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PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182771 $15$ मि.ली. $N / 10$ $N a O H$ विलयन, $12$ मि.ली. $H_{2} S O_{4}$ विलयन को पूर्णत: उदासीन करता है। $H_{2} S O_{4}$ विलयन की नॉर्मलता होगी

1

N / 5

2

N / 10

3

N / 8

4

N

Explanation:

(c) $N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$
$\frac{1}{10} \times 15 = N_{2} \times 12 \Rightarrow N_{2} = \frac{1}{8} N$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182608 बोरेक्स-बीड परीक्षण में कौन बैंगनी रंग की बीड देता है

1

F e^{2 +}

2

N i^{2 +}

3

C o^{2 +}

4

M n^{2 +}

Explanation:

(d) क्योंकि $M n^{2 +}$ के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(5)$ इसके $d -$ कक्षक में होते हैंं, इसलिये इसके अतिरिक्त स्थायी अभिविन्यास को उच्च उत्तेजन ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिये यह बैंगनी रंग देता है।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182637 एक लवण को पहले तनु तथा फिर सान्द्र $H_{2} S O_{4}$ के साथ गर्म करने पर कोई क्रिया नहीं होती है। इस लवण में है

1 नाइट्रेट

2 सल्फाइड

3 ऑक्जेलेट

4 सल्फेट

Explanation:

(d)लवण में $S O_{4}^{2 -}$ समूह होना चाहिये जो अम्ल में भी उपस्थित है इसलिये अभिक्रिया भाग नहीं लेती।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182687 निम्न में से कौन $F e C l_{3}$ के जलीय विलयन का रंग परिवर्तित करता है

1

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

2

H_{2} S

3

N H_{4} C N S

4

K C N S

Explanation:

(d) $F e C l_{3} + K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \to \underset{F e r r i f e r r o c y a n i d e (B l u e)}{F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}}$
$2 F e C l_{3} + 3 H_{2} S \to F e_{2} S_{3} + 6 H C l$
$3 N H_{4} C N S + F e C l_{3} \underset{(B l o o d r e d)}{\to F e {(C N S)}_{3} +}$ $3 N H_{4} C l$
$F e C l_{3} + 3 K C N S \to \underset{(B l o o d r e d)}{F e {(C N S)}_{3}}$ + $3 K C l$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182771 $15$ मि.ली. $N / 10$ $N a O H$ विलयन, $12$ मि.ली. $H_{2} S O_{4}$ विलयन को पूर्णत: उदासीन करता है। $H_{2} S O_{4}$ विलयन की नॉर्मलता होगी

1

N / 5

2

N / 10

3

N / 8

4

N

Explanation:

(c) $N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$
$\frac{1}{10} \times 15 = N_{2} \times 12 \Rightarrow N_{2} = \frac{1}{8} N$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182608 बोरेक्स-बीड परीक्षण में कौन बैंगनी रंग की बीड देता है

1

F e^{2 +}

2

N i^{2 +}

3

C o^{2 +}

4

M n^{2 +}

Explanation:

(d) क्योंकि $M n^{2 +}$ के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(5)$ इसके $d -$ कक्षक में होते हैंं, इसलिये इसके अतिरिक्त स्थायी अभिविन्यास को उच्च उत्तेजन ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिये यह बैंगनी रंग देता है।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182637 एक लवण को पहले तनु तथा फिर सान्द्र $H_{2} S O_{4}$ के साथ गर्म करने पर कोई क्रिया नहीं होती है। इस लवण में है

1 नाइट्रेट

2 सल्फाइड

3 ऑक्जेलेट

4 सल्फेट

Explanation:

(d)लवण में $S O_{4}^{2 -}$ समूह होना चाहिये जो अम्ल में भी उपस्थित है इसलिये अभिक्रिया भाग नहीं लेती।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182687 निम्न में से कौन $F e C l_{3}$ के जलीय विलयन का रंग परिवर्तित करता है

1

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

2

H_{2} S

3

N H_{4} C N S

4

K C N S

Explanation:

(d) $F e C l_{3} + K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \to \underset{F e r r i f e r r o c y a n i d e (B l u e)}{F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}}$
$2 F e C l_{3} + 3 H_{2} S \to F e_{2} S_{3} + 6 H C l$
$3 N H_{4} C N S + F e C l_{3} \underset{(B l o o d r e d)}{\to F e {(C N S)}_{3} +}$ $3 N H_{4} C l$
$F e C l_{3} + 3 K C N S \to \underset{(B l o o d r e d)}{F e {(C N S)}_{3}}$ + $3 K C l$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182771 $15$ मि.ली. $N / 10$ $N a O H$ विलयन, $12$ मि.ली. $H_{2} S O_{4}$ विलयन को पूर्णत: उदासीन करता है। $H_{2} S O_{4}$ विलयन की नॉर्मलता होगी

1

N / 5

2

N / 10

3

N / 8

4

N

Explanation:

(c) $N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$
$\frac{1}{10} \times 15 = N_{2} \times 12 \Rightarrow N_{2} = \frac{1}{8} N$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182608 बोरेक्स-बीड परीक्षण में कौन बैंगनी रंग की बीड देता है

1

F e^{2 +}

2

N i^{2 +}

3

C o^{2 +}

4

M n^{2 +}

Explanation:

(d) क्योंकि $M n^{2 +}$ के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(5)$ इसके $d -$ कक्षक में होते हैंं, इसलिये इसके अतिरिक्त स्थायी अभिविन्यास को उच्च उत्तेजन ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिये यह बैंगनी रंग देता है।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182637 एक लवण को पहले तनु तथा फिर सान्द्र $H_{2} S O_{4}$ के साथ गर्म करने पर कोई क्रिया नहीं होती है। इस लवण में है

1 नाइट्रेट

2 सल्फाइड

3 ऑक्जेलेट

4 सल्फेट

Explanation:

(d)लवण में $S O_{4}^{2 -}$ समूह होना चाहिये जो अम्ल में भी उपस्थित है इसलिये अभिक्रिया भाग नहीं लेती।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182687 निम्न में से कौन $F e C l_{3}$ के जलीय विलयन का रंग परिवर्तित करता है

1

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

2

H_{2} S

3

N H_{4} C N S

4

K C N S

Explanation:

(d) $F e C l_{3} + K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \to \underset{F e r r i f e r r o c y a n i d e (B l u e)}{F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}}$
$2 F e C l_{3} + 3 H_{2} S \to F e_{2} S_{3} + 6 H C l$
$3 N H_{4} C N S + F e C l_{3} \underset{(B l o o d r e d)}{\to F e {(C N S)}_{3} +}$ $3 N H_{4} C l$
$F e C l_{3} + 3 K C N S \to \underset{(B l o o d r e d)}{F e {(C N S)}_{3}}$ + $3 K C l$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182771 $15$ मि.ली. $N / 10$ $N a O H$ विलयन, $12$ मि.ली. $H_{2} S O_{4}$ विलयन को पूर्णत: उदासीन करता है। $H_{2} S O_{4}$ विलयन की नॉर्मलता होगी

1

N / 5

2

N / 10

3

N / 8

4

N

Explanation:

(c) $N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$
$\frac{1}{10} \times 15 = N_{2} \times 12 \Rightarrow N_{2} = \frac{1}{8} N$

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182608 बोरेक्स-बीड परीक्षण में कौन बैंगनी रंग की बीड देता है

1

F e^{2 +}

2

N i^{2 +}

3

C o^{2 +}

4

M n^{2 +}

Explanation:

(d) क्योंकि $M n^{2 +}$ के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(5)$ इसके $d -$ कक्षक में होते हैंं, इसलिये इसके अतिरिक्त स्थायी अभिविन्यास को उच्च उत्तेजन ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिये यह बैंगनी रंग देता है।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182637 एक लवण को पहले तनु तथा फिर सान्द्र $H_{2} S O_{4}$ के साथ गर्म करने पर कोई क्रिया नहीं होती है। इस लवण में है

1 नाइट्रेट

2 सल्फाइड

3 ऑक्जेलेट

4 सल्फेट

Explanation:

(d)लवण में $S O_{4}^{2 -}$ समूह होना चाहिये जो अम्ल में भी उपस्थित है इसलिये अभिक्रिया भाग नहीं लेती।

PRACTICAL CHEMISTRY (HM)

182687 निम्न में से कौन $F e C l_{3}$ के जलीय विलयन का रंग परिवर्तित करता है

1

K_{4} [F e {(C N)}_{6}]

2

H_{2} S

3

N H_{4} C N S

4

K C N S

Explanation:

(d) $F e C l_{3} + K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \to \underset{F e r r i f e r r o c y a n i d e (B l u e)}{F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}}$
$2 F e C l_{3} + 3 H_{2} S \to F e_{2} S_{3} + 6 H C l$
$3 N H_{4} C N S + F e C l_{3} \underset{(B l o o d r e d)}{\to F e {(C N S)}_{3} +}$ $3 N H_{4} C l$
$F e C l_{3} + 3 K C N S \to \underset{(B l o o d r e d)}{F e {(C N S)}_{3}}$ + $3 K C l$

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