206223
अभिक्रिया \(M_{(aq)}^{n + } + n{e^ - } \to {M_{(s)}}\) में \({M_1},\,{M_2}\) तथा \({M_3}\) तत्वों के मानक अपचयन विभवों के मान क्रमश: \( - 0.34V,\, - \,3.05\,V\) तथा \( - 1.66\,V\) है। इनकी अपचयन शक्ति का क्रम होगा
1 \({M_1} > {M_2} > {M_3}\)
2 \({M_3} > {M_2} > {M_1}\)
3 \({M_1} > {M_3} > {M_2}\)
4 \({M_2} > {M_3} > {M_1}\)
Explanation:
अपचयन विभव बढ़ने से (कम ऋणात्मक बन जाता है) अपचयन शक्ति घट जाती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206224
समीकरण \({E^0} = \frac{{RT}}{{nF}}\) In \({K_{eq}}\) को कहते हैं
1 गिब्स समीकरण
2 गिब्स-हैल्महोल्ट्ज समीकरण
3 नर्नस्ट समीकरण
4 वाण्डरवाल समीकरण
Explanation:
वास्तव में समीकरण नर्नस्ट समीकरण से व्युत्पित की गई है, सेल अभिक्रिया में साम्यावस्था परिस्थिति को मानते हुये जब \(E = 0\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206225
चार क्षार धातुओं \(A, B, C\) तथा \(D\) का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमश:\(-3.05, -1.66, -0.40 \) तथा \(0.80\) है। इनमें से कौन-सी धातु अधिक क्रियाशील है
1 \(A\)
2 \(B\)
3 \(C\)
4 \(D\)
Explanation:
जितना अधिक ऋणात्मक मानक अपचयन विभव होगा उतनी ही अधिक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रव्रुति होगी और इसलिये अधिक क्रियाशीलता होगी।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206226
अम्लों अथवा जल अथवा अपने किसी भी यौगिक से \({H_2}\) विस्थापित न कर सकने वाली धातु है
1 \(Hg\)
2 \(Al\)
3 \(Pb\)
4 \(Fe\)
Explanation:
\({H^ + }\) की अपेक्षा \(Hg\) का अपचयन विभव अधिक होता है और इसलिये ये अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता।
206223
अभिक्रिया \(M_{(aq)}^{n + } + n{e^ - } \to {M_{(s)}}\) में \({M_1},\,{M_2}\) तथा \({M_3}\) तत्वों के मानक अपचयन विभवों के मान क्रमश: \( - 0.34V,\, - \,3.05\,V\) तथा \( - 1.66\,V\) है। इनकी अपचयन शक्ति का क्रम होगा
1 \({M_1} > {M_2} > {M_3}\)
2 \({M_3} > {M_2} > {M_1}\)
3 \({M_1} > {M_3} > {M_2}\)
4 \({M_2} > {M_3} > {M_1}\)
Explanation:
अपचयन विभव बढ़ने से (कम ऋणात्मक बन जाता है) अपचयन शक्ति घट जाती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206224
समीकरण \({E^0} = \frac{{RT}}{{nF}}\) In \({K_{eq}}\) को कहते हैं
1 गिब्स समीकरण
2 गिब्स-हैल्महोल्ट्ज समीकरण
3 नर्नस्ट समीकरण
4 वाण्डरवाल समीकरण
Explanation:
वास्तव में समीकरण नर्नस्ट समीकरण से व्युत्पित की गई है, सेल अभिक्रिया में साम्यावस्था परिस्थिति को मानते हुये जब \(E = 0\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206225
चार क्षार धातुओं \(A, B, C\) तथा \(D\) का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमश:\(-3.05, -1.66, -0.40 \) तथा \(0.80\) है। इनमें से कौन-सी धातु अधिक क्रियाशील है
1 \(A\)
2 \(B\)
3 \(C\)
4 \(D\)
Explanation:
जितना अधिक ऋणात्मक मानक अपचयन विभव होगा उतनी ही अधिक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रव्रुति होगी और इसलिये अधिक क्रियाशीलता होगी।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206226
अम्लों अथवा जल अथवा अपने किसी भी यौगिक से \({H_2}\) विस्थापित न कर सकने वाली धातु है
1 \(Hg\)
2 \(Al\)
3 \(Pb\)
4 \(Fe\)
Explanation:
\({H^ + }\) की अपेक्षा \(Hg\) का अपचयन विभव अधिक होता है और इसलिये ये अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता।
206223
अभिक्रिया \(M_{(aq)}^{n + } + n{e^ - } \to {M_{(s)}}\) में \({M_1},\,{M_2}\) तथा \({M_3}\) तत्वों के मानक अपचयन विभवों के मान क्रमश: \( - 0.34V,\, - \,3.05\,V\) तथा \( - 1.66\,V\) है। इनकी अपचयन शक्ति का क्रम होगा
1 \({M_1} > {M_2} > {M_3}\)
2 \({M_3} > {M_2} > {M_1}\)
3 \({M_1} > {M_3} > {M_2}\)
4 \({M_2} > {M_3} > {M_1}\)
Explanation:
अपचयन विभव बढ़ने से (कम ऋणात्मक बन जाता है) अपचयन शक्ति घट जाती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206224
समीकरण \({E^0} = \frac{{RT}}{{nF}}\) In \({K_{eq}}\) को कहते हैं
1 गिब्स समीकरण
2 गिब्स-हैल्महोल्ट्ज समीकरण
3 नर्नस्ट समीकरण
4 वाण्डरवाल समीकरण
Explanation:
वास्तव में समीकरण नर्नस्ट समीकरण से व्युत्पित की गई है, सेल अभिक्रिया में साम्यावस्था परिस्थिति को मानते हुये जब \(E = 0\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206225
चार क्षार धातुओं \(A, B, C\) तथा \(D\) का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमश:\(-3.05, -1.66, -0.40 \) तथा \(0.80\) है। इनमें से कौन-सी धातु अधिक क्रियाशील है
1 \(A\)
2 \(B\)
3 \(C\)
4 \(D\)
Explanation:
जितना अधिक ऋणात्मक मानक अपचयन विभव होगा उतनी ही अधिक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रव्रुति होगी और इसलिये अधिक क्रियाशीलता होगी।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206226
अम्लों अथवा जल अथवा अपने किसी भी यौगिक से \({H_2}\) विस्थापित न कर सकने वाली धातु है
1 \(Hg\)
2 \(Al\)
3 \(Pb\)
4 \(Fe\)
Explanation:
\({H^ + }\) की अपेक्षा \(Hg\) का अपचयन विभव अधिक होता है और इसलिये ये अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता।
206223
अभिक्रिया \(M_{(aq)}^{n + } + n{e^ - } \to {M_{(s)}}\) में \({M_1},\,{M_2}\) तथा \({M_3}\) तत्वों के मानक अपचयन विभवों के मान क्रमश: \( - 0.34V,\, - \,3.05\,V\) तथा \( - 1.66\,V\) है। इनकी अपचयन शक्ति का क्रम होगा
1 \({M_1} > {M_2} > {M_3}\)
2 \({M_3} > {M_2} > {M_1}\)
3 \({M_1} > {M_3} > {M_2}\)
4 \({M_2} > {M_3} > {M_1}\)
Explanation:
अपचयन विभव बढ़ने से (कम ऋणात्मक बन जाता है) अपचयन शक्ति घट जाती है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206224
समीकरण \({E^0} = \frac{{RT}}{{nF}}\) In \({K_{eq}}\) को कहते हैं
1 गिब्स समीकरण
2 गिब्स-हैल्महोल्ट्ज समीकरण
3 नर्नस्ट समीकरण
4 वाण्डरवाल समीकरण
Explanation:
वास्तव में समीकरण नर्नस्ट समीकरण से व्युत्पित की गई है, सेल अभिक्रिया में साम्यावस्था परिस्थिति को मानते हुये जब \(E = 0\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206225
चार क्षार धातुओं \(A, B, C\) तथा \(D\) का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमश:\(-3.05, -1.66, -0.40 \) तथा \(0.80\) है। इनमें से कौन-सी धातु अधिक क्रियाशील है
1 \(A\)
2 \(B\)
3 \(C\)
4 \(D\)
Explanation:
जितना अधिक ऋणात्मक मानक अपचयन विभव होगा उतनी ही अधिक इलेक्ट्रॉन खोने की प्रव्रुति होगी और इसलिये अधिक क्रियाशीलता होगी।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206226
अम्लों अथवा जल अथवा अपने किसी भी यौगिक से \({H_2}\) विस्थापित न कर सकने वाली धातु है
1 \(Hg\)
2 \(Al\)
3 \(Pb\)
4 \(Fe\)
Explanation:
\({H^ + }\) की अपेक्षा \(Hg\) का अपचयन विभव अधिक होता है और इसलिये ये अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता।
