205566
एक प्रयोग में, एक ग्राम अवाष्पशील विलेय को \(100 \) ग्राम एसीटोन में \(298\,K\) पर घोला गया। विलयन का वाष्पदाब \(192.5 \) मिली मीटर \( Hg \) पाया गया। विलेय का आण्विक द्रव्यमान है (एसीटोन का वाष्पदाब \(=195\) मिली मीटर \(Hg\))
1 \(25.24\)
2 \(35.24\)
3 \(45.24\)
4 \(55.24\)
Explanation:
It’s Obvious.
02. SOLUTIONS (HM)
205567
जल में कितने ग्राम \(C{H_3}OH\)मिलाया जाए कि \(150\) मि.ली. \(2\,M\,C{H_3}OH\) विलयन प्राप्त हो
1 \(9.6\)
2 \(2.4\)
3 \(9.6 \times {10^3}\)
4 \(2.4 \times {10^3}\)
Explanation:
(a)\(C{H_3}OH\) के \( 1000\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \(= 32 \) ग्राम \(2M \) \(C{H_3}OH\) के \(150\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \( = \frac{{32}}{{1000}} \times 150 \times 2 = 9.6\) ग्राम.
02. SOLUTIONS (HM)
205568
जब एक अवाष्पशील विलेय पदार्थ विलायक में मिलाया जाता है तो उसका वाष्प दाब \(10\) मिली मीटर \(Hg\) घट जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज \( 0.2\) है। यदि वाष्प दाब में कमी \(20\) मिली मीटर \(Hg\) हो जाती है तो विलायक का मोल प्रभाज होगा
1 वाष्पदाब में अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
2 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
3 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय की मात्रा के समानुपाती है
4 विलयन का वाष्पदाब विलायक के मोल प्रभाज के बराबर है
Explanation:
(b)राउल्ट के नियम के अनुसार - अवाष्पशील विलेय के लिए अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन, विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205570
एक विलायक \(A\) का वाष्प दाब \( 0.80\,atm\) है। जब एक अवाष्पशील पदार्थ \(B\) को इस विलायक में मिलाया जाता है तब इसका वाष्पदाब \(0.6\,atm \) तक घट जाता है, तो विलयन में \(B \) का मोल प्रभाज क्या है
1 \(0.25\)
2 \(0.50\)
3 \(0.75\)
4 \(0.90\)
Explanation:
Given: The vapour pressure of a solvent \(A=P_0=0.80\, atm\) and After adding non-volatile substance \(B\), vapour pressure, \(P=0.6\, atm\) According to Raoult's Law for relative lowering of vapour pressure: \(\frac{P_0-P}{P_0}=X_B\) \(\Rightarrow \frac{0.80-0.6}{0.80}=X_B\) i.e \(X_B=0.25\) Thus, mole fraction of \(B\) in the solution is \(0.25\).
205566
एक प्रयोग में, एक ग्राम अवाष्पशील विलेय को \(100 \) ग्राम एसीटोन में \(298\,K\) पर घोला गया। विलयन का वाष्पदाब \(192.5 \) मिली मीटर \( Hg \) पाया गया। विलेय का आण्विक द्रव्यमान है (एसीटोन का वाष्पदाब \(=195\) मिली मीटर \(Hg\))
1 \(25.24\)
2 \(35.24\)
3 \(45.24\)
4 \(55.24\)
Explanation:
It’s Obvious.
02. SOLUTIONS (HM)
205567
जल में कितने ग्राम \(C{H_3}OH\)मिलाया जाए कि \(150\) मि.ली. \(2\,M\,C{H_3}OH\) विलयन प्राप्त हो
1 \(9.6\)
2 \(2.4\)
3 \(9.6 \times {10^3}\)
4 \(2.4 \times {10^3}\)
Explanation:
(a)\(C{H_3}OH\) के \( 1000\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \(= 32 \) ग्राम \(2M \) \(C{H_3}OH\) के \(150\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \( = \frac{{32}}{{1000}} \times 150 \times 2 = 9.6\) ग्राम.
02. SOLUTIONS (HM)
205568
जब एक अवाष्पशील विलेय पदार्थ विलायक में मिलाया जाता है तो उसका वाष्प दाब \(10\) मिली मीटर \(Hg\) घट जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज \( 0.2\) है। यदि वाष्प दाब में कमी \(20\) मिली मीटर \(Hg\) हो जाती है तो विलायक का मोल प्रभाज होगा
1 वाष्पदाब में अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
2 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
3 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय की मात्रा के समानुपाती है
4 विलयन का वाष्पदाब विलायक के मोल प्रभाज के बराबर है
Explanation:
(b)राउल्ट के नियम के अनुसार - अवाष्पशील विलेय के लिए अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन, विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205570
एक विलायक \(A\) का वाष्प दाब \( 0.80\,atm\) है। जब एक अवाष्पशील पदार्थ \(B\) को इस विलायक में मिलाया जाता है तब इसका वाष्पदाब \(0.6\,atm \) तक घट जाता है, तो विलयन में \(B \) का मोल प्रभाज क्या है
1 \(0.25\)
2 \(0.50\)
3 \(0.75\)
4 \(0.90\)
Explanation:
Given: The vapour pressure of a solvent \(A=P_0=0.80\, atm\) and After adding non-volatile substance \(B\), vapour pressure, \(P=0.6\, atm\) According to Raoult's Law for relative lowering of vapour pressure: \(\frac{P_0-P}{P_0}=X_B\) \(\Rightarrow \frac{0.80-0.6}{0.80}=X_B\) i.e \(X_B=0.25\) Thus, mole fraction of \(B\) in the solution is \(0.25\).
205566
एक प्रयोग में, एक ग्राम अवाष्पशील विलेय को \(100 \) ग्राम एसीटोन में \(298\,K\) पर घोला गया। विलयन का वाष्पदाब \(192.5 \) मिली मीटर \( Hg \) पाया गया। विलेय का आण्विक द्रव्यमान है (एसीटोन का वाष्पदाब \(=195\) मिली मीटर \(Hg\))
1 \(25.24\)
2 \(35.24\)
3 \(45.24\)
4 \(55.24\)
Explanation:
It’s Obvious.
02. SOLUTIONS (HM)
205567
जल में कितने ग्राम \(C{H_3}OH\)मिलाया जाए कि \(150\) मि.ली. \(2\,M\,C{H_3}OH\) विलयन प्राप्त हो
1 \(9.6\)
2 \(2.4\)
3 \(9.6 \times {10^3}\)
4 \(2.4 \times {10^3}\)
Explanation:
(a)\(C{H_3}OH\) के \( 1000\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \(= 32 \) ग्राम \(2M \) \(C{H_3}OH\) के \(150\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \( = \frac{{32}}{{1000}} \times 150 \times 2 = 9.6\) ग्राम.
02. SOLUTIONS (HM)
205568
जब एक अवाष्पशील विलेय पदार्थ विलायक में मिलाया जाता है तो उसका वाष्प दाब \(10\) मिली मीटर \(Hg\) घट जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज \( 0.2\) है। यदि वाष्प दाब में कमी \(20\) मिली मीटर \(Hg\) हो जाती है तो विलायक का मोल प्रभाज होगा
1 वाष्पदाब में अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
2 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
3 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय की मात्रा के समानुपाती है
4 विलयन का वाष्पदाब विलायक के मोल प्रभाज के बराबर है
Explanation:
(b)राउल्ट के नियम के अनुसार - अवाष्पशील विलेय के लिए अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन, विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205570
एक विलायक \(A\) का वाष्प दाब \( 0.80\,atm\) है। जब एक अवाष्पशील पदार्थ \(B\) को इस विलायक में मिलाया जाता है तब इसका वाष्पदाब \(0.6\,atm \) तक घट जाता है, तो विलयन में \(B \) का मोल प्रभाज क्या है
1 \(0.25\)
2 \(0.50\)
3 \(0.75\)
4 \(0.90\)
Explanation:
Given: The vapour pressure of a solvent \(A=P_0=0.80\, atm\) and After adding non-volatile substance \(B\), vapour pressure, \(P=0.6\, atm\) According to Raoult's Law for relative lowering of vapour pressure: \(\frac{P_0-P}{P_0}=X_B\) \(\Rightarrow \frac{0.80-0.6}{0.80}=X_B\) i.e \(X_B=0.25\) Thus, mole fraction of \(B\) in the solution is \(0.25\).
205566
एक प्रयोग में, एक ग्राम अवाष्पशील विलेय को \(100 \) ग्राम एसीटोन में \(298\,K\) पर घोला गया। विलयन का वाष्पदाब \(192.5 \) मिली मीटर \( Hg \) पाया गया। विलेय का आण्विक द्रव्यमान है (एसीटोन का वाष्पदाब \(=195\) मिली मीटर \(Hg\))
1 \(25.24\)
2 \(35.24\)
3 \(45.24\)
4 \(55.24\)
Explanation:
It’s Obvious.
02. SOLUTIONS (HM)
205567
जल में कितने ग्राम \(C{H_3}OH\)मिलाया जाए कि \(150\) मि.ली. \(2\,M\,C{H_3}OH\) विलयन प्राप्त हो
1 \(9.6\)
2 \(2.4\)
3 \(9.6 \times {10^3}\)
4 \(2.4 \times {10^3}\)
Explanation:
(a)\(C{H_3}OH\) के \( 1000\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \(= 32 \) ग्राम \(2M \) \(C{H_3}OH\) के \(150\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \( = \frac{{32}}{{1000}} \times 150 \times 2 = 9.6\) ग्राम.
02. SOLUTIONS (HM)
205568
जब एक अवाष्पशील विलेय पदार्थ विलायक में मिलाया जाता है तो उसका वाष्प दाब \(10\) मिली मीटर \(Hg\) घट जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज \( 0.2\) है। यदि वाष्प दाब में कमी \(20\) मिली मीटर \(Hg\) हो जाती है तो विलायक का मोल प्रभाज होगा
1 वाष्पदाब में अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
2 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
3 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय की मात्रा के समानुपाती है
4 विलयन का वाष्पदाब विलायक के मोल प्रभाज के बराबर है
Explanation:
(b)राउल्ट के नियम के अनुसार - अवाष्पशील विलेय के लिए अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन, विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205570
एक विलायक \(A\) का वाष्प दाब \( 0.80\,atm\) है। जब एक अवाष्पशील पदार्थ \(B\) को इस विलायक में मिलाया जाता है तब इसका वाष्पदाब \(0.6\,atm \) तक घट जाता है, तो विलयन में \(B \) का मोल प्रभाज क्या है
1 \(0.25\)
2 \(0.50\)
3 \(0.75\)
4 \(0.90\)
Explanation:
Given: The vapour pressure of a solvent \(A=P_0=0.80\, atm\) and After adding non-volatile substance \(B\), vapour pressure, \(P=0.6\, atm\) According to Raoult's Law for relative lowering of vapour pressure: \(\frac{P_0-P}{P_0}=X_B\) \(\Rightarrow \frac{0.80-0.6}{0.80}=X_B\) i.e \(X_B=0.25\) Thus, mole fraction of \(B\) in the solution is \(0.25\).
205566
एक प्रयोग में, एक ग्राम अवाष्पशील विलेय को \(100 \) ग्राम एसीटोन में \(298\,K\) पर घोला गया। विलयन का वाष्पदाब \(192.5 \) मिली मीटर \( Hg \) पाया गया। विलेय का आण्विक द्रव्यमान है (एसीटोन का वाष्पदाब \(=195\) मिली मीटर \(Hg\))
1 \(25.24\)
2 \(35.24\)
3 \(45.24\)
4 \(55.24\)
Explanation:
It’s Obvious.
02. SOLUTIONS (HM)
205567
जल में कितने ग्राम \(C{H_3}OH\)मिलाया जाए कि \(150\) मि.ली. \(2\,M\,C{H_3}OH\) विलयन प्राप्त हो
1 \(9.6\)
2 \(2.4\)
3 \(9.6 \times {10^3}\)
4 \(2.4 \times {10^3}\)
Explanation:
(a)\(C{H_3}OH\) के \( 1000\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \(= 32 \) ग्राम \(2M \) \(C{H_3}OH\) के \(150\) मि.ली. में आवश्यक मेथेनॉल \( = \frac{{32}}{{1000}} \times 150 \times 2 = 9.6\) ग्राम.
02. SOLUTIONS (HM)
205568
जब एक अवाष्पशील विलेय पदार्थ विलायक में मिलाया जाता है तो उसका वाष्प दाब \(10\) मिली मीटर \(Hg\) घट जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज \( 0.2\) है। यदि वाष्प दाब में कमी \(20\) मिली मीटर \(Hg\) हो जाती है तो विलायक का मोल प्रभाज होगा
1 वाष्पदाब में अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
2 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर है
3 वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलयन में विलेय की मात्रा के समानुपाती है
4 विलयन का वाष्पदाब विलायक के मोल प्रभाज के बराबर है
Explanation:
(b)राउल्ट के नियम के अनुसार - अवाष्पशील विलेय के लिए अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन, विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205570
एक विलायक \(A\) का वाष्प दाब \( 0.80\,atm\) है। जब एक अवाष्पशील पदार्थ \(B\) को इस विलायक में मिलाया जाता है तब इसका वाष्पदाब \(0.6\,atm \) तक घट जाता है, तो विलयन में \(B \) का मोल प्रभाज क्या है
1 \(0.25\)
2 \(0.50\)
3 \(0.75\)
4 \(0.90\)
Explanation:
Given: The vapour pressure of a solvent \(A=P_0=0.80\, atm\) and After adding non-volatile substance \(B\), vapour pressure, \(P=0.6\, atm\) According to Raoult's Law for relative lowering of vapour pressure: \(\frac{P_0-P}{P_0}=X_B\) \(\Rightarrow \frac{0.80-0.6}{0.80}=X_B\) i.e \(X_B=0.25\) Thus, mole fraction of \(B\) in the solution is \(0.25\).
