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07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178580 निम्न पदार्थों के सममोलर विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम $p H$ मान वाला होगा ?

1

B a C l_{2}

2

A l C l_{3}

3

L i C l

4

B e C l_{2}

Explanation:

${BaCl}_{2}$ is a salt of strong acid $H C l$ and strong base $Ba (OH)_{2}$ . So, its aqueous solution is neutral with $p H$ . All other salts give acidic solution due to cationic hydrolysis, so their $p H$ is less than $7$ . Thus, $p H$ value is highest for the solution of $B a C l_{2}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178581 बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि

1 ये अम्ल अथवा क्षारक मिलाने पर अभिक्रिया करके अन आयनीकृत अम्ल अथवा क्षार देते है।

2 इन विलयनों में अम्ल तथा क्षारक के ऊपर एक कवच होता है जो अन्य आयनों के आक्रमण से इसे बचाता है।

3 उनमें

H^{+}

अथवा

O H^{-}

आयनों का अधिक्य होता है।

4 उनका

p H

निशचित मान का होता है।

Explanation:

If a small amount of an acid or alkali is added to a buffer solution, it converts them into unionised acid or base. Thus, remains unaffected or in other words its acidity/alkalinity remains constant. e.g.
$H_{3} O^{+} + A^{-} ⇌ H_{2} O + HA$
${OH}^{-} + HA \to H_{2} O + A^{-}$
If acid is added, it reacts with $A^{-}$ to form undissociated $H A$ . Similarly, if base/alkali is added, $O H^{-}$ combines with $H A$ to give $H_{2} O$ and Aand thus, maintains the acidity/alkalinity of buffer solution.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178582 एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान $278$ दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया $S O_{3} (g) ⇌ S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा ?

1

1.8 \times 10^{- 3}

2

3.6 \times 10^{- 3}

3

6.0 \times 10^{- 2}

4

1.3 \times 10^{- 5}

Explanation:

$25 O_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇋ 25 O_{3 (g)}, K = 278$
By reversing the equation (i), we get
$25 O_{3 (g)} ⇋ 2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction is
$K^{'} = 1 / K = 1 / 278$
By dividing the equation (ii) by $2,$ we get desired equation.
${SO}_{3 (g)} ⇋ {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction
$K^{''} = \sqrt{K^{'}} = \sqrt{\frac{1}{K}} = \sqrt{\frac{1}{278}}$
$= 0.0599 \approx 0.06$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178583 $A_{2}$ तथा $B_{2}$ द्वारा अभिव्यक्त की गई दो गैसों के बीच अभिक्रिया होने पर $A B (g)$ यौगिक बनता है। $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)$ साम्य पर $A_{2}, B_{2}$ तथा $A B$ की सान्द्रताएं इस प्रकार है $A_{2}$ की सान्द्रता $= 3.0 \times 10^{- 3} M$ $B_{2}$ की सान्द्रता $= 4.2 \times 10^{- 3} M$ $A B$ की सान्द्रता $= 2.8 \times 10^{- 3} M$ यदि $527^{\circ} C$ , पर अभिक्रिया एक बंद पात्र में होती है तो $K_{C}$ का मान होगा

1

2

2

1.9

3

0.62

4

4.5

Explanation:

$A_{2 (g)} + B_{2 (g)} ⇌ 2 A B_{(g)}$
$K_{c} = \frac{[A B]^{2}}{[A_{2}] [B_{2}]}$
$= \frac{{(2.8 \times 10^{- 3})}^{2}}{(3.0 \times 10^{- 3}) (4.2 \times 10^{- 3})}$
$= \frac{2.8 \times 2.8}{3.0 \times 4.2} = 0.62$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178580 निम्न पदार्थों के सममोलर विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम $p H$ मान वाला होगा ?

1

B a C l_{2}

2

A l C l_{3}

3

L i C l

4

B e C l_{2}

Explanation:

${BaCl}_{2}$ is a salt of strong acid $H C l$ and strong base $Ba (OH)_{2}$ . So, its aqueous solution is neutral with $p H$ . All other salts give acidic solution due to cationic hydrolysis, so their $p H$ is less than $7$ . Thus, $p H$ value is highest for the solution of $B a C l_{2}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178581 बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि

1 ये अम्ल अथवा क्षारक मिलाने पर अभिक्रिया करके अन आयनीकृत अम्ल अथवा क्षार देते है।

2 इन विलयनों में अम्ल तथा क्षारक के ऊपर एक कवच होता है जो अन्य आयनों के आक्रमण से इसे बचाता है।

3 उनमें

H^{+}

अथवा

O H^{-}

आयनों का अधिक्य होता है।

4 उनका

p H

निशचित मान का होता है।

Explanation:

If a small amount of an acid or alkali is added to a buffer solution, it converts them into unionised acid or base. Thus, remains unaffected or in other words its acidity/alkalinity remains constant. e.g.
$H_{3} O^{+} + A^{-} ⇌ H_{2} O + HA$
${OH}^{-} + HA \to H_{2} O + A^{-}$
If acid is added, it reacts with $A^{-}$ to form undissociated $H A$ . Similarly, if base/alkali is added, $O H^{-}$ combines with $H A$ to give $H_{2} O$ and Aand thus, maintains the acidity/alkalinity of buffer solution.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178582 एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान $278$ दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया $S O_{3} (g) ⇌ S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा ?

1

1.8 \times 10^{- 3}

2

3.6 \times 10^{- 3}

3

6.0 \times 10^{- 2}

4

1.3 \times 10^{- 5}

Explanation:

$25 O_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇋ 25 O_{3 (g)}, K = 278$
By reversing the equation (i), we get
$25 O_{3 (g)} ⇋ 2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction is
$K^{'} = 1 / K = 1 / 278$
By dividing the equation (ii) by $2,$ we get desired equation.
${SO}_{3 (g)} ⇋ {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction
$K^{''} = \sqrt{K^{'}} = \sqrt{\frac{1}{K}} = \sqrt{\frac{1}{278}}$
$= 0.0599 \approx 0.06$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178583 $A_{2}$ तथा $B_{2}$ द्वारा अभिव्यक्त की गई दो गैसों के बीच अभिक्रिया होने पर $A B (g)$ यौगिक बनता है। $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)$ साम्य पर $A_{2}, B_{2}$ तथा $A B$ की सान्द्रताएं इस प्रकार है $A_{2}$ की सान्द्रता $= 3.0 \times 10^{- 3} M$ $B_{2}$ की सान्द्रता $= 4.2 \times 10^{- 3} M$ $A B$ की सान्द्रता $= 2.8 \times 10^{- 3} M$ यदि $527^{\circ} C$ , पर अभिक्रिया एक बंद पात्र में होती है तो $K_{C}$ का मान होगा

1

2

2

1.9

3

0.62

4

4.5

Explanation:

$A_{2 (g)} + B_{2 (g)} ⇌ 2 A B_{(g)}$
$K_{c} = \frac{[A B]^{2}}{[A_{2}] [B_{2}]}$
$= \frac{{(2.8 \times 10^{- 3})}^{2}}{(3.0 \times 10^{- 3}) (4.2 \times 10^{- 3})}$
$= \frac{2.8 \times 2.8}{3.0 \times 4.2} = 0.62$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178580 निम्न पदार्थों के सममोलर विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम $p H$ मान वाला होगा ?

1

B a C l_{2}

2

A l C l_{3}

3

L i C l

4

B e C l_{2}

Explanation:

${BaCl}_{2}$ is a salt of strong acid $H C l$ and strong base $Ba (OH)_{2}$ . So, its aqueous solution is neutral with $p H$ . All other salts give acidic solution due to cationic hydrolysis, so their $p H$ is less than $7$ . Thus, $p H$ value is highest for the solution of $B a C l_{2}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178581 बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि

1 ये अम्ल अथवा क्षारक मिलाने पर अभिक्रिया करके अन आयनीकृत अम्ल अथवा क्षार देते है।

2 इन विलयनों में अम्ल तथा क्षारक के ऊपर एक कवच होता है जो अन्य आयनों के आक्रमण से इसे बचाता है।

3 उनमें

H^{+}

अथवा

O H^{-}

आयनों का अधिक्य होता है।

4 उनका

p H

निशचित मान का होता है।

Explanation:

If a small amount of an acid or alkali is added to a buffer solution, it converts them into unionised acid or base. Thus, remains unaffected or in other words its acidity/alkalinity remains constant. e.g.
$H_{3} O^{+} + A^{-} ⇌ H_{2} O + HA$
${OH}^{-} + HA \to H_{2} O + A^{-}$
If acid is added, it reacts with $A^{-}$ to form undissociated $H A$ . Similarly, if base/alkali is added, $O H^{-}$ combines with $H A$ to give $H_{2} O$ and Aand thus, maintains the acidity/alkalinity of buffer solution.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178582 एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान $278$ दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया $S O_{3} (g) ⇌ S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा ?

1

1.8 \times 10^{- 3}

2

3.6 \times 10^{- 3}

3

6.0 \times 10^{- 2}

4

1.3 \times 10^{- 5}

Explanation:

$25 O_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇋ 25 O_{3 (g)}, K = 278$
By reversing the equation (i), we get
$25 O_{3 (g)} ⇋ 2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction is
$K^{'} = 1 / K = 1 / 278$
By dividing the equation (ii) by $2,$ we get desired equation.
${SO}_{3 (g)} ⇋ {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction
$K^{''} = \sqrt{K^{'}} = \sqrt{\frac{1}{K}} = \sqrt{\frac{1}{278}}$
$= 0.0599 \approx 0.06$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178583 $A_{2}$ तथा $B_{2}$ द्वारा अभिव्यक्त की गई दो गैसों के बीच अभिक्रिया होने पर $A B (g)$ यौगिक बनता है। $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)$ साम्य पर $A_{2}, B_{2}$ तथा $A B$ की सान्द्रताएं इस प्रकार है $A_{2}$ की सान्द्रता $= 3.0 \times 10^{- 3} M$ $B_{2}$ की सान्द्रता $= 4.2 \times 10^{- 3} M$ $A B$ की सान्द्रता $= 2.8 \times 10^{- 3} M$ यदि $527^{\circ} C$ , पर अभिक्रिया एक बंद पात्र में होती है तो $K_{C}$ का मान होगा

1

2

2

1.9

3

0.62

4

4.5

Explanation:

$A_{2 (g)} + B_{2 (g)} ⇌ 2 A B_{(g)}$
$K_{c} = \frac{[A B]^{2}}{[A_{2}] [B_{2}]}$
$= \frac{{(2.8 \times 10^{- 3})}^{2}}{(3.0 \times 10^{- 3}) (4.2 \times 10^{- 3})}$
$= \frac{2.8 \times 2.8}{3.0 \times 4.2} = 0.62$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178580 निम्न पदार्थों के सममोलर विलयन अलग अलग बनाए गए। इनमें से कौन उच्चतम $p H$ मान वाला होगा ?

1

B a C l_{2}

2

A l C l_{3}

3

L i C l

4

B e C l_{2}

Explanation:

${BaCl}_{2}$ is a salt of strong acid $H C l$ and strong base $Ba (OH)_{2}$ . So, its aqueous solution is neutral with $p H$ . All other salts give acidic solution due to cationic hydrolysis, so their $p H$ is less than $7$ . Thus, $p H$ value is highest for the solution of $B a C l_{2}$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178581 बफर विलयन की अम्लीयता तथा क्षारकता स्थिर होती है क्योंकि

1 ये अम्ल अथवा क्षारक मिलाने पर अभिक्रिया करके अन आयनीकृत अम्ल अथवा क्षार देते है।

2 इन विलयनों में अम्ल तथा क्षारक के ऊपर एक कवच होता है जो अन्य आयनों के आक्रमण से इसे बचाता है।

3 उनमें

H^{+}

अथवा

O H^{-}

आयनों का अधिक्य होता है।

4 उनका

p H

निशचित मान का होता है।

Explanation:

If a small amount of an acid or alkali is added to a buffer solution, it converts them into unionised acid or base. Thus, remains unaffected or in other words its acidity/alkalinity remains constant. e.g.
$H_{3} O^{+} + A^{-} ⇌ H_{2} O + HA$
${OH}^{-} + HA \to H_{2} O + A^{-}$
If acid is added, it reacts with $A^{-}$ to form undissociated $H A$ . Similarly, if base/alkali is added, $O H^{-}$ combines with $H A$ to give $H_{2} O$ and Aand thus, maintains the acidity/alkalinity of buffer solution.

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178582 एक विशेष ताप पर, अभिक्रिया $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान $278$ दिया गया है। उसी ताप पर निम्न अभिक्रिया $S O_{3} (g) ⇌ S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा ?

1

1.8 \times 10^{- 3}

2

3.6 \times 10^{- 3}

3

6.0 \times 10^{- 2}

4

1.3 \times 10^{- 5}

Explanation:

$25 O_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇋ 25 O_{3 (g)}, K = 278$
By reversing the equation (i), we get
$25 O_{3 (g)} ⇋ 2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction is
$K^{'} = 1 / K = 1 / 278$
By dividing the equation (ii) by $2,$ we get desired equation.
${SO}_{3 (g)} ⇋ {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)}$
Equilibrium constant for this reaction
$K^{''} = \sqrt{K^{'}} = \sqrt{\frac{1}{K}} = \sqrt{\frac{1}{278}}$
$= 0.0599 \approx 0.06$

07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)

178583 $A_{2}$ तथा $B_{2}$ द्वारा अभिव्यक्त की गई दो गैसों के बीच अभिक्रिया होने पर $A B (g)$ यौगिक बनता है। $A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)$ साम्य पर $A_{2}, B_{2}$ तथा $A B$ की सान्द्रताएं इस प्रकार है $A_{2}$ की सान्द्रता $= 3.0 \times 10^{- 3} M$ $B_{2}$ की सान्द्रता $= 4.2 \times 10^{- 3} M$ $A B$ की सान्द्रता $= 2.8 \times 10^{- 3} M$ यदि $527^{\circ} C$ , पर अभिक्रिया एक बंद पात्र में होती है तो $K_{C}$ का मान होगा

1

2

2

1.9

3

0.62

4

4.5

Explanation:

$A_{2 (g)} + B_{2 (g)} ⇌ 2 A B_{(g)}$
$K_{c} = \frac{[A B]^{2}}{[A_{2}] [B_{2}]}$
$= \frac{{(2.8 \times 10^{- 3})}^{2}}{(3.0 \times 10^{- 3}) (4.2 \times 10^{- 3})}$
$= \frac{2.8 \times 2.8}{3.0 \times 4.2} = 0.62$