\(2N{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO+{{O}_{2}}\) ……\((i)\) \(K=1.6\times {{10}^{-12}}\) \(NO+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{O}_{2}}\) ……\((ii)\) अभिक्रिया \((ii)\) अभिक्रिया \((i)\) की आधी है \(K=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\) ……\((i)\) \({{K}^{'}}=\frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) ……\((ii)\) \((i)\) एवं \((ii)\) का गुणा करने पर \(K\times {{K}^{'}}=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\times \frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) \(=\frac{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}{[N{{O}_{2}}]}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) \(K\times {{K}^{'}}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) ; \(K=\frac{1}{{{K}^{'2}}}\) ; \({{K}^{'}}=\frac{1}{\sqrt{K}}\);
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178430
अभिक्रिया \(2{H_2}S_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_2}_{(g)} + {S_2}_{(g)}\) के लिये \({106.5\,^o}C\) पर \({K_p}\) का मान \(1.2 \times {10^{ - 2}}\) है। तब इस अभिक्रिया के लिये \({K_c}\) का मान होगा
1 \(1.2 \times {10^{ - 2}}\)
2 \( < 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
3 \(83\)
4 \( > 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
Explanation:
\({K_p} = {K_c}{(RT)^{\Delta n}}\); \(\Delta n = 1\) इसलिये \({K_c}\),\({K_p}\)से कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178431
अभिक्रिया \(A + B\) \(\rightleftharpoons\) \(C\) के लिये साम्य स्थिरांक के लिये कौनसा कथन सही है
1 ताप के साथ कोई परिवर्तन नहीं
2 उत्प्रेरक के मिलाने पर परिवर्तन
3 ताप के साथ बढ़ना
4 ताप के साथ परिवर्तन
Explanation:
for any reaction the value of constant equilibrium is change with temperature when reaction is exo and end thermic but after added catalyst some change is happening and some change is not happening depending upon condition
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178432
अभिक्रिया \({N_2} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}\) के लिये साम्य स्थिरांक \(K,\) है तो साम्य \(N{H_3}\) \(\rightleftharpoons\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये साम्य स्थिरांक होगा
1 \(1/K\)
2 \(1/{K^2}\)
3 \(\sqrt K \)
4 \(\frac{1}{{\sqrt K }}\)
Explanation:
\({N_2} + 3{H_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2N{H_3}\) के लिये \({K_1}\) \(N{H_3}\) ⇌ \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये \({K_2}\) \({{K}_{1}}\times {{K}_{2}}=\frac{{{[N{{H}_{3}}]}^{2}}}{[{{N}_{2}}]\,\,{{[{{H}_{2}}]}^{3}}}\times \frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{[N{{H}_{3}}]}\) \({K_1} \times {K_2} = \frac{1}{{{K_2}}}\); \({K_2} = \frac{1}{{\sqrt {{K_1}} }}\)
\(2N{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO+{{O}_{2}}\) ……\((i)\) \(K=1.6\times {{10}^{-12}}\) \(NO+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{O}_{2}}\) ……\((ii)\) अभिक्रिया \((ii)\) अभिक्रिया \((i)\) की आधी है \(K=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\) ……\((i)\) \({{K}^{'}}=\frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) ……\((ii)\) \((i)\) एवं \((ii)\) का गुणा करने पर \(K\times {{K}^{'}}=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\times \frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) \(=\frac{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}{[N{{O}_{2}}]}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) \(K\times {{K}^{'}}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) ; \(K=\frac{1}{{{K}^{'2}}}\) ; \({{K}^{'}}=\frac{1}{\sqrt{K}}\);
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178430
अभिक्रिया \(2{H_2}S_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_2}_{(g)} + {S_2}_{(g)}\) के लिये \({106.5\,^o}C\) पर \({K_p}\) का मान \(1.2 \times {10^{ - 2}}\) है। तब इस अभिक्रिया के लिये \({K_c}\) का मान होगा
1 \(1.2 \times {10^{ - 2}}\)
2 \( < 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
3 \(83\)
4 \( > 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
Explanation:
\({K_p} = {K_c}{(RT)^{\Delta n}}\); \(\Delta n = 1\) इसलिये \({K_c}\),\({K_p}\)से कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178431
अभिक्रिया \(A + B\) \(\rightleftharpoons\) \(C\) के लिये साम्य स्थिरांक के लिये कौनसा कथन सही है
1 ताप के साथ कोई परिवर्तन नहीं
2 उत्प्रेरक के मिलाने पर परिवर्तन
3 ताप के साथ बढ़ना
4 ताप के साथ परिवर्तन
Explanation:
for any reaction the value of constant equilibrium is change with temperature when reaction is exo and end thermic but after added catalyst some change is happening and some change is not happening depending upon condition
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178432
अभिक्रिया \({N_2} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}\) के लिये साम्य स्थिरांक \(K,\) है तो साम्य \(N{H_3}\) \(\rightleftharpoons\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये साम्य स्थिरांक होगा
1 \(1/K\)
2 \(1/{K^2}\)
3 \(\sqrt K \)
4 \(\frac{1}{{\sqrt K }}\)
Explanation:
\({N_2} + 3{H_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2N{H_3}\) के लिये \({K_1}\) \(N{H_3}\) ⇌ \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये \({K_2}\) \({{K}_{1}}\times {{K}_{2}}=\frac{{{[N{{H}_{3}}]}^{2}}}{[{{N}_{2}}]\,\,{{[{{H}_{2}}]}^{3}}}\times \frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{[N{{H}_{3}}]}\) \({K_1} \times {K_2} = \frac{1}{{{K_2}}}\); \({K_2} = \frac{1}{{\sqrt {{K_1}} }}\)
\(2N{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO+{{O}_{2}}\) ……\((i)\) \(K=1.6\times {{10}^{-12}}\) \(NO+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{O}_{2}}\) ……\((ii)\) अभिक्रिया \((ii)\) अभिक्रिया \((i)\) की आधी है \(K=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\) ……\((i)\) \({{K}^{'}}=\frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) ……\((ii)\) \((i)\) एवं \((ii)\) का गुणा करने पर \(K\times {{K}^{'}}=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\times \frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) \(=\frac{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}{[N{{O}_{2}}]}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) \(K\times {{K}^{'}}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) ; \(K=\frac{1}{{{K}^{'2}}}\) ; \({{K}^{'}}=\frac{1}{\sqrt{K}}\);
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178430
अभिक्रिया \(2{H_2}S_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_2}_{(g)} + {S_2}_{(g)}\) के लिये \({106.5\,^o}C\) पर \({K_p}\) का मान \(1.2 \times {10^{ - 2}}\) है। तब इस अभिक्रिया के लिये \({K_c}\) का मान होगा
1 \(1.2 \times {10^{ - 2}}\)
2 \( < 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
3 \(83\)
4 \( > 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
Explanation:
\({K_p} = {K_c}{(RT)^{\Delta n}}\); \(\Delta n = 1\) इसलिये \({K_c}\),\({K_p}\)से कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178431
अभिक्रिया \(A + B\) \(\rightleftharpoons\) \(C\) के लिये साम्य स्थिरांक के लिये कौनसा कथन सही है
1 ताप के साथ कोई परिवर्तन नहीं
2 उत्प्रेरक के मिलाने पर परिवर्तन
3 ताप के साथ बढ़ना
4 ताप के साथ परिवर्तन
Explanation:
for any reaction the value of constant equilibrium is change with temperature when reaction is exo and end thermic but after added catalyst some change is happening and some change is not happening depending upon condition
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178432
अभिक्रिया \({N_2} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}\) के लिये साम्य स्थिरांक \(K,\) है तो साम्य \(N{H_3}\) \(\rightleftharpoons\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये साम्य स्थिरांक होगा
1 \(1/K\)
2 \(1/{K^2}\)
3 \(\sqrt K \)
4 \(\frac{1}{{\sqrt K }}\)
Explanation:
\({N_2} + 3{H_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2N{H_3}\) के लिये \({K_1}\) \(N{H_3}\) ⇌ \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये \({K_2}\) \({{K}_{1}}\times {{K}_{2}}=\frac{{{[N{{H}_{3}}]}^{2}}}{[{{N}_{2}}]\,\,{{[{{H}_{2}}]}^{3}}}\times \frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{[N{{H}_{3}}]}\) \({K_1} \times {K_2} = \frac{1}{{{K_2}}}\); \({K_2} = \frac{1}{{\sqrt {{K_1}} }}\)
\(2N{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(2NO+{{O}_{2}}\) ……\((i)\) \(K=1.6\times {{10}^{-12}}\) \(NO+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\) \( \rightleftharpoons \) \(N{{O}_{2}}\) ……\((ii)\) अभिक्रिया \((ii)\) अभिक्रिया \((i)\) की आधी है \(K=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\) ……\((i)\) \({{K}^{'}}=\frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) ……\((ii)\) \((i)\) एवं \((ii)\) का गुणा करने पर \(K\times {{K}^{'}}=\frac{{{[NO]}^{2}}[{{O}_{2}}]}{{{[N{{O}_{2}}]}^{2}}}\times \frac{[N{{O}_{2}}]}{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}\) \(=\frac{[NO]\,\,{{[{{O}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}}{[N{{O}_{2}}]}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) \(K\times {{K}^{'}}=\frac{1}{{{K}^{'}}}\) ; \(K=\frac{1}{{{K}^{'2}}}\) ; \({{K}^{'}}=\frac{1}{\sqrt{K}}\);
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178430
अभिक्रिया \(2{H_2}S_{(g)}\) \(\rightleftharpoons\) \(2{H_2}_{(g)} + {S_2}_{(g)}\) के लिये \({106.5\,^o}C\) पर \({K_p}\) का मान \(1.2 \times {10^{ - 2}}\) है। तब इस अभिक्रिया के लिये \({K_c}\) का मान होगा
1 \(1.2 \times {10^{ - 2}}\)
2 \( < 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
3 \(83\)
4 \( > 1.2 \times {10^{ - 2}}\)
Explanation:
\({K_p} = {K_c}{(RT)^{\Delta n}}\); \(\Delta n = 1\) इसलिये \({K_c}\),\({K_p}\)से कम होगा।
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178431
अभिक्रिया \(A + B\) \(\rightleftharpoons\) \(C\) के लिये साम्य स्थिरांक के लिये कौनसा कथन सही है
1 ताप के साथ कोई परिवर्तन नहीं
2 उत्प्रेरक के मिलाने पर परिवर्तन
3 ताप के साथ बढ़ना
4 ताप के साथ परिवर्तन
Explanation:
for any reaction the value of constant equilibrium is change with temperature when reaction is exo and end thermic but after added catalyst some change is happening and some change is not happening depending upon condition
07. EQUILIBRIUM (CHEMICAL) (HM)
178432
अभिक्रिया \({N_2} + 3{H_2}\) \(\rightleftharpoons\) \(2N{H_3}\) के लिये साम्य स्थिरांक \(K,\) है तो साम्य \(N{H_3}\) \(\rightleftharpoons\) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये साम्य स्थिरांक होगा
1 \(1/K\)
2 \(1/{K^2}\)
3 \(\sqrt K \)
4 \(\frac{1}{{\sqrt K }}\)
Explanation:
\({N_2} + 3{H_2}\) \( \rightleftharpoons \) \(2N{H_3}\) के लिये \({K_1}\) \(N{H_3}\) ⇌ \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2}\) के लिये \({K_2}\) \({{K}_{1}}\times {{K}_{2}}=\frac{{{[N{{H}_{3}}]}^{2}}}{[{{N}_{2}}]\,\,{{[{{H}_{2}}]}^{3}}}\times \frac{{{[{{N}_{2}}]}^{{1}/{2}\;}}{{[{{H}_{2}}]}^{{3}/{2}\;}}}{[N{{H}_{3}}]}\) \({K_1} \times {K_2} = \frac{1}{{{K_2}}}\); \({K_2} = \frac{1}{{\sqrt {{K_1}} }}\)
