\({C_P}\) एवं \({C_V}\) का अंतर \(R\) होता है, \(2R\) नहीं।
13. KINETIC THEORY (HM)
199225
द्विपरमाण्विक गैस हेतु \({C_P}/{C_V}\) का मान होगा
1 \(1.66\)
2 \(1.4\)
3 \(1.33\)
4 \(1\)
Explanation:
द्विपरमाणुक गैसों के लिए \(\frac{{{C_P}}}{{{C_V}}} = \gamma = 1.4\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199226
हाइड्रोजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = a\) तथा आँक्सीजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = b\).तब \(a\) व \( b\) में सम्बन्ध होगा
1 \(a = 16b\)
2 \(b = 16a\)
3 \(a = 4b\)
4 \(a = b\)
Explanation:
\({C_P} - {C_V} = R\) एवं \(R\) सभी गैसों के लिये नियत है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199373
गैसों के गतिक सिद्धान्त के आधार पर कोई गैस दाब उत्पन्न करती है क्योंकि इसके अणु ..... .
1 निरन्तर अपनी ऊर्जा की हानि करते हैं, जब तक वे दीवार तक नहीं पहुंच जाते।
2 पात्र की दीवारों द्वारा आकर्षित किये जाते हैं।
3 निरन्तर पात्र की दीवारों से चिपके रहते हैं।
4 जब पात्र की दीवारों से टकराते हैं, तो उनके संवेग में परिवर्तन होता है।
Explanation:
From the assumption of \(KTG ,\) the molecules of gas collide with the walls and suffers momentum change which results in force on the wall and hence pressure.
\({C_P}\) एवं \({C_V}\) का अंतर \(R\) होता है, \(2R\) नहीं।
13. KINETIC THEORY (HM)
199225
द्विपरमाण्विक गैस हेतु \({C_P}/{C_V}\) का मान होगा
1 \(1.66\)
2 \(1.4\)
3 \(1.33\)
4 \(1\)
Explanation:
द्विपरमाणुक गैसों के लिए \(\frac{{{C_P}}}{{{C_V}}} = \gamma = 1.4\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199226
हाइड्रोजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = a\) तथा आँक्सीजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = b\).तब \(a\) व \( b\) में सम्बन्ध होगा
1 \(a = 16b\)
2 \(b = 16a\)
3 \(a = 4b\)
4 \(a = b\)
Explanation:
\({C_P} - {C_V} = R\) एवं \(R\) सभी गैसों के लिये नियत है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199373
गैसों के गतिक सिद्धान्त के आधार पर कोई गैस दाब उत्पन्न करती है क्योंकि इसके अणु ..... .
1 निरन्तर अपनी ऊर्जा की हानि करते हैं, जब तक वे दीवार तक नहीं पहुंच जाते।
2 पात्र की दीवारों द्वारा आकर्षित किये जाते हैं।
3 निरन्तर पात्र की दीवारों से चिपके रहते हैं।
4 जब पात्र की दीवारों से टकराते हैं, तो उनके संवेग में परिवर्तन होता है।
Explanation:
From the assumption of \(KTG ,\) the molecules of gas collide with the walls and suffers momentum change which results in force on the wall and hence pressure.
\({C_P}\) एवं \({C_V}\) का अंतर \(R\) होता है, \(2R\) नहीं।
13. KINETIC THEORY (HM)
199225
द्विपरमाण्विक गैस हेतु \({C_P}/{C_V}\) का मान होगा
1 \(1.66\)
2 \(1.4\)
3 \(1.33\)
4 \(1\)
Explanation:
द्विपरमाणुक गैसों के लिए \(\frac{{{C_P}}}{{{C_V}}} = \gamma = 1.4\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199226
हाइड्रोजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = a\) तथा आँक्सीजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = b\).तब \(a\) व \( b\) में सम्बन्ध होगा
1 \(a = 16b\)
2 \(b = 16a\)
3 \(a = 4b\)
4 \(a = b\)
Explanation:
\({C_P} - {C_V} = R\) एवं \(R\) सभी गैसों के लिये नियत है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199373
गैसों के गतिक सिद्धान्त के आधार पर कोई गैस दाब उत्पन्न करती है क्योंकि इसके अणु ..... .
1 निरन्तर अपनी ऊर्जा की हानि करते हैं, जब तक वे दीवार तक नहीं पहुंच जाते।
2 पात्र की दीवारों द्वारा आकर्षित किये जाते हैं।
3 निरन्तर पात्र की दीवारों से चिपके रहते हैं।
4 जब पात्र की दीवारों से टकराते हैं, तो उनके संवेग में परिवर्तन होता है।
Explanation:
From the assumption of \(KTG ,\) the molecules of gas collide with the walls and suffers momentum change which results in force on the wall and hence pressure.
\({C_P}\) एवं \({C_V}\) का अंतर \(R\) होता है, \(2R\) नहीं।
13. KINETIC THEORY (HM)
199225
द्विपरमाण्विक गैस हेतु \({C_P}/{C_V}\) का मान होगा
1 \(1.66\)
2 \(1.4\)
3 \(1.33\)
4 \(1\)
Explanation:
द्विपरमाणुक गैसों के लिए \(\frac{{{C_P}}}{{{C_V}}} = \gamma = 1.4\)
13. KINETIC THEORY (HM)
199226
हाइड्रोजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = a\) तथा आँक्सीजन गैस के लिये \({C_p} - {C_v} = b\).तब \(a\) व \( b\) में सम्बन्ध होगा
1 \(a = 16b\)
2 \(b = 16a\)
3 \(a = 4b\)
4 \(a = b\)
Explanation:
\({C_P} - {C_V} = R\) एवं \(R\) सभी गैसों के लिये नियत है।
13. KINETIC THEORY (HM)
199373
गैसों के गतिक सिद्धान्त के आधार पर कोई गैस दाब उत्पन्न करती है क्योंकि इसके अणु ..... .
1 निरन्तर अपनी ऊर्जा की हानि करते हैं, जब तक वे दीवार तक नहीं पहुंच जाते।
2 पात्र की दीवारों द्वारा आकर्षित किये जाते हैं।
3 निरन्तर पात्र की दीवारों से चिपके रहते हैं।
4 जब पात्र की दीवारों से टकराते हैं, तो उनके संवेग में परिवर्तन होता है।
Explanation:
From the assumption of \(KTG ,\) the molecules of gas collide with the walls and suffers momentum change which results in force on the wall and hence pressure.
