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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178597 अभिक्रिया $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2}$ के साम्य स्थिरांक का मान $8.0$ है।अभिक्रिया $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ के साम्य स्थिरांक का मान होगा

1

16

2

1 / 8

3

1 / 16

4

1 / 64

Explanation:

$HI (g) ⇌ H_{2} / 2 (g) + I_{2} / 2 (g)$
$K_{1} = \frac{{[H_{2}]}^{1 / 2} {[I_{2}]}^{1 / 2}}{[HI]}$
$H_{2} (g) + I_{2} (g) 2 H (g)$
$K_{2} = \frac{[H]^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
From eqs $(i)$ and $(i i)$ $K_{1}^{2} = \frac{1}{K_{2}}$
$K_{1} = 8.0$
$k_{2} = \frac{1}{k_{1}^{2}} = \frac{1}{8^{2}} = \frac{1}{64}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178598 अभिक्रियाओं $X ⇌ Y + Z$ $A ⇌ 2 B$ के लिए $K p_{1}$ तथा $K p_{2}$ के मान में $9 : 1$ का अनुपात है। यदि $X$ तथा $A$ की वियोजन की मात्रायें बराबर हों तोसाम्यावस्था $(1)$ तथा $(2)$ पर कुल दाबों में अनुपात है :

1

36 : 1

2

1 : 1

3

3 : 1

4

1 : 9

Explanation:

In equation, $X ⇌ Y + Z$
Initial moles $0 0 0$
At equil. $(1 - α) α α$
where, $α =$ degree of dissociation
Total number of moles
$= 1 - α + α + α = (1 + α)$
$P_{x} = (\frac{1 - α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{y} = (\frac{α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{z} = \frac{α}{1 - α} P_{1}$
$K_{p 1} = \frac{[p y] [p z]}{[p x]} = \frac{(\frac{a}{1 + α}) p 1 \times (\frac{a}{1 + α}) p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α}) p 1}$
$= \frac{{(\frac{α}{1 + α})}^{2} p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i)$
For equation, $A ⇌ 2 B$
Initial moles $1 0$
At equil. $(1 - α) 2 α$
Total number of moles at equilibrium $= (1 + α)$ $p_{B} = (\frac{2 α}{1 + α}) p_{2}$
$p_{A} = (\frac{1 - α}{1 + α}) p_{2}$
$K_{p 2} = \frac{{[p_{B}]}^{2}}{[p_{A}]}$ $= \frac{{[(\frac{2 a}{1 + α}) p_{2}]}^{2}}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i i)$
Eq. $(i)$ divide by Eq. $(i i)$
$\frac{K_{pl}}{K_{p 2}} = \frac{α^{2} \times p_{1}}{4 α^{2} \times p_{2}}$
$\frac{9}{1} = \frac{p_{1}}{4 p_{2}}$
$\frac{p_{1}}{p_{2}} = \frac{36}{1} = 36 : 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178599 एक दुर्बल अम्ल $H A$ के लिए $K_{a}$ का मान $1.00 \times 10^{- 5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

1

1

2

99.9

3

0.1

4

99

Explanation:

$H A ⇌ H^{+} + A$
At equilibrium $[H^{+} = A^{-}]$
$K_{a} = \frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[H A]} = \frac{{[H^{+}]}^{2}}{[H A]}$
$[H^{+}] = \sqrt{K_{a} [H A]} = \sqrt{1 \times 10^{- 5} \times 0.1}$
$= \sqrt{1 \times 10^{- 6}} = 1 \times 10^{- 3}$
$α = \frac{A ctual ionisation}{Molar concentration}$
$%$ of acid dissociated $= 10^{- 2} \times 1.00$
$= 1 %$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178600 किसी विलयन का, जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सान्द्रता $1 \times 10^{- 10} M$ है $25^{\circ} C$ ताप पर $p H$ होगा

1

4

2

9

3

1

4

7

Explanation:

$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}] = 10^{- 10}$
$p H + p O H = 14$
$p H = - \log [H^{+}]$
$p H = - \log [10^{- 10}]$
$p H = 10$
$p O H + 10 = 14$
$p O H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178597 अभिक्रिया $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2}$ के साम्य स्थिरांक का मान $8.0$ है।अभिक्रिया $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ के साम्य स्थिरांक का मान होगा

1

16

2

1 / 8

3

1 / 16

4

1 / 64

Explanation:

$HI (g) ⇌ H_{2} / 2 (g) + I_{2} / 2 (g)$
$K_{1} = \frac{{[H_{2}]}^{1 / 2} {[I_{2}]}^{1 / 2}}{[HI]}$
$H_{2} (g) + I_{2} (g) 2 H (g)$
$K_{2} = \frac{[H]^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
From eqs $(i)$ and $(i i)$ $K_{1}^{2} = \frac{1}{K_{2}}$
$K_{1} = 8.0$
$k_{2} = \frac{1}{k_{1}^{2}} = \frac{1}{8^{2}} = \frac{1}{64}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178598 अभिक्रियाओं $X ⇌ Y + Z$ $A ⇌ 2 B$ के लिए $K p_{1}$ तथा $K p_{2}$ के मान में $9 : 1$ का अनुपात है। यदि $X$ तथा $A$ की वियोजन की मात्रायें बराबर हों तोसाम्यावस्था $(1)$ तथा $(2)$ पर कुल दाबों में अनुपात है :

1

36 : 1

2

1 : 1

3

3 : 1

4

1 : 9

Explanation:

In equation, $X ⇌ Y + Z$
Initial moles $0 0 0$
At equil. $(1 - α) α α$
where, $α =$ degree of dissociation
Total number of moles
$= 1 - α + α + α = (1 + α)$
$P_{x} = (\frac{1 - α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{y} = (\frac{α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{z} = \frac{α}{1 - α} P_{1}$
$K_{p 1} = \frac{[p y] [p z]}{[p x]} = \frac{(\frac{a}{1 + α}) p 1 \times (\frac{a}{1 + α}) p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α}) p 1}$
$= \frac{{(\frac{α}{1 + α})}^{2} p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i)$
For equation, $A ⇌ 2 B$
Initial moles $1 0$
At equil. $(1 - α) 2 α$
Total number of moles at equilibrium $= (1 + α)$ $p_{B} = (\frac{2 α}{1 + α}) p_{2}$
$p_{A} = (\frac{1 - α}{1 + α}) p_{2}$
$K_{p 2} = \frac{{[p_{B}]}^{2}}{[p_{A}]}$ $= \frac{{[(\frac{2 a}{1 + α}) p_{2}]}^{2}}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i i)$
Eq. $(i)$ divide by Eq. $(i i)$
$\frac{K_{pl}}{K_{p 2}} = \frac{α^{2} \times p_{1}}{4 α^{2} \times p_{2}}$
$\frac{9}{1} = \frac{p_{1}}{4 p_{2}}$
$\frac{p_{1}}{p_{2}} = \frac{36}{1} = 36 : 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178599 एक दुर्बल अम्ल $H A$ के लिए $K_{a}$ का मान $1.00 \times 10^{- 5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

1

1

2

99.9

3

0.1

4

99

Explanation:

$H A ⇌ H^{+} + A$
At equilibrium $[H^{+} = A^{-}]$
$K_{a} = \frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[H A]} = \frac{{[H^{+}]}^{2}}{[H A]}$
$[H^{+}] = \sqrt{K_{a} [H A]} = \sqrt{1 \times 10^{- 5} \times 0.1}$
$= \sqrt{1 \times 10^{- 6}} = 1 \times 10^{- 3}$
$α = \frac{A ctual ionisation}{Molar concentration}$
$%$ of acid dissociated $= 10^{- 2} \times 1.00$
$= 1 %$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178600 किसी विलयन का, जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सान्द्रता $1 \times 10^{- 10} M$ है $25^{\circ} C$ ताप पर $p H$ होगा

1

4

2

9

3

1

4

7

Explanation:

$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}] = 10^{- 10}$
$p H + p O H = 14$
$p H = - \log [H^{+}]$
$p H = - \log [10^{- 10}]$
$p H = 10$
$p O H + 10 = 14$
$p O H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178597 अभिक्रिया $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2}$ के साम्य स्थिरांक का मान $8.0$ है।अभिक्रिया $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ के साम्य स्थिरांक का मान होगा

1

16

2

1 / 8

3

1 / 16

4

1 / 64

Explanation:

$HI (g) ⇌ H_{2} / 2 (g) + I_{2} / 2 (g)$
$K_{1} = \frac{{[H_{2}]}^{1 / 2} {[I_{2}]}^{1 / 2}}{[HI]}$
$H_{2} (g) + I_{2} (g) 2 H (g)$
$K_{2} = \frac{[H]^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
From eqs $(i)$ and $(i i)$ $K_{1}^{2} = \frac{1}{K_{2}}$
$K_{1} = 8.0$
$k_{2} = \frac{1}{k_{1}^{2}} = \frac{1}{8^{2}} = \frac{1}{64}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178598 अभिक्रियाओं $X ⇌ Y + Z$ $A ⇌ 2 B$ के लिए $K p_{1}$ तथा $K p_{2}$ के मान में $9 : 1$ का अनुपात है। यदि $X$ तथा $A$ की वियोजन की मात्रायें बराबर हों तोसाम्यावस्था $(1)$ तथा $(2)$ पर कुल दाबों में अनुपात है :

1

36 : 1

2

1 : 1

3

3 : 1

4

1 : 9

Explanation:

In equation, $X ⇌ Y + Z$
Initial moles $0 0 0$
At equil. $(1 - α) α α$
where, $α =$ degree of dissociation
Total number of moles
$= 1 - α + α + α = (1 + α)$
$P_{x} = (\frac{1 - α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{y} = (\frac{α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{z} = \frac{α}{1 - α} P_{1}$
$K_{p 1} = \frac{[p y] [p z]}{[p x]} = \frac{(\frac{a}{1 + α}) p 1 \times (\frac{a}{1 + α}) p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α}) p 1}$
$= \frac{{(\frac{α}{1 + α})}^{2} p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i)$
For equation, $A ⇌ 2 B$
Initial moles $1 0$
At equil. $(1 - α) 2 α$
Total number of moles at equilibrium $= (1 + α)$ $p_{B} = (\frac{2 α}{1 + α}) p_{2}$
$p_{A} = (\frac{1 - α}{1 + α}) p_{2}$
$K_{p 2} = \frac{{[p_{B}]}^{2}}{[p_{A}]}$ $= \frac{{[(\frac{2 a}{1 + α}) p_{2}]}^{2}}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i i)$
Eq. $(i)$ divide by Eq. $(i i)$
$\frac{K_{pl}}{K_{p 2}} = \frac{α^{2} \times p_{1}}{4 α^{2} \times p_{2}}$
$\frac{9}{1} = \frac{p_{1}}{4 p_{2}}$
$\frac{p_{1}}{p_{2}} = \frac{36}{1} = 36 : 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178599 एक दुर्बल अम्ल $H A$ के लिए $K_{a}$ का मान $1.00 \times 10^{- 5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

1

1

2

99.9

3

0.1

4

99

Explanation:

$H A ⇌ H^{+} + A$
At equilibrium $[H^{+} = A^{-}]$
$K_{a} = \frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[H A]} = \frac{{[H^{+}]}^{2}}{[H A]}$
$[H^{+}] = \sqrt{K_{a} [H A]} = \sqrt{1 \times 10^{- 5} \times 0.1}$
$= \sqrt{1 \times 10^{- 6}} = 1 \times 10^{- 3}$
$α = \frac{A ctual ionisation}{Molar concentration}$
$%$ of acid dissociated $= 10^{- 2} \times 1.00$
$= 1 %$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178600 किसी विलयन का, जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सान्द्रता $1 \times 10^{- 10} M$ है $25^{\circ} C$ ताप पर $p H$ होगा

1

4

2

9

3

1

4

7

Explanation:

$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}] = 10^{- 10}$
$p H + p O H = 14$
$p H = - \log [H^{+}]$
$p H = - \log [10^{- 10}]$
$p H = 10$
$p O H + 10 = 14$
$p O H = 14 - 10 = 4$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178597 अभिक्रिया $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2}$ के साम्य स्थिरांक का मान $8.0$ है।अभिक्रिया $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ के साम्य स्थिरांक का मान होगा

1

16

2

1 / 8

3

1 / 16

4

1 / 64

Explanation:

$HI (g) ⇌ H_{2} / 2 (g) + I_{2} / 2 (g)$
$K_{1} = \frac{{[H_{2}]}^{1 / 2} {[I_{2}]}^{1 / 2}}{[HI]}$
$H_{2} (g) + I_{2} (g) 2 H (g)$
$K_{2} = \frac{[H]^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
From eqs $(i)$ and $(i i)$ $K_{1}^{2} = \frac{1}{K_{2}}$
$K_{1} = 8.0$
$k_{2} = \frac{1}{k_{1}^{2}} = \frac{1}{8^{2}} = \frac{1}{64}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178598 अभिक्रियाओं $X ⇌ Y + Z$ $A ⇌ 2 B$ के लिए $K p_{1}$ तथा $K p_{2}$ के मान में $9 : 1$ का अनुपात है। यदि $X$ तथा $A$ की वियोजन की मात्रायें बराबर हों तोसाम्यावस्था $(1)$ तथा $(2)$ पर कुल दाबों में अनुपात है :

1

36 : 1

2

1 : 1

3

3 : 1

4

1 : 9

Explanation:

In equation, $X ⇌ Y + Z$
Initial moles $0 0 0$
At equil. $(1 - α) α α$
where, $α =$ degree of dissociation
Total number of moles
$= 1 - α + α + α = (1 + α)$
$P_{x} = (\frac{1 - α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{y} = (\frac{α}{1 + α}) P_{1}$
$P_{z} = \frac{α}{1 - α} P_{1}$
$K_{p 1} = \frac{[p y] [p z]}{[p x]} = \frac{(\frac{a}{1 + α}) p 1 \times (\frac{a}{1 + α}) p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α}) p 1}$
$= \frac{{(\frac{α}{1 + α})}^{2} p 1}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i)$
For equation, $A ⇌ 2 B$
Initial moles $1 0$
At equil. $(1 - α) 2 α$
Total number of moles at equilibrium $= (1 + α)$ $p_{B} = (\frac{2 α}{1 + α}) p_{2}$
$p_{A} = (\frac{1 - α}{1 + α}) p_{2}$
$K_{p 2} = \frac{{[p_{B}]}^{2}}{[p_{A}]}$ $= \frac{{[(\frac{2 a}{1 + α}) p_{2}]}^{2}}{(\frac{1 - α}{1 + α})} \dots (i i)$
Eq. $(i)$ divide by Eq. $(i i)$
$\frac{K_{pl}}{K_{p 2}} = \frac{α^{2} \times p_{1}}{4 α^{2} \times p_{2}}$
$\frac{9}{1} = \frac{p_{1}}{4 p_{2}}$
$\frac{p_{1}}{p_{2}} = \frac{36}{1} = 36 : 1$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178599 एक दुर्बल अम्ल $H A$ के लिए $K_{a}$ का मान $1.00 \times 10^{- 5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

1

1

2

99.9

3

0.1

4

99

Explanation:

$H A ⇌ H^{+} + A$
At equilibrium $[H^{+} = A^{-}]$
$K_{a} = \frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[H A]} = \frac{{[H^{+}]}^{2}}{[H A]}$
$[H^{+}] = \sqrt{K_{a} [H A]} = \sqrt{1 \times 10^{- 5} \times 0.1}$
$= \sqrt{1 \times 10^{- 6}} = 1 \times 10^{- 3}$
$α = \frac{A ctual ionisation}{Molar concentration}$
$%$ of acid dissociated $= 10^{- 2} \times 1.00$
$= 1 %$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178600 किसी विलयन का, जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सान्द्रता $1 \times 10^{- 10} M$ है $25^{\circ} C$ ताप पर $p H$ होगा

1

4

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3

1

4

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Explanation:

$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}] = 10^{- 10}$
$p H + p O H = 14$
$p H = - \log [H^{+}]$
$p H = - \log [10^{- 10}]$
$p H = 10$
$p O H + 10 = 14$
$p O H = 14 - 10 = 4$