178447
\(N{H_3}\) के \(0.5\) वायुमण्डल दाब युक्त एक फ्लास्क में ठोस \(N{H_4}HS\) की कुछ मात्रा रखी गयी तो साम्य स्थापित होने पर \(N{H_3}\) और \({H_2}S\) के दाब क्या होंगे \(N{H_4}H{S_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(N{H_{3(g)}} + {H_2}{S_{(g)}}\), \({K_p} = 0.11\)
178471
कोई अभिक्रिया साम्य प्राप्त कर लेती है यदि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
1 धनात्मक तथा बड़ा हो
2 शून्य हो
3 ऋणात्मक तथा बड़ा हो
4 ऋणात्मक तथा छोटा हो
Explanation:
At equilibrium, \(\Delta G =0\) Hence the reaction attains equilibrium when the free energy change accompanying it is zero.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178449
एक रासायनिक अभिक्रिया \(300 \,K\) और \(280\, K\) पर करायी जाती है उनके वेग स्थिरांक क्रमश: \(K_1\) और \(K_2\) हैं सक्रियण की ऊर्जा \(1.157 \times {10^4}\) कैलोरी मोल\(^{ - 1}\) है एवं \(R = 1.987\) कैलोरी है, तब
1 \({K_2} \approx 0.25{K_1}\)
2 \({K_2} \approx 0.5{K_1}\)
3 \({K_2} \approx 4{K_1}\)
4 \({K_2} \approx 2{K_1}\)
Explanation:
The value of rate constant value get doubles for each \(10^{\circ} C\) rise in temperature. Thus, for \(20^{\circ} C\) rise in temperature, the rate constant become four times. \(K_1=4 K_2\) or \(K_2=0.25 K_1\)
178447
\(N{H_3}\) के \(0.5\) वायुमण्डल दाब युक्त एक फ्लास्क में ठोस \(N{H_4}HS\) की कुछ मात्रा रखी गयी तो साम्य स्थापित होने पर \(N{H_3}\) और \({H_2}S\) के दाब क्या होंगे \(N{H_4}H{S_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(N{H_{3(g)}} + {H_2}{S_{(g)}}\), \({K_p} = 0.11\)
178471
कोई अभिक्रिया साम्य प्राप्त कर लेती है यदि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
1 धनात्मक तथा बड़ा हो
2 शून्य हो
3 ऋणात्मक तथा बड़ा हो
4 ऋणात्मक तथा छोटा हो
Explanation:
At equilibrium, \(\Delta G =0\) Hence the reaction attains equilibrium when the free energy change accompanying it is zero.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178449
एक रासायनिक अभिक्रिया \(300 \,K\) और \(280\, K\) पर करायी जाती है उनके वेग स्थिरांक क्रमश: \(K_1\) और \(K_2\) हैं सक्रियण की ऊर्जा \(1.157 \times {10^4}\) कैलोरी मोल\(^{ - 1}\) है एवं \(R = 1.987\) कैलोरी है, तब
1 \({K_2} \approx 0.25{K_1}\)
2 \({K_2} \approx 0.5{K_1}\)
3 \({K_2} \approx 4{K_1}\)
4 \({K_2} \approx 2{K_1}\)
Explanation:
The value of rate constant value get doubles for each \(10^{\circ} C\) rise in temperature. Thus, for \(20^{\circ} C\) rise in temperature, the rate constant become four times. \(K_1=4 K_2\) or \(K_2=0.25 K_1\)
178447
\(N{H_3}\) के \(0.5\) वायुमण्डल दाब युक्त एक फ्लास्क में ठोस \(N{H_4}HS\) की कुछ मात्रा रखी गयी तो साम्य स्थापित होने पर \(N{H_3}\) और \({H_2}S\) के दाब क्या होंगे \(N{H_4}H{S_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(N{H_{3(g)}} + {H_2}{S_{(g)}}\), \({K_p} = 0.11\)
178471
कोई अभिक्रिया साम्य प्राप्त कर लेती है यदि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
1 धनात्मक तथा बड़ा हो
2 शून्य हो
3 ऋणात्मक तथा बड़ा हो
4 ऋणात्मक तथा छोटा हो
Explanation:
At equilibrium, \(\Delta G =0\) Hence the reaction attains equilibrium when the free energy change accompanying it is zero.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178449
एक रासायनिक अभिक्रिया \(300 \,K\) और \(280\, K\) पर करायी जाती है उनके वेग स्थिरांक क्रमश: \(K_1\) और \(K_2\) हैं सक्रियण की ऊर्जा \(1.157 \times {10^4}\) कैलोरी मोल\(^{ - 1}\) है एवं \(R = 1.987\) कैलोरी है, तब
1 \({K_2} \approx 0.25{K_1}\)
2 \({K_2} \approx 0.5{K_1}\)
3 \({K_2} \approx 4{K_1}\)
4 \({K_2} \approx 2{K_1}\)
Explanation:
The value of rate constant value get doubles for each \(10^{\circ} C\) rise in temperature. Thus, for \(20^{\circ} C\) rise in temperature, the rate constant become four times. \(K_1=4 K_2\) or \(K_2=0.25 K_1\)
178447
\(N{H_3}\) के \(0.5\) वायुमण्डल दाब युक्त एक फ्लास्क में ठोस \(N{H_4}HS\) की कुछ मात्रा रखी गयी तो साम्य स्थापित होने पर \(N{H_3}\) और \({H_2}S\) के दाब क्या होंगे \(N{H_4}H{S_{(g)}}\) \(\rightleftharpoons\) \(N{H_{3(g)}} + {H_2}{S_{(g)}}\), \({K_p} = 0.11\)
178471
कोई अभिक्रिया साम्य प्राप्त कर लेती है यदि मुक्त ऊर्जा परिवर्तन
1 धनात्मक तथा बड़ा हो
2 शून्य हो
3 ऋणात्मक तथा बड़ा हो
4 ऋणात्मक तथा छोटा हो
Explanation:
At equilibrium, \(\Delta G =0\) Hence the reaction attains equilibrium when the free energy change accompanying it is zero.
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178449
एक रासायनिक अभिक्रिया \(300 \,K\) और \(280\, K\) पर करायी जाती है उनके वेग स्थिरांक क्रमश: \(K_1\) और \(K_2\) हैं सक्रियण की ऊर्जा \(1.157 \times {10^4}\) कैलोरी मोल\(^{ - 1}\) है एवं \(R = 1.987\) कैलोरी है, तब
1 \({K_2} \approx 0.25{K_1}\)
2 \({K_2} \approx 0.5{K_1}\)
3 \({K_2} \approx 4{K_1}\)
4 \({K_2} \approx 2{K_1}\)
Explanation:
The value of rate constant value get doubles for each \(10^{\circ} C\) rise in temperature. Thus, for \(20^{\circ} C\) rise in temperature, the rate constant become four times. \(K_1=4 K_2\) or \(K_2=0.25 K_1\)
