205576
\(30\) मि.ली. क्लोरोफॉर्म और \(50\) मि.ली. एसीटोन को मिलाकर अनादर्श विलयन बनाया जाता है तब मिश्रण का आयतन होगा
1 \(> 80\) मि.ली.
2 \(< 80\) मि.ली.
3 \(= 80\) मि.ली.
4 \(\geq \) \(80 \) मि.ली.
Explanation:
(b)क्लोरोफॉर्म और एसीटोन एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। हाइड्रोजन बन्ध के कारण \(A......A\) और \(B......B\) प्रकार अन्तराकर्षण, \(A.....B\)प्रकार के अन्तराकर्षण की अपेक्षा कम होता है। इसलिए, विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। अर्थात् \(\Delta {V_{mix}} = - ve\);\(\Delta {H_{mix}} = - ve\) \(\therefore \) विलयन का कुल आयतन = (30 + 50 मि.ली.) से कम अथवा \( < \,80\) मि.ली.
02. SOLUTIONS (HM)
205581
कौनसा गुण आदर्श विलयन दर्शाता है
1 यह राउल्ट नियम का पालन करता है
2 \(\Delta {H_{mix}} = 0\)
3 \(\Delta {V_{mix}} = 0\)
4 ये सभी
Explanation:
Ideal Solutions generally have characteristics as follows: They follow Raoult's Law. The enthalpy of mixing of two components should be zero, that is, \(\Delta mix\,H =0\). This signifies that no heat is released or absorbed during mixing of two pure components to form an ideal solution. The volume of the mixing is equal to zero that is, \(\Delta mix\,V =0\). This means that total volume of solution is exactly same as the sum of the volume of solute and solution. Adding further, it also signifies that there will be contraction or expansion of the volume while the mixing of two components is taking place. The solute-solute interaction and solvent-solvent interaction is almost similar to the solute-solvent interaction.
02. SOLUTIONS (HM)
205582
जब दो द्रव \( A \) एवं \(B\) को मिश्रित करते हैं तो उनका क्वथनांक दोनों द्रवों से अधिक हो जाता है। विलयन की प्रकृति क्या है
1 आदर्श विलयन
2 अनादर्श विलयन से धनात्मक विचलन
3 अनादर्श विलयन से ऋणात्मक विचलन
4 सामान्य विलयन
Explanation:
as vapour pressure is inversely proportional to boiling point. then boiling point increase means vapour pressure decrease i.e \(V . P\,<\,(\text { V } . P)_{\text {roults }}\) \(\therefore\) Negative deviation with non-ideal solution
205576
\(30\) मि.ली. क्लोरोफॉर्म और \(50\) मि.ली. एसीटोन को मिलाकर अनादर्श विलयन बनाया जाता है तब मिश्रण का आयतन होगा
1 \(> 80\) मि.ली.
2 \(< 80\) मि.ली.
3 \(= 80\) मि.ली.
4 \(\geq \) \(80 \) मि.ली.
Explanation:
(b)क्लोरोफॉर्म और एसीटोन एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। हाइड्रोजन बन्ध के कारण \(A......A\) और \(B......B\) प्रकार अन्तराकर्षण, \(A.....B\)प्रकार के अन्तराकर्षण की अपेक्षा कम होता है। इसलिए, विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। अर्थात् \(\Delta {V_{mix}} = - ve\);\(\Delta {H_{mix}} = - ve\) \(\therefore \) विलयन का कुल आयतन = (30 + 50 मि.ली.) से कम अथवा \( < \,80\) मि.ली.
02. SOLUTIONS (HM)
205581
कौनसा गुण आदर्श विलयन दर्शाता है
1 यह राउल्ट नियम का पालन करता है
2 \(\Delta {H_{mix}} = 0\)
3 \(\Delta {V_{mix}} = 0\)
4 ये सभी
Explanation:
Ideal Solutions generally have characteristics as follows: They follow Raoult's Law. The enthalpy of mixing of two components should be zero, that is, \(\Delta mix\,H =0\). This signifies that no heat is released or absorbed during mixing of two pure components to form an ideal solution. The volume of the mixing is equal to zero that is, \(\Delta mix\,V =0\). This means that total volume of solution is exactly same as the sum of the volume of solute and solution. Adding further, it also signifies that there will be contraction or expansion of the volume while the mixing of two components is taking place. The solute-solute interaction and solvent-solvent interaction is almost similar to the solute-solvent interaction.
02. SOLUTIONS (HM)
205582
जब दो द्रव \( A \) एवं \(B\) को मिश्रित करते हैं तो उनका क्वथनांक दोनों द्रवों से अधिक हो जाता है। विलयन की प्रकृति क्या है
1 आदर्श विलयन
2 अनादर्श विलयन से धनात्मक विचलन
3 अनादर्श विलयन से ऋणात्मक विचलन
4 सामान्य विलयन
Explanation:
as vapour pressure is inversely proportional to boiling point. then boiling point increase means vapour pressure decrease i.e \(V . P\,<\,(\text { V } . P)_{\text {roults }}\) \(\therefore\) Negative deviation with non-ideal solution
205576
\(30\) मि.ली. क्लोरोफॉर्म और \(50\) मि.ली. एसीटोन को मिलाकर अनादर्श विलयन बनाया जाता है तब मिश्रण का आयतन होगा
1 \(> 80\) मि.ली.
2 \(< 80\) मि.ली.
3 \(= 80\) मि.ली.
4 \(\geq \) \(80 \) मि.ली.
Explanation:
(b)क्लोरोफॉर्म और एसीटोन एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। हाइड्रोजन बन्ध के कारण \(A......A\) और \(B......B\) प्रकार अन्तराकर्षण, \(A.....B\)प्रकार के अन्तराकर्षण की अपेक्षा कम होता है। इसलिए, विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। अर्थात् \(\Delta {V_{mix}} = - ve\);\(\Delta {H_{mix}} = - ve\) \(\therefore \) विलयन का कुल आयतन = (30 + 50 मि.ली.) से कम अथवा \( < \,80\) मि.ली.
02. SOLUTIONS (HM)
205581
कौनसा गुण आदर्श विलयन दर्शाता है
1 यह राउल्ट नियम का पालन करता है
2 \(\Delta {H_{mix}} = 0\)
3 \(\Delta {V_{mix}} = 0\)
4 ये सभी
Explanation:
Ideal Solutions generally have characteristics as follows: They follow Raoult's Law. The enthalpy of mixing of two components should be zero, that is, \(\Delta mix\,H =0\). This signifies that no heat is released or absorbed during mixing of two pure components to form an ideal solution. The volume of the mixing is equal to zero that is, \(\Delta mix\,V =0\). This means that total volume of solution is exactly same as the sum of the volume of solute and solution. Adding further, it also signifies that there will be contraction or expansion of the volume while the mixing of two components is taking place. The solute-solute interaction and solvent-solvent interaction is almost similar to the solute-solvent interaction.
02. SOLUTIONS (HM)
205582
जब दो द्रव \( A \) एवं \(B\) को मिश्रित करते हैं तो उनका क्वथनांक दोनों द्रवों से अधिक हो जाता है। विलयन की प्रकृति क्या है
1 आदर्श विलयन
2 अनादर्श विलयन से धनात्मक विचलन
3 अनादर्श विलयन से ऋणात्मक विचलन
4 सामान्य विलयन
Explanation:
as vapour pressure is inversely proportional to boiling point. then boiling point increase means vapour pressure decrease i.e \(V . P\,<\,(\text { V } . P)_{\text {roults }}\) \(\therefore\) Negative deviation with non-ideal solution
NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
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02. SOLUTIONS (HM)
205575
निम्न में से कौनसा अनादर्श विलयन है
1 बेन्जीन + टॉलुईन
2 \(n\)-हैक्सेन + \(n\)-हैप्टेन
3 एथिल ब्रोमाइड + एथिल आयोडाइड
4 \(CC{l_4} + CHC{l_3}\)
Explanation:
The correct option is \(D ~ C Cl_4+ CHCl _3\)
02. SOLUTIONS (HM)
205576
\(30\) मि.ली. क्लोरोफॉर्म और \(50\) मि.ली. एसीटोन को मिलाकर अनादर्श विलयन बनाया जाता है तब मिश्रण का आयतन होगा
1 \(> 80\) मि.ली.
2 \(< 80\) मि.ली.
3 \(= 80\) मि.ली.
4 \(\geq \) \(80 \) मि.ली.
Explanation:
(b)क्लोरोफॉर्म और एसीटोन एक अनादर्श विलयन बनाते हैं। हाइड्रोजन बन्ध के कारण \(A......A\) और \(B......B\) प्रकार अन्तराकर्षण, \(A.....B\)प्रकार के अन्तराकर्षण की अपेक्षा कम होता है। इसलिए, विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। अर्थात् \(\Delta {V_{mix}} = - ve\);\(\Delta {H_{mix}} = - ve\) \(\therefore \) विलयन का कुल आयतन = (30 + 50 मि.ली.) से कम अथवा \( < \,80\) मि.ली.
02. SOLUTIONS (HM)
205581
कौनसा गुण आदर्श विलयन दर्शाता है
1 यह राउल्ट नियम का पालन करता है
2 \(\Delta {H_{mix}} = 0\)
3 \(\Delta {V_{mix}} = 0\)
4 ये सभी
Explanation:
Ideal Solutions generally have characteristics as follows: They follow Raoult's Law. The enthalpy of mixing of two components should be zero, that is, \(\Delta mix\,H =0\). This signifies that no heat is released or absorbed during mixing of two pure components to form an ideal solution. The volume of the mixing is equal to zero that is, \(\Delta mix\,V =0\). This means that total volume of solution is exactly same as the sum of the volume of solute and solution. Adding further, it also signifies that there will be contraction or expansion of the volume while the mixing of two components is taking place. The solute-solute interaction and solvent-solvent interaction is almost similar to the solute-solvent interaction.
02. SOLUTIONS (HM)
205582
जब दो द्रव \( A \) एवं \(B\) को मिश्रित करते हैं तो उनका क्वथनांक दोनों द्रवों से अधिक हो जाता है। विलयन की प्रकृति क्या है
1 आदर्श विलयन
2 अनादर्श विलयन से धनात्मक विचलन
3 अनादर्श विलयन से ऋणात्मक विचलन
4 सामान्य विलयन
Explanation:
as vapour pressure is inversely proportional to boiling point. then boiling point increase means vapour pressure decrease i.e \(V . P\,<\,(\text { V } . P)_{\text {roults }}\) \(\therefore\) Negative deviation with non-ideal solution
