178323
सक्रिय द्रव्यमान क्या होगा, यदि \(64\) ग्राम \(HI\) एक \(2\) लीटर के पात्र में रखा जावे
1 \(2\)
2 \(1\)
3 \(5\)
4 \(0.25\)
Explanation:
\([HI] = \frac{{64\,gm}}{{128 \times 2\,liter}} = 0.25\) मोल / लीटर में सान्द्रण सक्रिय द्रव्यमान है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178324
दी गई प्रायोगिक स्थिति में अभिकारकों का सान्द्रण बढ़ाने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर
1 कम होगी
2 बढ़ेगी
3 स्थिर रहेगी
4 पहले घटेगी फिर बढ़ेगी
Explanation:
Under a given set of experimental conditions, with an increase in the concentration of the reactants the rate of a chemical reaction increases. rate \(= k [ A ]^{ n }\) However, this is not true for a zero-order reaction as the rate of the reaction is independent of concentration. rate \(= k [ A ]^0\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178325
द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम दिया गया था
1 गुल्डबर्ग तथा वागे द्वारा
2 बोडेन्सटिन द्वारा
3 बर्थलोट द्वारा
4 ग्राह्म द्वारा
Explanation:
Peter Waage and Cato Guldberg published a paper in which they propounded what has come to be known as the Law of Mass Action
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178326
सक्रिय द्रव्यमान’ का सिद्धान्त निरूपित करता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया का वेग समानुपाती होता है
1 साम्य स्थिरांक के
2 अभिकारकों के गुण के
3 उपकरण के आयतन के
4 अभिकारकों के सान्द्रण के
Explanation:
The rate of chemical change is directly proportional to product of active masses at that temperature. In fact, the rate of a reaction is defined as the change in concentration (number of moles per litre) of reactants or products per unit time.
178323
सक्रिय द्रव्यमान क्या होगा, यदि \(64\) ग्राम \(HI\) एक \(2\) लीटर के पात्र में रखा जावे
1 \(2\)
2 \(1\)
3 \(5\)
4 \(0.25\)
Explanation:
\([HI] = \frac{{64\,gm}}{{128 \times 2\,liter}} = 0.25\) मोल / लीटर में सान्द्रण सक्रिय द्रव्यमान है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178324
दी गई प्रायोगिक स्थिति में अभिकारकों का सान्द्रण बढ़ाने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर
1 कम होगी
2 बढ़ेगी
3 स्थिर रहेगी
4 पहले घटेगी फिर बढ़ेगी
Explanation:
Under a given set of experimental conditions, with an increase in the concentration of the reactants the rate of a chemical reaction increases. rate \(= k [ A ]^{ n }\) However, this is not true for a zero-order reaction as the rate of the reaction is independent of concentration. rate \(= k [ A ]^0\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178325
द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम दिया गया था
1 गुल्डबर्ग तथा वागे द्वारा
2 बोडेन्सटिन द्वारा
3 बर्थलोट द्वारा
4 ग्राह्म द्वारा
Explanation:
Peter Waage and Cato Guldberg published a paper in which they propounded what has come to be known as the Law of Mass Action
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178326
सक्रिय द्रव्यमान’ का सिद्धान्त निरूपित करता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया का वेग समानुपाती होता है
1 साम्य स्थिरांक के
2 अभिकारकों के गुण के
3 उपकरण के आयतन के
4 अभिकारकों के सान्द्रण के
Explanation:
The rate of chemical change is directly proportional to product of active masses at that temperature. In fact, the rate of a reaction is defined as the change in concentration (number of moles per litre) of reactants or products per unit time.
178323
सक्रिय द्रव्यमान क्या होगा, यदि \(64\) ग्राम \(HI\) एक \(2\) लीटर के पात्र में रखा जावे
1 \(2\)
2 \(1\)
3 \(5\)
4 \(0.25\)
Explanation:
\([HI] = \frac{{64\,gm}}{{128 \times 2\,liter}} = 0.25\) मोल / लीटर में सान्द्रण सक्रिय द्रव्यमान है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178324
दी गई प्रायोगिक स्थिति में अभिकारकों का सान्द्रण बढ़ाने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर
1 कम होगी
2 बढ़ेगी
3 स्थिर रहेगी
4 पहले घटेगी फिर बढ़ेगी
Explanation:
Under a given set of experimental conditions, with an increase in the concentration of the reactants the rate of a chemical reaction increases. rate \(= k [ A ]^{ n }\) However, this is not true for a zero-order reaction as the rate of the reaction is independent of concentration. rate \(= k [ A ]^0\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178325
द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम दिया गया था
1 गुल्डबर्ग तथा वागे द्वारा
2 बोडेन्सटिन द्वारा
3 बर्थलोट द्वारा
4 ग्राह्म द्वारा
Explanation:
Peter Waage and Cato Guldberg published a paper in which they propounded what has come to be known as the Law of Mass Action
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178326
सक्रिय द्रव्यमान’ का सिद्धान्त निरूपित करता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया का वेग समानुपाती होता है
1 साम्य स्थिरांक के
2 अभिकारकों के गुण के
3 उपकरण के आयतन के
4 अभिकारकों के सान्द्रण के
Explanation:
The rate of chemical change is directly proportional to product of active masses at that temperature. In fact, the rate of a reaction is defined as the change in concentration (number of moles per litre) of reactants or products per unit time.
178323
सक्रिय द्रव्यमान क्या होगा, यदि \(64\) ग्राम \(HI\) एक \(2\) लीटर के पात्र में रखा जावे
1 \(2\)
2 \(1\)
3 \(5\)
4 \(0.25\)
Explanation:
\([HI] = \frac{{64\,gm}}{{128 \times 2\,liter}} = 0.25\) मोल / लीटर में सान्द्रण सक्रिय द्रव्यमान है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178324
दी गई प्रायोगिक स्थिति में अभिकारकों का सान्द्रण बढ़ाने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर
1 कम होगी
2 बढ़ेगी
3 स्थिर रहेगी
4 पहले घटेगी फिर बढ़ेगी
Explanation:
Under a given set of experimental conditions, with an increase in the concentration of the reactants the rate of a chemical reaction increases. rate \(= k [ A ]^{ n }\) However, this is not true for a zero-order reaction as the rate of the reaction is independent of concentration. rate \(= k [ A ]^0\)
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178325
द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम दिया गया था
1 गुल्डबर्ग तथा वागे द्वारा
2 बोडेन्सटिन द्वारा
3 बर्थलोट द्वारा
4 ग्राह्म द्वारा
Explanation:
Peter Waage and Cato Guldberg published a paper in which they propounded what has come to be known as the Law of Mass Action
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178326
सक्रिय द्रव्यमान’ का सिद्धान्त निरूपित करता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया का वेग समानुपाती होता है
1 साम्य स्थिरांक के
2 अभिकारकों के गुण के
3 उपकरण के आयतन के
4 अभिकारकों के सान्द्रण के
Explanation:
The rate of chemical change is directly proportional to product of active masses at that temperature. In fact, the rate of a reaction is defined as the change in concentration (number of moles per litre) of reactants or products per unit time.
