176652
सोडियम क्लोराइड आसानी से जल में घुल जाता है, क्योंकि
1 यह सहसंयोजी यौगिक है
2 नमक जल के साथ क्रिया करता है
3 यह सफेद पदार्थ है
4 इसके आयन आसानी से घुल जाते हैं
Explanation:
सोडियम क्लोराइड एक विद्युत संयोजी यौगिक है। इसलिये यह जल में घुल जाता है जो कि एक ध्रुवीय विलायक है।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176653
यदि \(NaCl\) को जल में घोलें तो सोडियम आयन होता है
1 ऑक्सीकृत
2 अपचयित
3 जल अपघटित
4 जलयोजित
Explanation:
जब सोडियम क्लोराइड को जल में घोला जाता है, तब सोडियम आयन जलयोजित हो जाते हैं।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176654
ठोस \(NaCl\) विद्युत का अच्छा चालक नहीं है क्योंकि
1 ठोस \(NaCl\) में कोई आयन नहीं होते हैं
2 ठोस \(NaCl\) सहसंयोजी हैं
3 ठोस \(NaCl\) में आयनों की गति नहीं होती
4 ठोस \(NaCl\) में इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं
Explanation:
A substance can only conduct electricity if it contains charged particles (electrons or ions) that are free to move around. In solid sodium chloride, there are ions but these ions are locked into the ionic lattice and are unable to move. \(NaCl\) (common salt) is solid in state and solid ions or compounds don't conduct electricity. It needs to be either melted, molten or dissolved in a solution (i.e. water) first. Only then will the electrons be free to move to either the Cathode \((-ve)\) or to the Anode \((+ve)\). In a liquid state the electrons are free enough to move. Hence, solid \(NaCl\) is a bad conductor of electricity because its ions cannot move freely.
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176655
विद्युत संयोजकता के लिये सबसे अधिक अनुकूल परिस्थितियाँ हैं
1 आयनों पर कम आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
2 आयनों पर उच्च आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
3 आयनों पर उच्च आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
4 आयनों पर कम आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
Explanation:
Electrovalency is calculated for ionic compounds. Greater the size of metal atom, easier is the formation of cation. Smaller the size of the non-metal, easier is the formation of the anion. Lower charge is another favourable factor in the formation of ionic compounds. It is easier to remove smaller number of electrons to form a positively charged cation as a lesser amount of ionization energy has to be supplied. Same is the case for anion formation.
176652
सोडियम क्लोराइड आसानी से जल में घुल जाता है, क्योंकि
1 यह सहसंयोजी यौगिक है
2 नमक जल के साथ क्रिया करता है
3 यह सफेद पदार्थ है
4 इसके आयन आसानी से घुल जाते हैं
Explanation:
सोडियम क्लोराइड एक विद्युत संयोजी यौगिक है। इसलिये यह जल में घुल जाता है जो कि एक ध्रुवीय विलायक है।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176653
यदि \(NaCl\) को जल में घोलें तो सोडियम आयन होता है
1 ऑक्सीकृत
2 अपचयित
3 जल अपघटित
4 जलयोजित
Explanation:
जब सोडियम क्लोराइड को जल में घोला जाता है, तब सोडियम आयन जलयोजित हो जाते हैं।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176654
ठोस \(NaCl\) विद्युत का अच्छा चालक नहीं है क्योंकि
1 ठोस \(NaCl\) में कोई आयन नहीं होते हैं
2 ठोस \(NaCl\) सहसंयोजी हैं
3 ठोस \(NaCl\) में आयनों की गति नहीं होती
4 ठोस \(NaCl\) में इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं
Explanation:
A substance can only conduct electricity if it contains charged particles (electrons or ions) that are free to move around. In solid sodium chloride, there are ions but these ions are locked into the ionic lattice and are unable to move. \(NaCl\) (common salt) is solid in state and solid ions or compounds don't conduct electricity. It needs to be either melted, molten or dissolved in a solution (i.e. water) first. Only then will the electrons be free to move to either the Cathode \((-ve)\) or to the Anode \((+ve)\). In a liquid state the electrons are free enough to move. Hence, solid \(NaCl\) is a bad conductor of electricity because its ions cannot move freely.
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176655
विद्युत संयोजकता के लिये सबसे अधिक अनुकूल परिस्थितियाँ हैं
1 आयनों पर कम आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
2 आयनों पर उच्च आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
3 आयनों पर उच्च आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
4 आयनों पर कम आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
Explanation:
Electrovalency is calculated for ionic compounds. Greater the size of metal atom, easier is the formation of cation. Smaller the size of the non-metal, easier is the formation of the anion. Lower charge is another favourable factor in the formation of ionic compounds. It is easier to remove smaller number of electrons to form a positively charged cation as a lesser amount of ionization energy has to be supplied. Same is the case for anion formation.
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सोडियम क्लोराइड आसानी से जल में घुल जाता है, क्योंकि
1 यह सहसंयोजी यौगिक है
2 नमक जल के साथ क्रिया करता है
3 यह सफेद पदार्थ है
4 इसके आयन आसानी से घुल जाते हैं
Explanation:
सोडियम क्लोराइड एक विद्युत संयोजी यौगिक है। इसलिये यह जल में घुल जाता है जो कि एक ध्रुवीय विलायक है।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176653
यदि \(NaCl\) को जल में घोलें तो सोडियम आयन होता है
1 ऑक्सीकृत
2 अपचयित
3 जल अपघटित
4 जलयोजित
Explanation:
जब सोडियम क्लोराइड को जल में घोला जाता है, तब सोडियम आयन जलयोजित हो जाते हैं।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176654
ठोस \(NaCl\) विद्युत का अच्छा चालक नहीं है क्योंकि
1 ठोस \(NaCl\) में कोई आयन नहीं होते हैं
2 ठोस \(NaCl\) सहसंयोजी हैं
3 ठोस \(NaCl\) में आयनों की गति नहीं होती
4 ठोस \(NaCl\) में इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं
Explanation:
A substance can only conduct electricity if it contains charged particles (electrons or ions) that are free to move around. In solid sodium chloride, there are ions but these ions are locked into the ionic lattice and are unable to move. \(NaCl\) (common salt) is solid in state and solid ions or compounds don't conduct electricity. It needs to be either melted, molten or dissolved in a solution (i.e. water) first. Only then will the electrons be free to move to either the Cathode \((-ve)\) or to the Anode \((+ve)\). In a liquid state the electrons are free enough to move. Hence, solid \(NaCl\) is a bad conductor of electricity because its ions cannot move freely.
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176655
विद्युत संयोजकता के लिये सबसे अधिक अनुकूल परिस्थितियाँ हैं
1 आयनों पर कम आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
2 आयनों पर उच्च आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
3 आयनों पर उच्च आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
4 आयनों पर कम आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
Explanation:
Electrovalency is calculated for ionic compounds. Greater the size of metal atom, easier is the formation of cation. Smaller the size of the non-metal, easier is the formation of the anion. Lower charge is another favourable factor in the formation of ionic compounds. It is easier to remove smaller number of electrons to form a positively charged cation as a lesser amount of ionization energy has to be supplied. Same is the case for anion formation.
176652
सोडियम क्लोराइड आसानी से जल में घुल जाता है, क्योंकि
1 यह सहसंयोजी यौगिक है
2 नमक जल के साथ क्रिया करता है
3 यह सफेद पदार्थ है
4 इसके आयन आसानी से घुल जाते हैं
Explanation:
सोडियम क्लोराइड एक विद्युत संयोजी यौगिक है। इसलिये यह जल में घुल जाता है जो कि एक ध्रुवीय विलायक है।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176653
यदि \(NaCl\) को जल में घोलें तो सोडियम आयन होता है
1 ऑक्सीकृत
2 अपचयित
3 जल अपघटित
4 जलयोजित
Explanation:
जब सोडियम क्लोराइड को जल में घोला जाता है, तब सोडियम आयन जलयोजित हो जाते हैं।
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176654
ठोस \(NaCl\) विद्युत का अच्छा चालक नहीं है क्योंकि
1 ठोस \(NaCl\) में कोई आयन नहीं होते हैं
2 ठोस \(NaCl\) सहसंयोजी हैं
3 ठोस \(NaCl\) में आयनों की गति नहीं होती
4 ठोस \(NaCl\) में इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं
Explanation:
A substance can only conduct electricity if it contains charged particles (electrons or ions) that are free to move around. In solid sodium chloride, there are ions but these ions are locked into the ionic lattice and are unable to move. \(NaCl\) (common salt) is solid in state and solid ions or compounds don't conduct electricity. It needs to be either melted, molten or dissolved in a solution (i.e. water) first. Only then will the electrons be free to move to either the Cathode \((-ve)\) or to the Anode \((+ve)\). In a liquid state the electrons are free enough to move. Hence, solid \(NaCl\) is a bad conductor of electricity because its ions cannot move freely.
04. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE (HM)
176655
विद्युत संयोजकता के लिये सबसे अधिक अनुकूल परिस्थितियाँ हैं
1 आयनों पर कम आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
2 आयनों पर उच्च आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
3 आयनों पर उच्च आवेश, बड़ा धनायन तथा छोटा ऋणायन
4 आयनों पर कम आवेश, छोटा धनायन तथा बड़ा ऋणायन
Explanation:
Electrovalency is calculated for ionic compounds. Greater the size of metal atom, easier is the formation of cation. Smaller the size of the non-metal, easier is the formation of the anion. Lower charge is another favourable factor in the formation of ionic compounds. It is easier to remove smaller number of electrons to form a positively charged cation as a lesser amount of ionization energy has to be supplied. Same is the case for anion formation.
