1$ .

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178362 अभिक्रिया $A + 2 B$ $⇌$ $2 C$ में यदि $2$ मोल $A$ के $3.0$ मोल $B$ के तथा $2.0$ मोल $C$ के $2.0$ लीटर फ्लास्क में रखे गए हैं तथा $C$ का साम्य सान्द्रण $0.5$ मोल/लीटर है। अभिक्रिया के लिये साम्य स्थिरांक $(K_{c})$ होगा

1

0.073

2

0.147

3

0.05

4

0.026

Explanation:

$A$ $+$ $2 B$ $⇌$ $2 C$
प्रारंभिक सान्द्रण $2$ $3$ $2$
साम्य पर $2.5$ $4$ $1$
मोलर $\frac{2.5}{2} = 1.25$
$\frac{4}{2} = 2$ $\frac{1}{2} = 0.5$
$K = \frac{{[0.5]}^{2}}{[1.25] \times {[2]}^{2}} = 0.05$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178363 $500 m l$ क्षमता वाले बर्तन में $C O$ तथा $C l_{2}$ को मिलाने पर $C O C l_{2}$ बनता है। साम्यावस्था पर इसमें $0.2$ मोल $C O C l_{2}$ तथा $C O$ एवं $C l_{2}$ प्रत्येक के $0.1$ मोल हैं। अभिक्रिया $C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$ के लिये साम्य स्थिरांक $K_{c}$ होगा

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5

2

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20

Explanation:

$C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$
$[C O] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C l_{2}] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C O C l_{2}] = \frac{0.2}{0.5}$
$= \frac{[C O C l_{2}]}{[C O] [C l_{2}]} = 0 \frac{\frac{0.2}{0.5}}{\frac{0.1}{0.5} \times \frac{0.1}{0.5}} = \frac{2}{5} \times 25 = 10$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178364 $A + B \to C + D$ , प्रारम्भ में अभिक्रिया $A$ तथा $B$ के समान सान्द्रण से शुरु की जाती है, साम्यावस्था पर यह पाया गया $C$ के मोलों की मात्रा $A$ से दोगुनी है, तब अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

4

2

2

3

0.25

4

0.5

Explanation:

$A + B$ $⇌$ $C + D$
साम्य पर $a$ $a$ $2 a$ $2 a$
$K = \frac{2 a \times 2 a}{a \times a} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178365 $10$ लीटर के बंद पात्र में हाइड्रोजन तथा आयोडीन में से प्रत्येक के $4.5$ मोल को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल $H I$ प्राप्त होता है तो अभिक्रिया ${H_{2}}_{(g)} + {I_{2}}_{(g)}$ $⇌$ $2 H I_{(g)}$ के लिये साम्य स्थिरांक होगा

1

1

2

10

3

5

4

0.33

Explanation:

$H_{2} + I_{2}$
(a) $N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
Initial conc. $1$ $3$ $0$
at equilibrium $1 - 0.81$ $3 - 2.43$ $1.62$
$0.19$ $0.57$
No. of moles of $N_{2} = \frac{28}{28} = 1$ $m o l e$
No. of moles of $H_{2} = \frac{6}{2} = 3$ $m o l e$
No. of moles of $N H_{3} = \frac{27.54}{17} = 1.62$ $m o l e$
$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{[1.62]}^{2}}{[0.19] {[0.57]}^{3}}$ $= 75$
$2 H I$
प्रारंभिक सान्द्रण $4.5$ $4.5$ $0$
$x$ $x$ $2 x$
प्रश्न से $2 x = 3$
$x = \frac{3}{2} = 1.5$
इसलिये साम्य पर $H_{2}$ का सान्द्रण $4.5 - 1.5$ = $I_{2}$ का $4.5 - 1.5$ और $H I$ का $3$
$K = \frac{{[H I]}^{2}}{[I_{2}] [H_{2}]} = \frac{3 \times 3}{3 \times 3} = 1$ .

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178362 अभिक्रिया $A + 2 B$ $⇌$ $2 C$ में यदि $2$ मोल $A$ के $3.0$ मोल $B$ के तथा $2.0$ मोल $C$ के $2.0$ लीटर फ्लास्क में रखे गए हैं तथा $C$ का साम्य सान्द्रण $0.5$ मोल/लीटर है। अभिक्रिया के लिये साम्य स्थिरांक $(K_{c})$ होगा

1

0.073

2

0.147

3

0.05

4

0.026

Explanation:

$A$ $+$ $2 B$ $⇌$ $2 C$
प्रारंभिक सान्द्रण $2$ $3$ $2$
साम्य पर $2.5$ $4$ $1$
मोलर $\frac{2.5}{2} = 1.25$
$\frac{4}{2} = 2$ $\frac{1}{2} = 0.5$
$K = \frac{{[0.5]}^{2}}{[1.25] \times {[2]}^{2}} = 0.05$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178363 $500 m l$ क्षमता वाले बर्तन में $C O$ तथा $C l_{2}$ को मिलाने पर $C O C l_{2}$ बनता है। साम्यावस्था पर इसमें $0.2$ मोल $C O C l_{2}$ तथा $C O$ एवं $C l_{2}$ प्रत्येक के $0.1$ मोल हैं। अभिक्रिया $C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$ के लिये साम्य स्थिरांक $K_{c}$ होगा

1

5

2

10

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20

Explanation:

$C O + C l_{2}$ $⇌$ $C O C l_{2}$
$[C O] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C l_{2}] = \frac{0.1}{0.5}$ , $[C O C l_{2}] = \frac{0.2}{0.5}$
$= \frac{[C O C l_{2}]}{[C O] [C l_{2}]} = 0 \frac{\frac{0.2}{0.5}}{\frac{0.1}{0.5} \times \frac{0.1}{0.5}} = \frac{2}{5} \times 25 = 10$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178364 $A + B \to C + D$ , प्रारम्भ में अभिक्रिया $A$ तथा $B$ के समान सान्द्रण से शुरु की जाती है, साम्यावस्था पर यह पाया गया $C$ के मोलों की मात्रा $A$ से दोगुनी है, तब अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा

1

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0.25

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0.5

Explanation:

$A + B$ $⇌$ $C + D$
साम्य पर $a$ $a$ $2 a$ $2 a$
$K = \frac{2 a \times 2 a}{a \times a} = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178365 $10$ लीटर के बंद पात्र में हाइड्रोजन तथा आयोडीन में से प्रत्येक के $4.5$ मोल को गर्म किया गया। साम्यावस्था पर तीन मोल $H I$ प्राप्त होता है तो अभिक्रिया ${H_{2}}_{(g)} + {I_{2}}_{(g)}$ $⇌$ $2 H I_{(g)}$ के लिये साम्य स्थिरांक होगा

1

1

2

10

3

5

4

0.33

Explanation:

$H_{2} + I_{2}$
(a) $N_{2} + 3 H_{2}$ $⇌$ $2 N H_{3}$
Initial conc. $1$ $3$ $0$
at equilibrium $1 - 0.81$ $3 - 2.43$ $1.62$
$0.19$ $0.57$
No. of moles of $N_{2} = \frac{28}{28} = 1$ $m o l e$
No. of moles of $H_{2} = \frac{6}{2} = 3$ $m o l e$
No. of moles of $N H_{3} = \frac{27.54}{17} = 1.62$ $m o l e$
$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{[1.62]}^{2}}{[0.19] {[0.57]}^{3}}$ $= 75$
$2 H I$
प्रारंभिक सान्द्रण $4.5$ $4.5$ $0$
$x$ $x$ $2 x$
प्रश्न से $2 x = 3$
$x = \frac{3}{2} = 1.5$
इसलिये साम्य पर $H_{2}$ का सान्द्रण $4.5 - 1.5$ = $I_{2}$ का $4.5 - 1.5$ और $H I$ का $3$
$K = \frac{{[H I]}^{2}}{[I_{2}] [H_{2}]} = \frac{3 \times 3}{3 \times 3} = 1$ .

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