178477
जब किसी तंत्र की साम्य प्राप्त अवस्था पर दाब, ताप तथा सान्द्रता परिवर्तित की जाती है तो साम्य उस ओर अग्रसर होता है जिस ओर लगाये गये परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाता है। इसको कहते हैं
1 ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
2 ली-शातालिये का सिद्धान्त
3 ओस्टवाल्ड नियम
4 है्स का स्थिर ऊष्मा योग का नियम
Explanation:
when in any system at equilibrium state pressure, temperature and concentration is changed then the equilibrium shifted to such a direction which neutralize the effect of change. this is known Le-Chatelier's principle
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178478
\({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO - Q\) कैलोरी, इस अभिक्रिया में अधिक \(NO\) प्राप्त करने के लिए निम्न में से कौन-सी परिस्थिति आवश्यक है
1 उच्च ताप
2 उच्च दाब
3 कम ताप
4 कम दाब
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\); \(Q \,cal\) उपरोक्त अभिक्रिया ऊष्माशोषी है, इसलिये \(NO\) के अधिक उत्पादन के लिये ताप अधिक होना चाहिए।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178479
कोई उत्क्रमणीय अभिक्रिया साम्य में है, यदि उसको प्रभावित करने वाले किसी कारक में परिवर्तन करें तो
1 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग बढ़ जाता है
2 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग घट जाता है
3 केवल उसी अभिक्रिया का वेग बढ़ता है जिसके वेग वृद्धि से उस कारक का प्रभाव नष्ट होता है
4 कोई अन्तर नहीं पड़ेगा
Explanation:
A reversible reaction is in equilibrium. If a factor is changed which affect it, then Only the speed of that reaction increases which nullifies the factor causing increase of speed
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178480
निम्नलिखित में से कौनसी अभिक्रिया कम दाब पर बढ़ेगी
कम दाब पर अभिक्रिया वहाँ बढ़ेगी जहाँ आयतन बढ़ रहा हो। यह अभिक्रिया के लिये अनुकूल परिस्थिति है। \(PC{l_5}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3} + C{l_2}\).
178477
जब किसी तंत्र की साम्य प्राप्त अवस्था पर दाब, ताप तथा सान्द्रता परिवर्तित की जाती है तो साम्य उस ओर अग्रसर होता है जिस ओर लगाये गये परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाता है। इसको कहते हैं
1 ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
2 ली-शातालिये का सिद्धान्त
3 ओस्टवाल्ड नियम
4 है्स का स्थिर ऊष्मा योग का नियम
Explanation:
when in any system at equilibrium state pressure, temperature and concentration is changed then the equilibrium shifted to such a direction which neutralize the effect of change. this is known Le-Chatelier's principle
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178478
\({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO - Q\) कैलोरी, इस अभिक्रिया में अधिक \(NO\) प्राप्त करने के लिए निम्न में से कौन-सी परिस्थिति आवश्यक है
1 उच्च ताप
2 उच्च दाब
3 कम ताप
4 कम दाब
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\); \(Q \,cal\) उपरोक्त अभिक्रिया ऊष्माशोषी है, इसलिये \(NO\) के अधिक उत्पादन के लिये ताप अधिक होना चाहिए।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178479
कोई उत्क्रमणीय अभिक्रिया साम्य में है, यदि उसको प्रभावित करने वाले किसी कारक में परिवर्तन करें तो
1 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग बढ़ जाता है
2 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग घट जाता है
3 केवल उसी अभिक्रिया का वेग बढ़ता है जिसके वेग वृद्धि से उस कारक का प्रभाव नष्ट होता है
4 कोई अन्तर नहीं पड़ेगा
Explanation:
A reversible reaction is in equilibrium. If a factor is changed which affect it, then Only the speed of that reaction increases which nullifies the factor causing increase of speed
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178480
निम्नलिखित में से कौनसी अभिक्रिया कम दाब पर बढ़ेगी
कम दाब पर अभिक्रिया वहाँ बढ़ेगी जहाँ आयतन बढ़ रहा हो। यह अभिक्रिया के लिये अनुकूल परिस्थिति है। \(PC{l_5}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3} + C{l_2}\).
178477
जब किसी तंत्र की साम्य प्राप्त अवस्था पर दाब, ताप तथा सान्द्रता परिवर्तित की जाती है तो साम्य उस ओर अग्रसर होता है जिस ओर लगाये गये परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाता है। इसको कहते हैं
1 ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
2 ली-शातालिये का सिद्धान्त
3 ओस्टवाल्ड नियम
4 है्स का स्थिर ऊष्मा योग का नियम
Explanation:
when in any system at equilibrium state pressure, temperature and concentration is changed then the equilibrium shifted to such a direction which neutralize the effect of change. this is known Le-Chatelier's principle
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178478
\({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO - Q\) कैलोरी, इस अभिक्रिया में अधिक \(NO\) प्राप्त करने के लिए निम्न में से कौन-सी परिस्थिति आवश्यक है
1 उच्च ताप
2 उच्च दाब
3 कम ताप
4 कम दाब
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\); \(Q \,cal\) उपरोक्त अभिक्रिया ऊष्माशोषी है, इसलिये \(NO\) के अधिक उत्पादन के लिये ताप अधिक होना चाहिए।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178479
कोई उत्क्रमणीय अभिक्रिया साम्य में है, यदि उसको प्रभावित करने वाले किसी कारक में परिवर्तन करें तो
1 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग बढ़ जाता है
2 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग घट जाता है
3 केवल उसी अभिक्रिया का वेग बढ़ता है जिसके वेग वृद्धि से उस कारक का प्रभाव नष्ट होता है
4 कोई अन्तर नहीं पड़ेगा
Explanation:
A reversible reaction is in equilibrium. If a factor is changed which affect it, then Only the speed of that reaction increases which nullifies the factor causing increase of speed
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178480
निम्नलिखित में से कौनसी अभिक्रिया कम दाब पर बढ़ेगी
कम दाब पर अभिक्रिया वहाँ बढ़ेगी जहाँ आयतन बढ़ रहा हो। यह अभिक्रिया के लिये अनुकूल परिस्थिति है। \(PC{l_5}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3} + C{l_2}\).
178477
जब किसी तंत्र की साम्य प्राप्त अवस्था पर दाब, ताप तथा सान्द्रता परिवर्तित की जाती है तो साम्य उस ओर अग्रसर होता है जिस ओर लगाये गये परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाता है। इसको कहते हैं
1 ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
2 ली-शातालिये का सिद्धान्त
3 ओस्टवाल्ड नियम
4 है्स का स्थिर ऊष्मा योग का नियम
Explanation:
when in any system at equilibrium state pressure, temperature and concentration is changed then the equilibrium shifted to such a direction which neutralize the effect of change. this is known Le-Chatelier's principle
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178478
\({N_2} + {O_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2NO - Q\) कैलोरी, इस अभिक्रिया में अधिक \(NO\) प्राप्त करने के लिए निम्न में से कौन-सी परिस्थिति आवश्यक है
1 उच्च ताप
2 उच्च दाब
3 कम ताप
4 कम दाब
Explanation:
\({N_2} + {O_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO\); \(Q \,cal\) उपरोक्त अभिक्रिया ऊष्माशोषी है, इसलिये \(NO\) के अधिक उत्पादन के लिये ताप अधिक होना चाहिए।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178479
कोई उत्क्रमणीय अभिक्रिया साम्य में है, यदि उसको प्रभावित करने वाले किसी कारक में परिवर्तन करें तो
1 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग बढ़ जाता है
2 अग्र तथा प्रतीप क्रियाओं का वेग घट जाता है
3 केवल उसी अभिक्रिया का वेग बढ़ता है जिसके वेग वृद्धि से उस कारक का प्रभाव नष्ट होता है
4 कोई अन्तर नहीं पड़ेगा
Explanation:
A reversible reaction is in equilibrium. If a factor is changed which affect it, then Only the speed of that reaction increases which nullifies the factor causing increase of speed
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178480
निम्नलिखित में से कौनसी अभिक्रिया कम दाब पर बढ़ेगी
कम दाब पर अभिक्रिया वहाँ बढ़ेगी जहाँ आयतन बढ़ रहा हो। यह अभिक्रिया के लिये अनुकूल परिस्थिति है। \(PC{l_5}\) \( \rightleftharpoons \) \(PC{l_3} + C{l_2}\).
