NEET Test Series from KOTA - 10 Papers In MS WORD
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08. REDOX REACTIONS (HM)
179887
निम्नलिखित अभिक्रिया में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है ?\(CH _{4}( g )+4 Cl _{2}( g ) \rightarrow CCl _{4}( l )+4 HCl ( g )\)
1 \(0\) से \(-4\)
2 \(+4\) से \(+4\)
3 \(0\) से \(+4\)
4 \(-4\) से \(+4\)
Explanation:
\(CH _{4( g )}+4 Cl _{2( g )} \rightarrow CCl _{4( \ell )}+4 HCl _{g}\) \(\underline CH _{4}(-4)\) \(\underline CCl _{4}(+4)\) \(-4\) to \(+4\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
179888
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\)\((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH ^{-} \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\)निम्नलिखित में से सही विकल्प चुनिए:
1 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः अपचायक तथा ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
2 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
3 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में अपचायक का कार्य करता है।
4 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः ऑक्सीकारक तथा अपचायक का कार्य करता है।
Explanation:
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing chlorine from \(+1\) to \(-1\) \((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH^- \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing iodine from \(0\) to \(-1\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
179889
असमानुपातन अभिक्रिया नीचे दी गयी स्पीशीज में से जो नहीं दर्शाती है, वह है :
1 \(\mathrm{BrO}_{2}^{-}\)
2 \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
3 \(\mathrm{BrO}^{-}\)
4 \(\mathrm{BrO}_{3}^{-}\)
Explanation:
In \(\mathrm{BrO}_{4}^{\ominus}, \mathrm{Br}\) is in highest oxidation state \((+7),\) Soit cannot oxidise further it only reduced hence it cannot show disproportionation reaction
08. REDOX REACTIONS (HM)
179890
\(H _{4} P _{2} O _{7}, \quad H _{4} P _{2} O _{5}\) तथा \(H _{4} P _{2} O _{6}\) में '\(P\)' की ऑक्सीकरण अवस्थायें क्रमशः हैं,
1 \(5,3\) तथा \(4\)
2 \(6,4\) तथा \(5\)
3 \(5,4\) तथा \(3\)
4 \(7,5\) तथा \(6\)
Explanation:
Oxidation state of \(\mathrm{P}\) in \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}, \mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) and \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) is \(5,3 \& 4\) respectively \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+7(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+5\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+5(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+3\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+6(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+4\)
179887
निम्नलिखित अभिक्रिया में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है ?\(CH _{4}( g )+4 Cl _{2}( g ) \rightarrow CCl _{4}( l )+4 HCl ( g )\)
1 \(0\) से \(-4\)
2 \(+4\) से \(+4\)
3 \(0\) से \(+4\)
4 \(-4\) से \(+4\)
Explanation:
\(CH _{4( g )}+4 Cl _{2( g )} \rightarrow CCl _{4( \ell )}+4 HCl _{g}\) \(\underline CH _{4}(-4)\) \(\underline CCl _{4}(+4)\) \(-4\) to \(+4\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
179888
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\)\((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH ^{-} \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\)निम्नलिखित में से सही विकल्प चुनिए:
1 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः अपचायक तथा ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
2 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
3 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में अपचायक का कार्य करता है।
4 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः ऑक्सीकारक तथा अपचायक का कार्य करता है।
Explanation:
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing chlorine from \(+1\) to \(-1\) \((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH^- \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing iodine from \(0\) to \(-1\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
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असमानुपातन अभिक्रिया नीचे दी गयी स्पीशीज में से जो नहीं दर्शाती है, वह है :
1 \(\mathrm{BrO}_{2}^{-}\)
2 \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
3 \(\mathrm{BrO}^{-}\)
4 \(\mathrm{BrO}_{3}^{-}\)
Explanation:
In \(\mathrm{BrO}_{4}^{\ominus}, \mathrm{Br}\) is in highest oxidation state \((+7),\) Soit cannot oxidise further it only reduced hence it cannot show disproportionation reaction
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179890
\(H _{4} P _{2} O _{7}, \quad H _{4} P _{2} O _{5}\) तथा \(H _{4} P _{2} O _{6}\) में '\(P\)' की ऑक्सीकरण अवस्थायें क्रमशः हैं,
1 \(5,3\) तथा \(4\)
2 \(6,4\) तथा \(5\)
3 \(5,4\) तथा \(3\)
4 \(7,5\) तथा \(6\)
Explanation:
Oxidation state of \(\mathrm{P}\) in \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}, \mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) and \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) is \(5,3 \& 4\) respectively \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+7(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+5\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+5(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+3\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+6(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+4\)
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निम्नलिखित अभिक्रिया में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है ?\(CH _{4}( g )+4 Cl _{2}( g ) \rightarrow CCl _{4}( l )+4 HCl ( g )\)
1 \(0\) से \(-4\)
2 \(+4\) से \(+4\)
3 \(0\) से \(+4\)
4 \(-4\) से \(+4\)
Explanation:
\(CH _{4( g )}+4 Cl _{2( g )} \rightarrow CCl _{4( \ell )}+4 HCl _{g}\) \(\underline CH _{4}(-4)\) \(\underline CCl _{4}(+4)\) \(-4\) to \(+4\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
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\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\)\((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH ^{-} \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\)निम्नलिखित में से सही विकल्प चुनिए:
1 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः अपचायक तथा ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
2 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
3 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में अपचायक का कार्य करता है।
4 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः ऑक्सीकारक तथा अपचायक का कार्य करता है।
Explanation:
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing chlorine from \(+1\) to \(-1\) \((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH^- \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing iodine from \(0\) to \(-1\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
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असमानुपातन अभिक्रिया नीचे दी गयी स्पीशीज में से जो नहीं दर्शाती है, वह है :
1 \(\mathrm{BrO}_{2}^{-}\)
2 \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
3 \(\mathrm{BrO}^{-}\)
4 \(\mathrm{BrO}_{3}^{-}\)
Explanation:
In \(\mathrm{BrO}_{4}^{\ominus}, \mathrm{Br}\) is in highest oxidation state \((+7),\) Soit cannot oxidise further it only reduced hence it cannot show disproportionation reaction
08. REDOX REACTIONS (HM)
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\(H _{4} P _{2} O _{7}, \quad H _{4} P _{2} O _{5}\) तथा \(H _{4} P _{2} O _{6}\) में '\(P\)' की ऑक्सीकरण अवस्थायें क्रमशः हैं,
1 \(5,3\) तथा \(4\)
2 \(6,4\) तथा \(5\)
3 \(5,4\) तथा \(3\)
4 \(7,5\) तथा \(6\)
Explanation:
Oxidation state of \(\mathrm{P}\) in \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}, \mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) and \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) is \(5,3 \& 4\) respectively \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+7(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+5\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+5(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+3\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+6(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+4\)
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निम्नलिखित अभिक्रिया में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या में क्या परिवर्तन होता है ?\(CH _{4}( g )+4 Cl _{2}( g ) \rightarrow CCl _{4}( l )+4 HCl ( g )\)
1 \(0\) से \(-4\)
2 \(+4\) से \(+4\)
3 \(0\) से \(+4\)
4 \(-4\) से \(+4\)
Explanation:
\(CH _{4( g )}+4 Cl _{2( g )} \rightarrow CCl _{4( \ell )}+4 HCl _{g}\) \(\underline CH _{4}(-4)\) \(\underline CCl _{4}(+4)\) \(-4\) to \(+4\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
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\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\)\((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH ^{-} \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\)निम्नलिखित में से सही विकल्प चुनिए:
1 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः अपचायक तथा ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
2 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
3 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में अपचायक का कार्य करता है।
4 \(H _{2} O _{2}\) समीकरण \(( A )\) तथा \(( B )\) में क्रमशः ऑक्सीकारक तथा अपचायक का कार्य करता है।
Explanation:
\((A)\) \(HOCl + H _{2} O _{2} \rightarrow H _{3} O ^{+}+ Cl ^{-}+ O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing chlorine from \(+1\) to \(-1\) \((B)\) \(I _{2}+ H _{2} O _{2}+2 OH^- \rightarrow 2 I ^{-}+2 H _{2} O + O _{2}\) In this equation, \(H _{2} O _{2}\) is reducing iodine from \(0\) to \(-1\)
08. REDOX REACTIONS (HM)
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असमानुपातन अभिक्रिया नीचे दी गयी स्पीशीज में से जो नहीं दर्शाती है, वह है :
1 \(\mathrm{BrO}_{2}^{-}\)
2 \(\mathrm{BrO}_{4}^{-}\)
3 \(\mathrm{BrO}^{-}\)
4 \(\mathrm{BrO}_{3}^{-}\)
Explanation:
In \(\mathrm{BrO}_{4}^{\ominus}, \mathrm{Br}\) is in highest oxidation state \((+7),\) Soit cannot oxidise further it only reduced hence it cannot show disproportionation reaction
08. REDOX REACTIONS (HM)
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\(H _{4} P _{2} O _{7}, \quad H _{4} P _{2} O _{5}\) तथा \(H _{4} P _{2} O _{6}\) में '\(P\)' की ऑक्सीकरण अवस्थायें क्रमशः हैं,
1 \(5,3\) तथा \(4\)
2 \(6,4\) तथा \(5\)
3 \(5,4\) तथा \(3\)
4 \(7,5\) तथा \(6\)
Explanation:
Oxidation state of \(\mathrm{P}\) in \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}, \mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) and \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) is \(5,3 \& 4\) respectively \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+7(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+5\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+5(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+3\) \(\mathrm{H}_{4} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{6}\) \(2 \mathrm{x}+4(+1)+6(-2)=0\) \(\mathrm{x}=+4\)