205548
यदि \({25\,^o}C\) पर शुद्ध जल का वाष्पदाब \(23.8\) मिली मीटर \(Hg\) है। \(100 \) ग्राम सुक्रोज (आण्विक द्रव्यमान \( = 342\) ) को \( 1000 \) ग्राम जल में मिलाने पर वाष्पदाब में अवनमन होगा
1 \(1.25 \) मिली मीटर \(Hg\)
2 \(0.125\) मिली मीटर \(Hg\)
3 \(1.15\) मिली मीटर \(Hg\)
4 \(00.12 \) मिली मीटर \( Hg\)
Explanation:
(b)दिए गए सुक्रोज का अणुभार \(= 342\) सुक्रोज के मोल \( = \frac{{100}}{{342}} = 0.292\) मोल जल के मोल \(N = \frac{{1000}}{{18}} = 55.5\) मोल और शुद्ध जल का वाष्पदाब \({P^0} = 23.8\) मिली मीटर \(Hg\) राउल्ट के नियम के अनुसार, \(\frac{{\Delta P}}{{{P^0}}} = \frac{n}{{n + N}} \Rightarrow \frac{{\Delta P}}{{23.8}} = \frac{{0.292}}{{0.292 + 55.5}}\) \(\Delta P = \frac{{23.8 \times 0.292}}{{55.792}} = 0.125\) मिली मीटर \(Hg\).
02. SOLUTIONS (HM)
205549
निम्न में से कौनसा पदार्थ न्यूनतम वाष्प दाब लगाता है
1 जल
2 मरकरी
3 कैरोसिन
4 परिशोधित स्प्रिट
Explanation:
Vapor pressure of mercury is very low (compared to a liquid like methyl alcohol) because the forces of interaction between the individual metal atoms of mercury is quite a bit stronger than the cohesive molecular forces (such as a hydrogen bonding) that holds together several molecules in case of alcohols,ethers and water.
02. SOLUTIONS (HM)
205550
राउल्ट के नियमानुसार, वाष्पशील पदार्थ के विलयन के लिए वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन बराबर है
1 विलायक के मोल प्रभाज
2 विलेय के मोल प्रभाज
3 विलेय की भार प्रतिशतता
4 विलायक की भार प्रतिशतता
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure, \(\Delta P / P ^{\circ}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\). It is a colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205551
जब एक पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलायक के वाष्पदाब में कमी होती है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलयन का हिमांक विलायक की अपेक्षा अधिक
4 विलयन का परासरण दाब विलायक की अपेक्षा कम
Explanation:
(a)जब विलायक का वाष्पदाब घटता है तब विलायक का क्वथनांक बढ़ता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205552
द्रव का वाष्पदाब निर्भर करता है
1 तापमान पर लेकिन आयतन पर नहीं
2 आयतन पर लेकिन तापमान पर नहीं
3 तापमान तथा आयतन पर
4 न तापमान पर न आयतन पर
Explanation:
When the vapour pressure of solvent decreases, then the boiling point of solvent increases. The vapour pressure of a liquid depends on temperature but not on volume.
205548
यदि \({25\,^o}C\) पर शुद्ध जल का वाष्पदाब \(23.8\) मिली मीटर \(Hg\) है। \(100 \) ग्राम सुक्रोज (आण्विक द्रव्यमान \( = 342\) ) को \( 1000 \) ग्राम जल में मिलाने पर वाष्पदाब में अवनमन होगा
1 \(1.25 \) मिली मीटर \(Hg\)
2 \(0.125\) मिली मीटर \(Hg\)
3 \(1.15\) मिली मीटर \(Hg\)
4 \(00.12 \) मिली मीटर \( Hg\)
Explanation:
(b)दिए गए सुक्रोज का अणुभार \(= 342\) सुक्रोज के मोल \( = \frac{{100}}{{342}} = 0.292\) मोल जल के मोल \(N = \frac{{1000}}{{18}} = 55.5\) मोल और शुद्ध जल का वाष्पदाब \({P^0} = 23.8\) मिली मीटर \(Hg\) राउल्ट के नियम के अनुसार, \(\frac{{\Delta P}}{{{P^0}}} = \frac{n}{{n + N}} \Rightarrow \frac{{\Delta P}}{{23.8}} = \frac{{0.292}}{{0.292 + 55.5}}\) \(\Delta P = \frac{{23.8 \times 0.292}}{{55.792}} = 0.125\) मिली मीटर \(Hg\).
02. SOLUTIONS (HM)
205549
निम्न में से कौनसा पदार्थ न्यूनतम वाष्प दाब लगाता है
1 जल
2 मरकरी
3 कैरोसिन
4 परिशोधित स्प्रिट
Explanation:
Vapor pressure of mercury is very low (compared to a liquid like methyl alcohol) because the forces of interaction between the individual metal atoms of mercury is quite a bit stronger than the cohesive molecular forces (such as a hydrogen bonding) that holds together several molecules in case of alcohols,ethers and water.
02. SOLUTIONS (HM)
205550
राउल्ट के नियमानुसार, वाष्पशील पदार्थ के विलयन के लिए वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन बराबर है
1 विलायक के मोल प्रभाज
2 विलेय के मोल प्रभाज
3 विलेय की भार प्रतिशतता
4 विलायक की भार प्रतिशतता
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure, \(\Delta P / P ^{\circ}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\). It is a colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205551
जब एक पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलायक के वाष्पदाब में कमी होती है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलयन का हिमांक विलायक की अपेक्षा अधिक
4 विलयन का परासरण दाब विलायक की अपेक्षा कम
Explanation:
(a)जब विलायक का वाष्पदाब घटता है तब विलायक का क्वथनांक बढ़ता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205552
द्रव का वाष्पदाब निर्भर करता है
1 तापमान पर लेकिन आयतन पर नहीं
2 आयतन पर लेकिन तापमान पर नहीं
3 तापमान तथा आयतन पर
4 न तापमान पर न आयतन पर
Explanation:
When the vapour pressure of solvent decreases, then the boiling point of solvent increases. The vapour pressure of a liquid depends on temperature but not on volume.
205548
यदि \({25\,^o}C\) पर शुद्ध जल का वाष्पदाब \(23.8\) मिली मीटर \(Hg\) है। \(100 \) ग्राम सुक्रोज (आण्विक द्रव्यमान \( = 342\) ) को \( 1000 \) ग्राम जल में मिलाने पर वाष्पदाब में अवनमन होगा
1 \(1.25 \) मिली मीटर \(Hg\)
2 \(0.125\) मिली मीटर \(Hg\)
3 \(1.15\) मिली मीटर \(Hg\)
4 \(00.12 \) मिली मीटर \( Hg\)
Explanation:
(b)दिए गए सुक्रोज का अणुभार \(= 342\) सुक्रोज के मोल \( = \frac{{100}}{{342}} = 0.292\) मोल जल के मोल \(N = \frac{{1000}}{{18}} = 55.5\) मोल और शुद्ध जल का वाष्पदाब \({P^0} = 23.8\) मिली मीटर \(Hg\) राउल्ट के नियम के अनुसार, \(\frac{{\Delta P}}{{{P^0}}} = \frac{n}{{n + N}} \Rightarrow \frac{{\Delta P}}{{23.8}} = \frac{{0.292}}{{0.292 + 55.5}}\) \(\Delta P = \frac{{23.8 \times 0.292}}{{55.792}} = 0.125\) मिली मीटर \(Hg\).
02. SOLUTIONS (HM)
205549
निम्न में से कौनसा पदार्थ न्यूनतम वाष्प दाब लगाता है
1 जल
2 मरकरी
3 कैरोसिन
4 परिशोधित स्प्रिट
Explanation:
Vapor pressure of mercury is very low (compared to a liquid like methyl alcohol) because the forces of interaction between the individual metal atoms of mercury is quite a bit stronger than the cohesive molecular forces (such as a hydrogen bonding) that holds together several molecules in case of alcohols,ethers and water.
02. SOLUTIONS (HM)
205550
राउल्ट के नियमानुसार, वाष्पशील पदार्थ के विलयन के लिए वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन बराबर है
1 विलायक के मोल प्रभाज
2 विलेय के मोल प्रभाज
3 विलेय की भार प्रतिशतता
4 विलायक की भार प्रतिशतता
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure, \(\Delta P / P ^{\circ}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\). It is a colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205551
जब एक पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलायक के वाष्पदाब में कमी होती है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलयन का हिमांक विलायक की अपेक्षा अधिक
4 विलयन का परासरण दाब विलायक की अपेक्षा कम
Explanation:
(a)जब विलायक का वाष्पदाब घटता है तब विलायक का क्वथनांक बढ़ता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205552
द्रव का वाष्पदाब निर्भर करता है
1 तापमान पर लेकिन आयतन पर नहीं
2 आयतन पर लेकिन तापमान पर नहीं
3 तापमान तथा आयतन पर
4 न तापमान पर न आयतन पर
Explanation:
When the vapour pressure of solvent decreases, then the boiling point of solvent increases. The vapour pressure of a liquid depends on temperature but not on volume.
205548
यदि \({25\,^o}C\) पर शुद्ध जल का वाष्पदाब \(23.8\) मिली मीटर \(Hg\) है। \(100 \) ग्राम सुक्रोज (आण्विक द्रव्यमान \( = 342\) ) को \( 1000 \) ग्राम जल में मिलाने पर वाष्पदाब में अवनमन होगा
1 \(1.25 \) मिली मीटर \(Hg\)
2 \(0.125\) मिली मीटर \(Hg\)
3 \(1.15\) मिली मीटर \(Hg\)
4 \(00.12 \) मिली मीटर \( Hg\)
Explanation:
(b)दिए गए सुक्रोज का अणुभार \(= 342\) सुक्रोज के मोल \( = \frac{{100}}{{342}} = 0.292\) मोल जल के मोल \(N = \frac{{1000}}{{18}} = 55.5\) मोल और शुद्ध जल का वाष्पदाब \({P^0} = 23.8\) मिली मीटर \(Hg\) राउल्ट के नियम के अनुसार, \(\frac{{\Delta P}}{{{P^0}}} = \frac{n}{{n + N}} \Rightarrow \frac{{\Delta P}}{{23.8}} = \frac{{0.292}}{{0.292 + 55.5}}\) \(\Delta P = \frac{{23.8 \times 0.292}}{{55.792}} = 0.125\) मिली मीटर \(Hg\).
02. SOLUTIONS (HM)
205549
निम्न में से कौनसा पदार्थ न्यूनतम वाष्प दाब लगाता है
1 जल
2 मरकरी
3 कैरोसिन
4 परिशोधित स्प्रिट
Explanation:
Vapor pressure of mercury is very low (compared to a liquid like methyl alcohol) because the forces of interaction between the individual metal atoms of mercury is quite a bit stronger than the cohesive molecular forces (such as a hydrogen bonding) that holds together several molecules in case of alcohols,ethers and water.
02. SOLUTIONS (HM)
205550
राउल्ट के नियमानुसार, वाष्पशील पदार्थ के विलयन के लिए वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन बराबर है
1 विलायक के मोल प्रभाज
2 विलेय के मोल प्रभाज
3 विलेय की भार प्रतिशतता
4 विलायक की भार प्रतिशतता
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure, \(\Delta P / P ^{\circ}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\). It is a colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205551
जब एक पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलायक के वाष्पदाब में कमी होती है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलयन का हिमांक विलायक की अपेक्षा अधिक
4 विलयन का परासरण दाब विलायक की अपेक्षा कम
Explanation:
(a)जब विलायक का वाष्पदाब घटता है तब विलायक का क्वथनांक बढ़ता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205552
द्रव का वाष्पदाब निर्भर करता है
1 तापमान पर लेकिन आयतन पर नहीं
2 आयतन पर लेकिन तापमान पर नहीं
3 तापमान तथा आयतन पर
4 न तापमान पर न आयतन पर
Explanation:
When the vapour pressure of solvent decreases, then the boiling point of solvent increases. The vapour pressure of a liquid depends on temperature but not on volume.
205548
यदि \({25\,^o}C\) पर शुद्ध जल का वाष्पदाब \(23.8\) मिली मीटर \(Hg\) है। \(100 \) ग्राम सुक्रोज (आण्विक द्रव्यमान \( = 342\) ) को \( 1000 \) ग्राम जल में मिलाने पर वाष्पदाब में अवनमन होगा
1 \(1.25 \) मिली मीटर \(Hg\)
2 \(0.125\) मिली मीटर \(Hg\)
3 \(1.15\) मिली मीटर \(Hg\)
4 \(00.12 \) मिली मीटर \( Hg\)
Explanation:
(b)दिए गए सुक्रोज का अणुभार \(= 342\) सुक्रोज के मोल \( = \frac{{100}}{{342}} = 0.292\) मोल जल के मोल \(N = \frac{{1000}}{{18}} = 55.5\) मोल और शुद्ध जल का वाष्पदाब \({P^0} = 23.8\) मिली मीटर \(Hg\) राउल्ट के नियम के अनुसार, \(\frac{{\Delta P}}{{{P^0}}} = \frac{n}{{n + N}} \Rightarrow \frac{{\Delta P}}{{23.8}} = \frac{{0.292}}{{0.292 + 55.5}}\) \(\Delta P = \frac{{23.8 \times 0.292}}{{55.792}} = 0.125\) मिली मीटर \(Hg\).
02. SOLUTIONS (HM)
205549
निम्न में से कौनसा पदार्थ न्यूनतम वाष्प दाब लगाता है
1 जल
2 मरकरी
3 कैरोसिन
4 परिशोधित स्प्रिट
Explanation:
Vapor pressure of mercury is very low (compared to a liquid like methyl alcohol) because the forces of interaction between the individual metal atoms of mercury is quite a bit stronger than the cohesive molecular forces (such as a hydrogen bonding) that holds together several molecules in case of alcohols,ethers and water.
02. SOLUTIONS (HM)
205550
राउल्ट के नियमानुसार, वाष्पशील पदार्थ के विलयन के लिए वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन बराबर है
1 विलायक के मोल प्रभाज
2 विलेय के मोल प्रभाज
3 विलेय की भार प्रतिशतता
4 विलायक की भार प्रतिशतता
Explanation:
According to Raoult's law, for dilute solutions containing non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure, \(\Delta P / P ^{\circ}\) is equal to the mole fraction of solute, \(X _2\). It is a colligative property.
02. SOLUTIONS (HM)
205551
जब एक पदार्थ को विलायक में घोलते हैं तो विलायक के वाष्पदाब में कमी होती है। इसका परिणाम होता है
1 विलयन के क्वथनांक में वृद्धि
2 विलायक के क्वथनांक में कमी
3 विलयन का हिमांक विलायक की अपेक्षा अधिक
4 विलयन का परासरण दाब विलायक की अपेक्षा कम
Explanation:
(a)जब विलायक का वाष्पदाब घटता है तब विलायक का क्वथनांक बढ़ता है।
02. SOLUTIONS (HM)
205552
द्रव का वाष्पदाब निर्भर करता है
1 तापमान पर लेकिन आयतन पर नहीं
2 आयतन पर लेकिन तापमान पर नहीं
3 तापमान तथा आयतन पर
4 न तापमान पर न आयतन पर
Explanation:
When the vapour pressure of solvent decreases, then the boiling point of solvent increases. The vapour pressure of a liquid depends on temperature but not on volume.
