206062
यदि \(0.5\) फैराडे की विद्युत धारा \(NaCl\) विलयन में प्रवाहित की जाये तो क्लोरीन की ............. ग्राम मात्रा कैथोड पर विसर्जित होगी
1 \(35.5\)
2 \(17.75 \)
3 \(71\)
4 \(142\)
Explanation:
जमा हुए \(Cl \) के तुल्यांक = प्रवाहित फैराडे की संख्या \( = 0.5\) \(Cl\) का भार \( = 0.5 \times \)तुल्यांकी भार\( = 0.5 \times 35.5 = 17.75\) ग्राम
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206063
जब \(NaCl\) के जलीय विलयन में \(30\) मिनट तक \(2\) एम्पीयर की विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो क्लोरीन की मात्रा उत्पन्न ............. ग्राम होगी
206064
\(KCl\) विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(19.5\) ग्राम पोटेशियम विसर्जित होता है। यदि वही विद्युत धारा की मात्रा एल्यूमीनियम क्लोराइड विलयन मे से प्रवाहित की जाये तो एल्यूमीनियम की मात्रा विसर्जित ............. ग्राम होगी
1 \(4.5\)
2 \(9 \)
3 \(13.5\)
4 \(27\)
Explanation:
\(K^++ e^-= K\) \(Al^{3+} +3 e^- = Al\) Aluminium requires 3 times the amount of electricity to deposit one mole Moles of \(K\) deposited \(=19.5 / 39=0.5\) Moles of \(Al\) deposited \(=0.5 / 3=1 / 6\) Mass of \(Al\) deposited \(=27 \times 1 / 6\) \(=4.5 g\)
206062
यदि \(0.5\) फैराडे की विद्युत धारा \(NaCl\) विलयन में प्रवाहित की जाये तो क्लोरीन की ............. ग्राम मात्रा कैथोड पर विसर्जित होगी
1 \(35.5\)
2 \(17.75 \)
3 \(71\)
4 \(142\)
Explanation:
जमा हुए \(Cl \) के तुल्यांक = प्रवाहित फैराडे की संख्या \( = 0.5\) \(Cl\) का भार \( = 0.5 \times \)तुल्यांकी भार\( = 0.5 \times 35.5 = 17.75\) ग्राम
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206063
जब \(NaCl\) के जलीय विलयन में \(30\) मिनट तक \(2\) एम्पीयर की विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो क्लोरीन की मात्रा उत्पन्न ............. ग्राम होगी
206064
\(KCl\) विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(19.5\) ग्राम पोटेशियम विसर्जित होता है। यदि वही विद्युत धारा की मात्रा एल्यूमीनियम क्लोराइड विलयन मे से प्रवाहित की जाये तो एल्यूमीनियम की मात्रा विसर्जित ............. ग्राम होगी
1 \(4.5\)
2 \(9 \)
3 \(13.5\)
4 \(27\)
Explanation:
\(K^++ e^-= K\) \(Al^{3+} +3 e^- = Al\) Aluminium requires 3 times the amount of electricity to deposit one mole Moles of \(K\) deposited \(=19.5 / 39=0.5\) Moles of \(Al\) deposited \(=0.5 / 3=1 / 6\) Mass of \(Al\) deposited \(=27 \times 1 / 6\) \(=4.5 g\)
206062
यदि \(0.5\) फैराडे की विद्युत धारा \(NaCl\) विलयन में प्रवाहित की जाये तो क्लोरीन की ............. ग्राम मात्रा कैथोड पर विसर्जित होगी
1 \(35.5\)
2 \(17.75 \)
3 \(71\)
4 \(142\)
Explanation:
जमा हुए \(Cl \) के तुल्यांक = प्रवाहित फैराडे की संख्या \( = 0.5\) \(Cl\) का भार \( = 0.5 \times \)तुल्यांकी भार\( = 0.5 \times 35.5 = 17.75\) ग्राम
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206063
जब \(NaCl\) के जलीय विलयन में \(30\) मिनट तक \(2\) एम्पीयर की विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो क्लोरीन की मात्रा उत्पन्न ............. ग्राम होगी
206064
\(KCl\) विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(19.5\) ग्राम पोटेशियम विसर्जित होता है। यदि वही विद्युत धारा की मात्रा एल्यूमीनियम क्लोराइड विलयन मे से प्रवाहित की जाये तो एल्यूमीनियम की मात्रा विसर्जित ............. ग्राम होगी
1 \(4.5\)
2 \(9 \)
3 \(13.5\)
4 \(27\)
Explanation:
\(K^++ e^-= K\) \(Al^{3+} +3 e^- = Al\) Aluminium requires 3 times the amount of electricity to deposit one mole Moles of \(K\) deposited \(=19.5 / 39=0.5\) Moles of \(Al\) deposited \(=0.5 / 3=1 / 6\) Mass of \(Al\) deposited \(=27 \times 1 / 6\) \(=4.5 g\)
206062
यदि \(0.5\) फैराडे की विद्युत धारा \(NaCl\) विलयन में प्रवाहित की जाये तो क्लोरीन की ............. ग्राम मात्रा कैथोड पर विसर्जित होगी
1 \(35.5\)
2 \(17.75 \)
3 \(71\)
4 \(142\)
Explanation:
जमा हुए \(Cl \) के तुल्यांक = प्रवाहित फैराडे की संख्या \( = 0.5\) \(Cl\) का भार \( = 0.5 \times \)तुल्यांकी भार\( = 0.5 \times 35.5 = 17.75\) ग्राम
03. ELECTROCHEMISTRY (HM)
206063
जब \(NaCl\) के जलीय विलयन में \(30\) मिनट तक \(2\) एम्पीयर की विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो क्लोरीन की मात्रा उत्पन्न ............. ग्राम होगी
206064
\(KCl\) विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर \(19.5\) ग्राम पोटेशियम विसर्जित होता है। यदि वही विद्युत धारा की मात्रा एल्यूमीनियम क्लोराइड विलयन मे से प्रवाहित की जाये तो एल्यूमीनियम की मात्रा विसर्जित ............. ग्राम होगी
1 \(4.5\)
2 \(9 \)
3 \(13.5\)
4 \(27\)
Explanation:
\(K^++ e^-= K\) \(Al^{3+} +3 e^- = Al\) Aluminium requires 3 times the amount of electricity to deposit one mole Moles of \(K\) deposited \(=19.5 / 39=0.5\) Moles of \(Al\) deposited \(=0.5 / 3=1 / 6\) Mass of \(Al\) deposited \(=27 \times 1 / 6\) \(=4.5 g\)