178473
समावयवी अभिक्रिया, सिस\(-2-\)पेन्टीन \(\rightleftharpoons\) ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन के लिये \(400\,K\) पर मानक अवस्था गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान \( - 3.67\) किलो जूल$/$मोल है। यदि ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा क्रिया पात्र में डाली जाये तो
1 सिस\(-2-\)पेन्टीन की और मात्रा बनेगी
2 साम्य अग्रिम दिशा में स्थानान्तरित हो जायेगा
3 साम्य अप्रभावित रहेगा
4 ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा बनेगी
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के द्वारा साम्य पश्च दिशा में चला जाता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178474
उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, उत्प्रेरक
1 प्रतीप अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
2 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
3 अग्र और प्रतीप दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा घटाता है
4 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम करता ळे
Explanation:
अग्र एवं पश्च अभिक्रिया दोनों की सक्रियण ऊर्जा कम होती है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178475
अभिक्रिया \({H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2HI_{(g)}\) के लिए साम्य स्थिरांक किसके साथ परिवर्तित होता है
1 कुल दाब
2 उत्प्रेरक
3 \({H_2}\) तथा \({I_2}\) की ली गयी मात्रा
4 ताप
Explanation:
साम्य स्थिरांक या तो अभिकारक या उत्पाद के ताप, दाब और सान्द्रण के साथ परिवर्तित होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178476
ऑक्सीजन के ओजोन में परिवर्तन, \(3/2\;{O_2}(g) \to {O_3}(g)\) के लिये \(298\, K\), पर \(\Delta G\,^\circ \) की गणना कीजिए यदि इस परिवर्तन के लिए \({K_p}\) = \(2.47 \times {10^{ - 29}}\) है
178473
समावयवी अभिक्रिया, सिस\(-2-\)पेन्टीन \(\rightleftharpoons\) ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन के लिये \(400\,K\) पर मानक अवस्था गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान \( - 3.67\) किलो जूल$/$मोल है। यदि ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा क्रिया पात्र में डाली जाये तो
1 सिस\(-2-\)पेन्टीन की और मात्रा बनेगी
2 साम्य अग्रिम दिशा में स्थानान्तरित हो जायेगा
3 साम्य अप्रभावित रहेगा
4 ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा बनेगी
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के द्वारा साम्य पश्च दिशा में चला जाता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178474
उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, उत्प्रेरक
1 प्रतीप अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
2 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
3 अग्र और प्रतीप दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा घटाता है
4 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम करता ळे
Explanation:
अग्र एवं पश्च अभिक्रिया दोनों की सक्रियण ऊर्जा कम होती है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178475
अभिक्रिया \({H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2HI_{(g)}\) के लिए साम्य स्थिरांक किसके साथ परिवर्तित होता है
1 कुल दाब
2 उत्प्रेरक
3 \({H_2}\) तथा \({I_2}\) की ली गयी मात्रा
4 ताप
Explanation:
साम्य स्थिरांक या तो अभिकारक या उत्पाद के ताप, दाब और सान्द्रण के साथ परिवर्तित होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178476
ऑक्सीजन के ओजोन में परिवर्तन, \(3/2\;{O_2}(g) \to {O_3}(g)\) के लिये \(298\, K\), पर \(\Delta G\,^\circ \) की गणना कीजिए यदि इस परिवर्तन के लिए \({K_p}\) = \(2.47 \times {10^{ - 29}}\) है
178473
समावयवी अभिक्रिया, सिस\(-2-\)पेन्टीन \(\rightleftharpoons\) ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन के लिये \(400\,K\) पर मानक अवस्था गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान \( - 3.67\) किलो जूल$/$मोल है। यदि ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा क्रिया पात्र में डाली जाये तो
1 सिस\(-2-\)पेन्टीन की और मात्रा बनेगी
2 साम्य अग्रिम दिशा में स्थानान्तरित हो जायेगा
3 साम्य अप्रभावित रहेगा
4 ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा बनेगी
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के द्वारा साम्य पश्च दिशा में चला जाता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178474
उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, उत्प्रेरक
1 प्रतीप अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
2 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
3 अग्र और प्रतीप दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा घटाता है
4 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम करता ळे
Explanation:
अग्र एवं पश्च अभिक्रिया दोनों की सक्रियण ऊर्जा कम होती है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178475
अभिक्रिया \({H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2HI_{(g)}\) के लिए साम्य स्थिरांक किसके साथ परिवर्तित होता है
1 कुल दाब
2 उत्प्रेरक
3 \({H_2}\) तथा \({I_2}\) की ली गयी मात्रा
4 ताप
Explanation:
साम्य स्थिरांक या तो अभिकारक या उत्पाद के ताप, दाब और सान्द्रण के साथ परिवर्तित होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178476
ऑक्सीजन के ओजोन में परिवर्तन, \(3/2\;{O_2}(g) \to {O_3}(g)\) के लिये \(298\, K\), पर \(\Delta G\,^\circ \) की गणना कीजिए यदि इस परिवर्तन के लिए \({K_p}\) = \(2.47 \times {10^{ - 29}}\) है
178473
समावयवी अभिक्रिया, सिस\(-2-\)पेन्टीन \(\rightleftharpoons\) ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन के लिये \(400\,K\) पर मानक अवस्था गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान \( - 3.67\) किलो जूल$/$मोल है। यदि ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा क्रिया पात्र में डाली जाये तो
1 सिस\(-2-\)पेन्टीन की और मात्रा बनेगी
2 साम्य अग्रिम दिशा में स्थानान्तरित हो जायेगा
3 साम्य अप्रभावित रहेगा
4 ट्रांस\(-2-\)पेन्टीन की अतिरिक्त मात्रा बनेगी
Explanation:
ली-शातालिये सिद्धांत के द्वारा साम्य पश्च दिशा में चला जाता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178474
उत्क्रमणीय अभिक्रिया में, उत्प्रेरक
1 प्रतीप अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
2 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ाता है
3 अग्र और प्रतीप दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा घटाता है
4 अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम करता ळे
Explanation:
अग्र एवं पश्च अभिक्रिया दोनों की सक्रियण ऊर्जा कम होती है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178475
अभिक्रिया \({H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2HI_{(g)}\) के लिए साम्य स्थिरांक किसके साथ परिवर्तित होता है
1 कुल दाब
2 उत्प्रेरक
3 \({H_2}\) तथा \({I_2}\) की ली गयी मात्रा
4 ताप
Explanation:
साम्य स्थिरांक या तो अभिकारक या उत्पाद के ताप, दाब और सान्द्रण के साथ परिवर्तित होता है।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178476
ऑक्सीजन के ओजोन में परिवर्तन, \(3/2\;{O_2}(g) \to {O_3}(g)\) के लिये \(298\, K\), पर \(\Delta G\,^\circ \) की गणना कीजिए यदि इस परिवर्तन के लिए \({K_p}\) = \(2.47 \times {10^{ - 29}}\) है
