205674
जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है, तब विलायक का वाष्पदाब घटता है, क्योंकि
1 विलयन के हिमांक में वृद्धि होती है।
2 विलयन के क्वथनांक में कमी आती है
3 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है
4 विलयन के हिमांक में कमी आती है
Explanation:
(b)हम जानते हैं कि क्वथनांक \( \propto \frac{1}{{{\rm{vapour pressure of liquid}}}}\) इसलिए, वाष्प दाब घटने पर, क्वथनांक में वृद्धि होगी।
02. SOLUTIONS (HM)
205675
\(X\) यौगिक के \( 6\) ग्राम को \(100 \) ग्राम जल में घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन \({0.52\,^o}C\) है तो \(X\) का अणुभार है (जल के लिये \({K_b}\) \(= 0.52 \) प्रति \(1000 \) ग्राम जल)
205676
यदि विलयन का क्वथनांक \({T_1}\) तथा विलायक का क्वथनांक \({T_2}\)हो, तो क्वथनांक में उन्नयन होगा
1 \({T_1} + {T_2}\)
2 \({T_1} - {T_2}\)
3 \({T_2} - {T_1}\)
4 \({T_1} \div {T_2}\)
Explanation:
The elevation in the boiling point will be \(T _1- T _2\). The reason is after adding non-volatile solute the boiling point of the solution will increase. Vapour pressure of the solution at some temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature. In such a solution, the nonvolatile solute particles will obstruct the escaping of solvent molecules from the surface. Therefore, it reduces the vapour pressure. Due to this, Elevation in the boiling point is based on the colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205677
सुक्रोज के विलयन के क्वथनांक में बढ़ोत्तरी \( 0.1\,^o C\) है, उसी सान्द्रता के \(NaCl\) विलयन के क्वथनांक में .......... \(^oC\) बढ़ोत्तरी होगी
1 \(0.1\)
2 \(0.2\)
3 \(0.08\)
4 \(0.01\)
Explanation:
(b)क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। \(\Delta T_b \propto n\) सुक्रोज के लिए, \( n = 1, \Delta Tb = 0.1\,^o C\) \(NaCl \) के लिए \( NaCl, n = 2, \Delta Tb = 0.2\,^o C\)
02. SOLUTIONS (HM)
205678
मोलल उन्नयन स्थिरांक निम्न में से किसके साथ क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात हैं
205674
जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है, तब विलायक का वाष्पदाब घटता है, क्योंकि
1 विलयन के हिमांक में वृद्धि होती है।
2 विलयन के क्वथनांक में कमी आती है
3 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है
4 विलयन के हिमांक में कमी आती है
Explanation:
(b)हम जानते हैं कि क्वथनांक \( \propto \frac{1}{{{\rm{vapour pressure of liquid}}}}\) इसलिए, वाष्प दाब घटने पर, क्वथनांक में वृद्धि होगी।
02. SOLUTIONS (HM)
205675
\(X\) यौगिक के \( 6\) ग्राम को \(100 \) ग्राम जल में घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन \({0.52\,^o}C\) है तो \(X\) का अणुभार है (जल के लिये \({K_b}\) \(= 0.52 \) प्रति \(1000 \) ग्राम जल)
205676
यदि विलयन का क्वथनांक \({T_1}\) तथा विलायक का क्वथनांक \({T_2}\)हो, तो क्वथनांक में उन्नयन होगा
1 \({T_1} + {T_2}\)
2 \({T_1} - {T_2}\)
3 \({T_2} - {T_1}\)
4 \({T_1} \div {T_2}\)
Explanation:
The elevation in the boiling point will be \(T _1- T _2\). The reason is after adding non-volatile solute the boiling point of the solution will increase. Vapour pressure of the solution at some temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature. In such a solution, the nonvolatile solute particles will obstruct the escaping of solvent molecules from the surface. Therefore, it reduces the vapour pressure. Due to this, Elevation in the boiling point is based on the colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205677
सुक्रोज के विलयन के क्वथनांक में बढ़ोत्तरी \( 0.1\,^o C\) है, उसी सान्द्रता के \(NaCl\) विलयन के क्वथनांक में .......... \(^oC\) बढ़ोत्तरी होगी
1 \(0.1\)
2 \(0.2\)
3 \(0.08\)
4 \(0.01\)
Explanation:
(b)क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। \(\Delta T_b \propto n\) सुक्रोज के लिए, \( n = 1, \Delta Tb = 0.1\,^o C\) \(NaCl \) के लिए \( NaCl, n = 2, \Delta Tb = 0.2\,^o C\)
02. SOLUTIONS (HM)
205678
मोलल उन्नयन स्थिरांक निम्न में से किसके साथ क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात हैं
205674
जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है, तब विलायक का वाष्पदाब घटता है, क्योंकि
1 विलयन के हिमांक में वृद्धि होती है।
2 विलयन के क्वथनांक में कमी आती है
3 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है
4 विलयन के हिमांक में कमी आती है
Explanation:
(b)हम जानते हैं कि क्वथनांक \( \propto \frac{1}{{{\rm{vapour pressure of liquid}}}}\) इसलिए, वाष्प दाब घटने पर, क्वथनांक में वृद्धि होगी।
02. SOLUTIONS (HM)
205675
\(X\) यौगिक के \( 6\) ग्राम को \(100 \) ग्राम जल में घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन \({0.52\,^o}C\) है तो \(X\) का अणुभार है (जल के लिये \({K_b}\) \(= 0.52 \) प्रति \(1000 \) ग्राम जल)
205676
यदि विलयन का क्वथनांक \({T_1}\) तथा विलायक का क्वथनांक \({T_2}\)हो, तो क्वथनांक में उन्नयन होगा
1 \({T_1} + {T_2}\)
2 \({T_1} - {T_2}\)
3 \({T_2} - {T_1}\)
4 \({T_1} \div {T_2}\)
Explanation:
The elevation in the boiling point will be \(T _1- T _2\). The reason is after adding non-volatile solute the boiling point of the solution will increase. Vapour pressure of the solution at some temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature. In such a solution, the nonvolatile solute particles will obstruct the escaping of solvent molecules from the surface. Therefore, it reduces the vapour pressure. Due to this, Elevation in the boiling point is based on the colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205677
सुक्रोज के विलयन के क्वथनांक में बढ़ोत्तरी \( 0.1\,^o C\) है, उसी सान्द्रता के \(NaCl\) विलयन के क्वथनांक में .......... \(^oC\) बढ़ोत्तरी होगी
1 \(0.1\)
2 \(0.2\)
3 \(0.08\)
4 \(0.01\)
Explanation:
(b)क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। \(\Delta T_b \propto n\) सुक्रोज के लिए, \( n = 1, \Delta Tb = 0.1\,^o C\) \(NaCl \) के लिए \( NaCl, n = 2, \Delta Tb = 0.2\,^o C\)
02. SOLUTIONS (HM)
205678
मोलल उन्नयन स्थिरांक निम्न में से किसके साथ क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात हैं
205674
जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है, तब विलायक का वाष्पदाब घटता है, क्योंकि
1 विलयन के हिमांक में वृद्धि होती है।
2 विलयन के क्वथनांक में कमी आती है
3 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है
4 विलयन के हिमांक में कमी आती है
Explanation:
(b)हम जानते हैं कि क्वथनांक \( \propto \frac{1}{{{\rm{vapour pressure of liquid}}}}\) इसलिए, वाष्प दाब घटने पर, क्वथनांक में वृद्धि होगी।
02. SOLUTIONS (HM)
205675
\(X\) यौगिक के \( 6\) ग्राम को \(100 \) ग्राम जल में घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन \({0.52\,^o}C\) है तो \(X\) का अणुभार है (जल के लिये \({K_b}\) \(= 0.52 \) प्रति \(1000 \) ग्राम जल)
205676
यदि विलयन का क्वथनांक \({T_1}\) तथा विलायक का क्वथनांक \({T_2}\)हो, तो क्वथनांक में उन्नयन होगा
1 \({T_1} + {T_2}\)
2 \({T_1} - {T_2}\)
3 \({T_2} - {T_1}\)
4 \({T_1} \div {T_2}\)
Explanation:
The elevation in the boiling point will be \(T _1- T _2\). The reason is after adding non-volatile solute the boiling point of the solution will increase. Vapour pressure of the solution at some temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature. In such a solution, the nonvolatile solute particles will obstruct the escaping of solvent molecules from the surface. Therefore, it reduces the vapour pressure. Due to this, Elevation in the boiling point is based on the colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205677
सुक्रोज के विलयन के क्वथनांक में बढ़ोत्तरी \( 0.1\,^o C\) है, उसी सान्द्रता के \(NaCl\) विलयन के क्वथनांक में .......... \(^oC\) बढ़ोत्तरी होगी
1 \(0.1\)
2 \(0.2\)
3 \(0.08\)
4 \(0.01\)
Explanation:
(b)क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। \(\Delta T_b \propto n\) सुक्रोज के लिए, \( n = 1, \Delta Tb = 0.1\,^o C\) \(NaCl \) के लिए \( NaCl, n = 2, \Delta Tb = 0.2\,^o C\)
02. SOLUTIONS (HM)
205678
मोलल उन्नयन स्थिरांक निम्न में से किसके साथ क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात हैं
205674
जब किसी पदार्थ को विलायक में घोला जाता है, तब विलायक का वाष्पदाब घटता है, क्योंकि
1 विलयन के हिमांक में वृद्धि होती है।
2 विलयन के क्वथनांक में कमी आती है
3 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है
4 विलयन के हिमांक में कमी आती है
Explanation:
(b)हम जानते हैं कि क्वथनांक \( \propto \frac{1}{{{\rm{vapour pressure of liquid}}}}\) इसलिए, वाष्प दाब घटने पर, क्वथनांक में वृद्धि होगी।
02. SOLUTIONS (HM)
205675
\(X\) यौगिक के \( 6\) ग्राम को \(100 \) ग्राम जल में घोलने पर क्वथनांक में उन्नयन \({0.52\,^o}C\) है तो \(X\) का अणुभार है (जल के लिये \({K_b}\) \(= 0.52 \) प्रति \(1000 \) ग्राम जल)
205676
यदि विलयन का क्वथनांक \({T_1}\) तथा विलायक का क्वथनांक \({T_2}\)हो, तो क्वथनांक में उन्नयन होगा
1 \({T_1} + {T_2}\)
2 \({T_1} - {T_2}\)
3 \({T_2} - {T_1}\)
4 \({T_1} \div {T_2}\)
Explanation:
The elevation in the boiling point will be \(T _1- T _2\). The reason is after adding non-volatile solute the boiling point of the solution will increase. Vapour pressure of the solution at some temperature is found to be lower than the vapour pressure of the pure solvent at the same temperature. In such a solution, the nonvolatile solute particles will obstruct the escaping of solvent molecules from the surface. Therefore, it reduces the vapour pressure. Due to this, Elevation in the boiling point is based on the colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205677
सुक्रोज के विलयन के क्वथनांक में बढ़ोत्तरी \( 0.1\,^o C\) है, उसी सान्द्रता के \(NaCl\) विलयन के क्वथनांक में .......... \(^oC\) बढ़ोत्तरी होगी
1 \(0.1\)
2 \(0.2\)
3 \(0.08\)
4 \(0.01\)
Explanation:
(b)क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। \(\Delta T_b \propto n\) सुक्रोज के लिए, \( n = 1, \Delta Tb = 0.1\,^o C\) \(NaCl \) के लिए \( NaCl, n = 2, \Delta Tb = 0.2\,^o C\)
02. SOLUTIONS (HM)
205678
मोलल उन्नयन स्थिरांक निम्न में से किसके साथ क्वथनांक में उन्नयन का अनुपात हैं
