206167
निम्न कथनों में कौन-सा सही है ? गेल्वेनिक सेल परिवर्तित करता है
1 रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में
2 विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में
3 धातु को इसकी तत्व अवस्था से संयुक्त अवस्था में
4 विद्युत-अपघट्य को व्यक्तिगत आयनों में
Explanation:
गेल्वेनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206168
आन्तरिक्ष यान में हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईधन सेलों का प्रयोग किया जाता है
1 ऊष्मा तथा प्रकाश के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
2 दाब के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
3 ऑक्सीजन संभरण करने के लिये
4 जल संभरण करने के लिये
Explanation:
ईधन सेल का प्रयोग अन्तरिक्ष कार्यक्रम में अन्तरिक्ष यात्रियों को पीने का जल एवं शक्ति प्रदान करने में होता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206169
सेल \(Zn|Z{n^{2 + }}_{(aq)}||C{u^{2 + }}_{(aq)}|Cu\) का मानक सेल विभव \(1.10\,V\) है, इस सेल के द्वारा किया गया अधिकतम कार्य ............. \(\mathrm{kJ}\) है
1 \(106.15\)
2 \(-212.30\)
3 \(-318.45\)
4 \(-424.60\)
Explanation:
Cell reaction is: \(Zn _{( aq )}+ Cu _{(5)^{2+}} \rightarrow Zn ^{2+}+ Cu _{(s)}\) \(E_{\text {cell }}^0=E_{2 n / 2 n^{2+}}^0+E_{ Cu ^{2+} / Cu }^0\) \(=0.76+0.34\) \(=1.10\, V\) \(\Delta G^0=-n E F\) \(=(-2) \times 96500 \times 1.10\) \(\Delta C ^0=(-212300) \,J\) \(W _{\max }=-\Delta G ^0\) \(=212300\, J\) Equillibrium constant \(\Delta G^0=-2.303 R T \log K_c\) \(-212300=-2.303 \times 8.314 \times 273 \times \log K_c\) \(\log K_c= 40.61\) \(K_c=\operatorname{antilog}(40.61)\) \(=4.11 \times 10^{40}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206170
सेल के मानक अपचयन विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सम्बन्ध दर्शाते हैं
1 \(E_{cell}^0 = \frac{n}{{0.059}}\log {K_c}\)
2 \(E_{cell}^0 = \frac{{0.059}}{n}\log {K_c}\)
3 \(E_{cell}^0 = 0.059\,n\,\log {K_c}\)
4 \(E_{cell}^0 = \frac{{\log {K_c}}}{n}\)
Explanation:
\(E_{lsy}^o = \frac{{2.303\,\,RT}}{{nF}}\log \,K = \frac{{0.0591}}{n}\log \,{K_c},\,\,298\,K\) पर
206167
निम्न कथनों में कौन-सा सही है ? गेल्वेनिक सेल परिवर्तित करता है
1 रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में
2 विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में
3 धातु को इसकी तत्व अवस्था से संयुक्त अवस्था में
4 विद्युत-अपघट्य को व्यक्तिगत आयनों में
Explanation:
गेल्वेनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206168
आन्तरिक्ष यान में हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईधन सेलों का प्रयोग किया जाता है
1 ऊष्मा तथा प्रकाश के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
2 दाब के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
3 ऑक्सीजन संभरण करने के लिये
4 जल संभरण करने के लिये
Explanation:
ईधन सेल का प्रयोग अन्तरिक्ष कार्यक्रम में अन्तरिक्ष यात्रियों को पीने का जल एवं शक्ति प्रदान करने में होता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206169
सेल \(Zn|Z{n^{2 + }}_{(aq)}||C{u^{2 + }}_{(aq)}|Cu\) का मानक सेल विभव \(1.10\,V\) है, इस सेल के द्वारा किया गया अधिकतम कार्य ............. \(\mathrm{kJ}\) है
1 \(106.15\)
2 \(-212.30\)
3 \(-318.45\)
4 \(-424.60\)
Explanation:
Cell reaction is: \(Zn _{( aq )}+ Cu _{(5)^{2+}} \rightarrow Zn ^{2+}+ Cu _{(s)}\) \(E_{\text {cell }}^0=E_{2 n / 2 n^{2+}}^0+E_{ Cu ^{2+} / Cu }^0\) \(=0.76+0.34\) \(=1.10\, V\) \(\Delta G^0=-n E F\) \(=(-2) \times 96500 \times 1.10\) \(\Delta C ^0=(-212300) \,J\) \(W _{\max }=-\Delta G ^0\) \(=212300\, J\) Equillibrium constant \(\Delta G^0=-2.303 R T \log K_c\) \(-212300=-2.303 \times 8.314 \times 273 \times \log K_c\) \(\log K_c= 40.61\) \(K_c=\operatorname{antilog}(40.61)\) \(=4.11 \times 10^{40}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206170
सेल के मानक अपचयन विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सम्बन्ध दर्शाते हैं
1 \(E_{cell}^0 = \frac{n}{{0.059}}\log {K_c}\)
2 \(E_{cell}^0 = \frac{{0.059}}{n}\log {K_c}\)
3 \(E_{cell}^0 = 0.059\,n\,\log {K_c}\)
4 \(E_{cell}^0 = \frac{{\log {K_c}}}{n}\)
Explanation:
\(E_{lsy}^o = \frac{{2.303\,\,RT}}{{nF}}\log \,K = \frac{{0.0591}}{n}\log \,{K_c},\,\,298\,K\) पर
206167
निम्न कथनों में कौन-सा सही है ? गेल्वेनिक सेल परिवर्तित करता है
1 रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में
2 विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में
3 धातु को इसकी तत्व अवस्था से संयुक्त अवस्था में
4 विद्युत-अपघट्य को व्यक्तिगत आयनों में
Explanation:
गेल्वेनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206168
आन्तरिक्ष यान में हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईधन सेलों का प्रयोग किया जाता है
1 ऊष्मा तथा प्रकाश के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
2 दाब के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
3 ऑक्सीजन संभरण करने के लिये
4 जल संभरण करने के लिये
Explanation:
ईधन सेल का प्रयोग अन्तरिक्ष कार्यक्रम में अन्तरिक्ष यात्रियों को पीने का जल एवं शक्ति प्रदान करने में होता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206169
सेल \(Zn|Z{n^{2 + }}_{(aq)}||C{u^{2 + }}_{(aq)}|Cu\) का मानक सेल विभव \(1.10\,V\) है, इस सेल के द्वारा किया गया अधिकतम कार्य ............. \(\mathrm{kJ}\) है
1 \(106.15\)
2 \(-212.30\)
3 \(-318.45\)
4 \(-424.60\)
Explanation:
Cell reaction is: \(Zn _{( aq )}+ Cu _{(5)^{2+}} \rightarrow Zn ^{2+}+ Cu _{(s)}\) \(E_{\text {cell }}^0=E_{2 n / 2 n^{2+}}^0+E_{ Cu ^{2+} / Cu }^0\) \(=0.76+0.34\) \(=1.10\, V\) \(\Delta G^0=-n E F\) \(=(-2) \times 96500 \times 1.10\) \(\Delta C ^0=(-212300) \,J\) \(W _{\max }=-\Delta G ^0\) \(=212300\, J\) Equillibrium constant \(\Delta G^0=-2.303 R T \log K_c\) \(-212300=-2.303 \times 8.314 \times 273 \times \log K_c\) \(\log K_c= 40.61\) \(K_c=\operatorname{antilog}(40.61)\) \(=4.11 \times 10^{40}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206170
सेल के मानक अपचयन विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सम्बन्ध दर्शाते हैं
1 \(E_{cell}^0 = \frac{n}{{0.059}}\log {K_c}\)
2 \(E_{cell}^0 = \frac{{0.059}}{n}\log {K_c}\)
3 \(E_{cell}^0 = 0.059\,n\,\log {K_c}\)
4 \(E_{cell}^0 = \frac{{\log {K_c}}}{n}\)
Explanation:
\(E_{lsy}^o = \frac{{2.303\,\,RT}}{{nF}}\log \,K = \frac{{0.0591}}{n}\log \,{K_c},\,\,298\,K\) पर
206167
निम्न कथनों में कौन-सा सही है ? गेल्वेनिक सेल परिवर्तित करता है
1 रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में
2 विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में
3 धातु को इसकी तत्व अवस्था से संयुक्त अवस्था में
4 विद्युत-अपघट्य को व्यक्तिगत आयनों में
Explanation:
गेल्वेनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206168
आन्तरिक्ष यान में हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईधन सेलों का प्रयोग किया जाता है
1 ऊष्मा तथा प्रकाश के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
2 दाब के लिये शक्ति संभरण करने के लिये
3 ऑक्सीजन संभरण करने के लिये
4 जल संभरण करने के लिये
Explanation:
ईधन सेल का प्रयोग अन्तरिक्ष कार्यक्रम में अन्तरिक्ष यात्रियों को पीने का जल एवं शक्ति प्रदान करने में होता है।
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206169
सेल \(Zn|Z{n^{2 + }}_{(aq)}||C{u^{2 + }}_{(aq)}|Cu\) का मानक सेल विभव \(1.10\,V\) है, इस सेल के द्वारा किया गया अधिकतम कार्य ............. \(\mathrm{kJ}\) है
1 \(106.15\)
2 \(-212.30\)
3 \(-318.45\)
4 \(-424.60\)
Explanation:
Cell reaction is: \(Zn _{( aq )}+ Cu _{(5)^{2+}} \rightarrow Zn ^{2+}+ Cu _{(s)}\) \(E_{\text {cell }}^0=E_{2 n / 2 n^{2+}}^0+E_{ Cu ^{2+} / Cu }^0\) \(=0.76+0.34\) \(=1.10\, V\) \(\Delta G^0=-n E F\) \(=(-2) \times 96500 \times 1.10\) \(\Delta C ^0=(-212300) \,J\) \(W _{\max }=-\Delta G ^0\) \(=212300\, J\) Equillibrium constant \(\Delta G^0=-2.303 R T \log K_c\) \(-212300=-2.303 \times 8.314 \times 273 \times \log K_c\) \(\log K_c= 40.61\) \(K_c=\operatorname{antilog}(40.61)\) \(=4.11 \times 10^{40}\)
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206170
सेल के मानक अपचयन विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सम्बन्ध दर्शाते हैं
1 \(E_{cell}^0 = \frac{n}{{0.059}}\log {K_c}\)
2 \(E_{cell}^0 = \frac{{0.059}}{n}\log {K_c}\)
3 \(E_{cell}^0 = 0.059\,n\,\log {K_c}\)
4 \(E_{cell}^0 = \frac{{\log {K_c}}}{n}\)
Explanation:
\(E_{lsy}^o = \frac{{2.303\,\,RT}}{{nF}}\log \,K = \frac{{0.0591}}{n}\log \,{K_c},\,\,298\,K\) पर
