175813
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव \( -13.6 \,eV\) है। \(n = 2\)के संगत परमाणु की ऊर्जा ............... \(\mathrm{eV}\) होगी
1 \(-3.4\)
2 \(-6.8\)
3 \(-1.7\)
4 \(-2.7\)
Explanation:
(a)एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा \(E = \frac{{ - {E_0}}}{{{n^2}}}\) ऊर्जा स्तर के लिये \((n = 2)\) \(E = - \frac{{13.6}}{{{{(2)}^2}}} = \frac{{ - 13.6}}{4} = - 3.4\,eV\).
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175947
किसी आयन के बाह्यतम कक्ष में \(18\) इलेक्ट्रॉन हैं। यह आयन है
1 \(C{u^ + }\)
2 \(T{h^{4 + }}\)
3 \(C{s^ + }\)
4 \({K^ + }\)
Explanation:
Atomic number of copper \(Cu\) is \(2 9 .\) Electronic configuration of copper \(=2,8,18,1\) When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is \(Cu^+\). No of electrons in ionic \(Cu^+\,=\) atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost \(=29-1=28\) Therefore electronic configuration of copper ion \(Cu^+\, 2,8,18.\) This means that \(Cu^+\) has \(18\) electrons in its outermost shell.
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175953
\(F{e^{3 + }}\) \( [26]\) का सही विन्यास है
(c) \(2s\) कक्षक की ऊर्जा निम्नतम होती है और सामान्यत: इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरते हैं यह आफबाऊ सिद्धान्त के अनुसार होता है।
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
176068
परमाण्विक कक्षकों के ऊर्जा का सही बढ़ता क्रम है
1 \(5p < 4f < 6s < 5d\)
2 \(5p < 6s < 4f < 5d\)
3 \(4f < 5p < 5d < 6s\)
4 \(5p < 5d < 4f < 6s\)
Explanation:
(b)आफबाऊ नियम के अनुसार विभिन्न परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम के साथ भरते हैं। \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s.\)
175813
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव \( -13.6 \,eV\) है। \(n = 2\)के संगत परमाणु की ऊर्जा ............... \(\mathrm{eV}\) होगी
1 \(-3.4\)
2 \(-6.8\)
3 \(-1.7\)
4 \(-2.7\)
Explanation:
(a)एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा \(E = \frac{{ - {E_0}}}{{{n^2}}}\) ऊर्जा स्तर के लिये \((n = 2)\) \(E = - \frac{{13.6}}{{{{(2)}^2}}} = \frac{{ - 13.6}}{4} = - 3.4\,eV\).
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175947
किसी आयन के बाह्यतम कक्ष में \(18\) इलेक्ट्रॉन हैं। यह आयन है
1 \(C{u^ + }\)
2 \(T{h^{4 + }}\)
3 \(C{s^ + }\)
4 \({K^ + }\)
Explanation:
Atomic number of copper \(Cu\) is \(2 9 .\) Electronic configuration of copper \(=2,8,18,1\) When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is \(Cu^+\). No of electrons in ionic \(Cu^+\,=\) atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost \(=29-1=28\) Therefore electronic configuration of copper ion \(Cu^+\, 2,8,18.\) This means that \(Cu^+\) has \(18\) electrons in its outermost shell.
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175953
\(F{e^{3 + }}\) \( [26]\) का सही विन्यास है
(c) \(2s\) कक्षक की ऊर्जा निम्नतम होती है और सामान्यत: इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरते हैं यह आफबाऊ सिद्धान्त के अनुसार होता है।
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
176068
परमाण्विक कक्षकों के ऊर्जा का सही बढ़ता क्रम है
1 \(5p < 4f < 6s < 5d\)
2 \(5p < 6s < 4f < 5d\)
3 \(4f < 5p < 5d < 6s\)
4 \(5p < 5d < 4f < 6s\)
Explanation:
(b)आफबाऊ नियम के अनुसार विभिन्न परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम के साथ भरते हैं। \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s.\)
175813
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव \( -13.6 \,eV\) है। \(n = 2\)के संगत परमाणु की ऊर्जा ............... \(\mathrm{eV}\) होगी
1 \(-3.4\)
2 \(-6.8\)
3 \(-1.7\)
4 \(-2.7\)
Explanation:
(a)एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा \(E = \frac{{ - {E_0}}}{{{n^2}}}\) ऊर्जा स्तर के लिये \((n = 2)\) \(E = - \frac{{13.6}}{{{{(2)}^2}}} = \frac{{ - 13.6}}{4} = - 3.4\,eV\).
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175947
किसी आयन के बाह्यतम कक्ष में \(18\) इलेक्ट्रॉन हैं। यह आयन है
1 \(C{u^ + }\)
2 \(T{h^{4 + }}\)
3 \(C{s^ + }\)
4 \({K^ + }\)
Explanation:
Atomic number of copper \(Cu\) is \(2 9 .\) Electronic configuration of copper \(=2,8,18,1\) When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is \(Cu^+\). No of electrons in ionic \(Cu^+\,=\) atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost \(=29-1=28\) Therefore electronic configuration of copper ion \(Cu^+\, 2,8,18.\) This means that \(Cu^+\) has \(18\) electrons in its outermost shell.
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175953
\(F{e^{3 + }}\) \( [26]\) का सही विन्यास है
(c) \(2s\) कक्षक की ऊर्जा निम्नतम होती है और सामान्यत: इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरते हैं यह आफबाऊ सिद्धान्त के अनुसार होता है।
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
176068
परमाण्विक कक्षकों के ऊर्जा का सही बढ़ता क्रम है
1 \(5p < 4f < 6s < 5d\)
2 \(5p < 6s < 4f < 5d\)
3 \(4f < 5p < 5d < 6s\)
4 \(5p < 5d < 4f < 6s\)
Explanation:
(b)आफबाऊ नियम के अनुसार विभिन्न परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम के साथ भरते हैं। \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s.\)
175813
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव \( -13.6 \,eV\) है। \(n = 2\)के संगत परमाणु की ऊर्जा ............... \(\mathrm{eV}\) होगी
1 \(-3.4\)
2 \(-6.8\)
3 \(-1.7\)
4 \(-2.7\)
Explanation:
(a)एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा \(E = \frac{{ - {E_0}}}{{{n^2}}}\) ऊर्जा स्तर के लिये \((n = 2)\) \(E = - \frac{{13.6}}{{{{(2)}^2}}} = \frac{{ - 13.6}}{4} = - 3.4\,eV\).
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175947
किसी आयन के बाह्यतम कक्ष में \(18\) इलेक्ट्रॉन हैं। यह आयन है
1 \(C{u^ + }\)
2 \(T{h^{4 + }}\)
3 \(C{s^ + }\)
4 \({K^ + }\)
Explanation:
Atomic number of copper \(Cu\) is \(2 9 .\) Electronic configuration of copper \(=2,8,18,1\) When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is \(Cu^+\). No of electrons in ionic \(Cu^+\,=\) atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost \(=29-1=28\) Therefore electronic configuration of copper ion \(Cu^+\, 2,8,18.\) This means that \(Cu^+\) has \(18\) electrons in its outermost shell.
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175953
\(F{e^{3 + }}\) \( [26]\) का सही विन्यास है
(c) \(2s\) कक्षक की ऊर्जा निम्नतम होती है और सामान्यत: इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरते हैं यह आफबाऊ सिद्धान्त के अनुसार होता है।
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
176068
परमाण्विक कक्षकों के ऊर्जा का सही बढ़ता क्रम है
1 \(5p < 4f < 6s < 5d\)
2 \(5p < 6s < 4f < 5d\)
3 \(4f < 5p < 5d < 6s\)
4 \(5p < 5d < 4f < 6s\)
Explanation:
(b)आफबाऊ नियम के अनुसार विभिन्न परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम के साथ भरते हैं। \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s.\)
175813
हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव \( -13.6 \,eV\) है। \(n = 2\)के संगत परमाणु की ऊर्जा ............... \(\mathrm{eV}\) होगी
1 \(-3.4\)
2 \(-6.8\)
3 \(-1.7\)
4 \(-2.7\)
Explanation:
(a)एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा \(E = \frac{{ - {E_0}}}{{{n^2}}}\) ऊर्जा स्तर के लिये \((n = 2)\) \(E = - \frac{{13.6}}{{{{(2)}^2}}} = \frac{{ - 13.6}}{4} = - 3.4\,eV\).
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175947
किसी आयन के बाह्यतम कक्ष में \(18\) इलेक्ट्रॉन हैं। यह आयन है
1 \(C{u^ + }\)
2 \(T{h^{4 + }}\)
3 \(C{s^ + }\)
4 \({K^ + }\)
Explanation:
Atomic number of copper \(Cu\) is \(2 9 .\) Electronic configuration of copper \(=2,8,18,1\) When copper loses one electron then it becomes a positive ion that is \(Cu^+\). No of electrons in ionic \(Cu^+\,=\) atomic no. of copper $-$ no. of electrons lost \(=29-1=28\) Therefore electronic configuration of copper ion \(Cu^+\, 2,8,18.\) This means that \(Cu^+\) has \(18\) electrons in its outermost shell.
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
175953
\(F{e^{3 + }}\) \( [26]\) का सही विन्यास है
(c) \(2s\) कक्षक की ऊर्जा निम्नतम होती है और सामान्यत: इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरते हैं यह आफबाऊ सिद्धान्त के अनुसार होता है।
02. STRUCTURE OF ATOM (HM)
176068
परमाण्विक कक्षकों के ऊर्जा का सही बढ़ता क्रम है
1 \(5p < 4f < 6s < 5d\)
2 \(5p < 6s < 4f < 5d\)
3 \(4f < 5p < 5d < 6s\)
4 \(5p < 5d < 4f < 6s\)
Explanation:
(b)आफबाऊ नियम के अनुसार विभिन्न परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम के साथ भरते हैं। \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s.\)
